题目内容

17．如表中评价合理的是（　　）
选项化学反应及其离子方程式评价
AFeO与足量的稀硝酸反应：
FeO+2H+═Fe2++H2O		正确
B向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：
Ba2++SO42-═BaSO4↓		正确
C碳酸氢钠溶液中滴加少量的石灰水：
2HCO3-+Ca2++2OH-═CO32-+CaCO3↓+2H2O		错误，HCO3-、OH-和H2O的系数应均为1，生成物中没有CO32-
D用食醋除去水瓶中的水垢：
CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑		错误，醋酸是弱酸，不应写成H+形式
A．AB．BC．CD．D

分析 A．稀硝酸足量，反应生成铁离子和NO气体；
B．铵根离子与氢氧根离子反应生成一水合氨；
C．石灰水少量，离子方程式按照氢氧化钙的化学式书写；
D．醋酸为弱电解质，离子方程式中不能拆开．

解答 解：A．硝酸为强氧化性酸，Fe2+会被继续氧化，正确的离子方程式为：FeO+10H++NO3-=Fe2++NO↑+5H2O，故A错误；
B．向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液，除Ba2++SO42-=BaSO4↓外，还同时发生反应NH4++OH-=NH3•H2O，故B错误；
C．由于石灰水为少量，所以参加反应的Ca2+与 2OH-的物质的量之比就应该为1：2，原离子方程式完全正确，该评价不合理，故C错误；
D．醋酸是弱酸，不应写成H+形式，评价完全正确，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了实验方案的设计与评价、离子方程式书写，为高考的高频题，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法，注意本题解得关键是判断评价是否合理，为易错点．

练习册系列答案
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7．下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是（　　）
A．100 mL 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中加入0.01 molCH3COOH：CO32-+CH3COOH═HCO3-+CH3COO-
B．向HCOOK和KOH的混合溶液中加入KMnO42KMnO4+HCOOK+KOH═2K2MnO4+CO2↑+H2O
C．4 mol/L的NaAlO2溶液和7 mol/L的盐酸等体积均匀混合：4AlO2-+7H++H2O═3Al（OH）3+Al3+
D．在含有Mn2+的溶液中加入HNO3再加入PbO2，则反应体系显紫红色：5PbO2+2Mn2++4H+═5Pb2++2MnO4-+2H2O
8．下列叙述中，正确的是（　　）
A．中和10mL0.1mol•L-1HAc与中和100mL0.01mol•L-1HAc所需NaOH的物质的量不同
B．10mL0.1mol•L-1氨水与100mL0.01mol•L-1氨水，其OH-物质的量相同
C．相同条件下，将pH值相同的盐酸和醋酸稀释相同的倍数，盐酸pH值变化较大
D．锌分别与pH=3的盐酸和pH=3的醋酸溶液反应，起始反应速率盐酸较快
5．七种短周期元素在元素周期表中的相对位置如表所示．其中B的最高价氧化物的水化物能与B的气态氢化物反应生成离子化合物，下列说法不正确的是（　　）
ABC
DEFG
A．G的最高价氧化物对应的水化物是最强的酸
B．熔融电解化合物D2C3可制取单质D
C．F的最高价含氧酸的浓溶液与单质A共热时能生成三种氧化物
D．A、G分别与氢元素形成的化合物中，化学键均为极性共价键
12．若用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
A．22.4 L NH3中含氮原子数为 NA
B．1 mol Na2O2与水完全反应时转移的电子数为NA
C．100 mL 2.0 mol•L-1 NH4HCO3溶液中NH4+数为0.2NA
D．1 mol O2和2 mol SO2在密闭容器中充分反应后的分子数等于2NA
2．下列变化中证明硫酸是强酸的是（　　）
A．和铜反应B．和锌反应放出H2
C．与NaCl反应制HClD．与Ca3（PO4）2反应制H3PO4
9．弱电解质的电离平衡、盐的水解平衡都可看作化学平衡的一种．请根据所学化学知识回答下列问题：

（1）次磷酸（H3PO2）是一种精细化工产品，是一元中强酸，则NaH2PO2是正盐（填“正盐”还是“酸式盐”），其溶液中离子浓度由大到小的顺序应为c（Na+）＞c（H2PO2-）＞c（OH-）＞c（H+ ），将0.2mol•L-1 H3PO2溶液与0.2mol•L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：c（H2PO2-）+c（OH-）-c（H+）=0.1mol•L-1．（溶液体积变化忽略不计）
（2）某同学查阅资料得知常温下0.1mol•L-1Na2CO3中，发生水解的CO32-不超过其总量的10%．请设计实验加以证明测0.1 mol•L-1Na2CO3溶液pH，pH≤12（写出实验方案及预期观察到的现象）．
（3）室温下，向0.01mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.01mol•L-1NaOH溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．
（4）由短周期元素组成的A、B两种盐可发生下列变化，且B的焰色反应呈黄色（图中其它生成物未列出）
A和B的混合物溶于水发生反应的离子方程式Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．
B、E两溶液混合反应时，其反应的离子方程式AlO2-+HCO3-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-．
6．在常温下，下列溶液不能溶解铁的是（　　）
A．稀硫酸B．FeCl3溶液C．CuCl2D．浓硝酸
7．下列表述中正确的是（　　）
A．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ
B．由C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H=+11.9 kJ•mol-1可知，金刚石比石墨稳定
C．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件的△H不同
D．任何一个化学变化都伴随着能量的变化

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