题目内容

在NaCl和NaBr的混合溶液中，Na+、Br-、Cl-的物质的量浓度之比不可能出现的是

A．5:3:2 B．3:2:2 C．5:4:1 D．3:2:1

练习册系列答案
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7．化学反应 A2+B2═2AB 的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（　　）
A．该反应是吸热反应
B．断裂 1mol A-A 键和 1mol B-B 键能放出xkJ 的能量
C．断裂 2mol A-B 键需要吸收ykJ 的能量
D．2mol AB 的总能量高于 1 mol A2和 1mol B2的总能量

有关电解质溶液下列说法正确的是

A．等体积、等浓度的Na2CO3、NaHCO3溶液混合后，3c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)

B．常温下pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后c(Cl-)+c(H+)<c(NH4+)+c(OH-)

C．若一元酸酸性HA>HB，则等体积、等浓度的NaA与NaB溶液中，前者的离子总数小于后者

D．将AlCl3溶液、Na2SO3溶液蒸干并灼烧可以得到Al2O3、Na2SO3

反应其△H= -122 kJ·mol-1，∆S=231 J·mol-1·K-1,则此反应在下列哪种情况下可自发进行

A．在任何温度下都能自发进行 B．在任何温度下都不能自发进行

C．仅在高温下自发进行 D．仅在低温下自发进行

浊液、胶体、溶液三种分散系的本质区别为分散质粒子的大小。如下图A、B、C分别代表分散质粒子。

把10 mL淀粉胶体和5mLKCl溶液的混合液加入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入盛有蒸馏水的烧杯中。2min后，用两支试管各取烧杯中的液体5mL，并做如下实验：

（1）向其中一支试管里滴加少量AgNO3溶液，其现象是_______________。

（2）向另一支试管里滴加少量的碘水，其现象是________________。

（3）由上述实验得出的结论是_____________。

用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是( )

A．常温常压下，22.4L CCl4、CO2含有的分子数为1NA

B．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的钠离子数为0.02NA

C．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积约为22.4 L

D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA
7．环己烷可制备1，4-环己二醇，下列七步有关反应（其中无机产物都已经略去）中，其中有两步属于取代反应，两步属于消去反应，三步属于加成反应，试回答：

（1）写出下列化合物的结构简式：B：C：
（2）反应④所用的试剂和条件分别为：氢氧化钠醇溶液、加热
（3）写出①、④的化学方程式：①：；④：．
4．需要加入氧化剂才能实现下列反应的是（　　）
A．Zn-→Zn2+B．H+-→H2C．MnO2-→Mn2+D．Cl2-→Cl-
5．乙醇分子结构中各化学键如图所示．关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是（　　）
A．和金属钠反应时键①断裂
B．和浓H 2SO4共热到170℃时断键②和⑤
C．在银催化条件下与O2反应时断键①和③
D．和浓H 2SO4共热到140℃时断键②，其他键不变化

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