题目内容

7．下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是（　　）
A．100 mL 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中加入0.01 molCH3COOH：CO32-+CH3COOH═HCO3-+CH3COO-
B．向HCOOK和KOH的混合溶液中加入KMnO42KMnO4+HCOOK+KOH═2K2MnO4+CO2↑+H2O
C．4 mol/L的NaAlO2溶液和7 mol/L的盐酸等体积均匀混合：4AlO2-+7H++H2O═3Al（OH）3+Al3+
D．在含有Mn2+的溶液中加入HNO3再加入PbO2，则反应体系显紫红色：5PbO2+2Mn2++4H+═5Pb2++2MnO4-+2H2O

分析 A．根据n=cV计算出碳酸钠的物质的量，然后根据碳酸钠和醋酸的物质的量判断过量情况及反应产物；
B．碱性条件下，反应产物中不会存在二氧化碳气体；
C．设溶液体积为1L，则偏铝酸钠为4mol，HCl为7mol，4mol偏铝酸钠消耗4mol氢离子生成4mol氢氧化铝沉淀，剩余的3mol氢离子溶解1mol氢氧化铝，则反应后生成3mol氢氧化铝、1mol铝离子．
D．反应体系显紫红色，说明而在发生氧化还原反应生成高锰酸根离子．

解答 解：A．100 mL 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中含有碳酸钠的物质的量为0.01mol，0.01mol碳酸钠与0.01 molCH3COOH恰好反应生成碳酸氢钠和醋酸钠，反应的离子方程式为：CO32-+CH3COOH═HCO3-+CH3COO-，故A正确；
B．向HCOOK和KOH的混合溶液中加入KMnO4，反应生成碳酸钾，不会生成二氧化碳气体，正确的反应为：2KMnO4+HCOOK+3KOH═2K2MnO4+K2CO3+2H2O，故B错误；
C．4 mol/L的NaAlO2溶液和7 mol/L的盐酸等体积均匀混合，设溶液体积为1L，则偏铝酸钠为4mol，HCl为7mol，4mol偏铝酸钠消耗4mol氢离子生成4mol氢氧化铝沉淀，剩余的3mol氢离子溶解1mol氢氧化铝，则反应后生成3mol氢氧化铝、1mol铝离子，反应的离子方程式为：4AlO2-+7H++H2O═3Al（OH）3+Al3+，故C正确；
D．在含有Mn2+的溶液中加入HNO3再加入PbO2，则反应体系显紫红色，说明发生氧化还原反应生成高锰酸根离子，反应的离子方程式为：5PbO2+2Mn2++4H+═5Pb2++2MnO4-+2H2O，故D正确；
故选B．

点评 本题考查了离子方程式的正误判断，为高考的高频题，题目难度中等，试题侧重考查反应物过量情况对生成物影响，明确离离子方程式的书写原则为结构件，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

练习册系列答案
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7．在体积固定，容积为2L的密闭容器中进行如下化学反应：
CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数（K）和温度（t）的关系如下表所示：
t/℃7008008301 0001 200
K0.60.91.01.72.6
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$．
（2）该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
（3）能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是BC．
A．容器中压强不再改变         B．混合气体中c（CO）不再改变
C．v（H2）正=v（H2O）逆             D．c（CO2）=c（CO）
（4）在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c（CO2）为
2mol/L，c（H2）为1.5mol/L，c（CO）为1mol/L，c（H2O）为3mol/L，则下一时刻，反应向逆向（填“正向”或“逆向”）进行．
（5）保持容器体积不变，下列措施中一定能使H2的转化率增大的有CD．
A．充入氦气
B．使用催化剂
C．平衡后再向容器内通入一定量CO2
D．升高温度
（6）在830℃时，发生上述反应，若开始时加入0.3mol CO2和0.2mol H2，经过3分钟刚好达到平衡，以CO的浓度变化表示的化学反应速率为v（CO）=0.02mol•L-1•min-1．
18．NaCl在生产中有重要作用．
（1）某小组用NaCl进行以下实验：
步  骤现   象
Ⅰ．将NaCl溶液与AgNO3溶液混合产生白色沉淀
Ⅱ．向所得固液混合物中加Na2S溶液沉淀变为黑色
Ⅲ．将Ⅱ中经过滤洗得到的黑色沉淀分成两份，在一份沉淀中加蒸馏水，另一份沉淀中加入NaCl溶液，同时浸泡较长时间．加蒸馏水的沉淀仍为黑色，加入NaCl溶液的沉淀变为乳白色
①Ⅰ中白色沉淀的化学式是AgCl．
②Ⅱ中能说明沉淀变黑的离子方程式是2AgCl（s）+S2-（aq）=Ag2S（s）+2Cl-，沉淀能发生转化的主要原因是Ag2S比AgCl溶解度更小．
③经检测步骤Ⅲ中乳白色沉淀是AgCl和S的混合物．请写出黑色沉淀变为乳白色的化学方程式2Ag2S+O2+4NaCl+2H2O=4AgCl+2S+4NaOH，从化学平衡移动的角度解释在沉淀变色过程中NaCl的作用Ag2S被O2氧化生成S时释放出Ag+，NaCl中的Cl-与Ag+结合成AgCl沉淀，c（Ag+）减小，③中平衡向正反应方向移动，最终出现乳白色沉淀．
（2）电解法是治理铵盐为主要水体污染物的一种方法，原理是：在污水中加入一定量NaCl进行电解，产生的Cl2与水反应生成HClO，HClO 将NH4+氧化为N2，使水体脱氮．请写出酸性条件下HClO 与NH4+反应的离子方程式3HClO+2NH4+=N2↑+3Cl-+5H++3H2O．研究发现：污水呈弱酸性比强酸性更有利于使NH4+氧化为N2而脱氮，原因是酸性较强时，Cl2+H2O?H++Cl-+HClO 的化学平衡向逆反应方向移动，生成的HClO减少，不利脱氮．
15．用地壳中硅元素生产的多种产品在现代高科技中占重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用．例如：
（1）光导纤维的主要成分是二氧化硅；
（2）目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是硅；
（3）赏心悦目的雕花玻璃是用一种物质对玻璃进行化学刻蚀而制成的，该反应的化学方程式为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；
（4）工业上制取粗硅是用石英和焦炭在高温电炉中反应制得，该反应中氧化剂与还原剂的质量比为5：2；用石英和焦炭在高温电炉中反应也可以制得金刚砂（SiC），并产生CO气体，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2．
（5）将表面已氧化的铝箔放入氢氧化钠溶液中，反应的离子方程式分别是2Al+2OH-+2H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑，Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al（OH）4]-．
（6）用铝箔包裹0.1mol金属钠，用针扎若干小孔后，放入水中，完全反应后，用排水法收集到标准状况下气体的体积b（填字母序号）．
a．等于1.12L    b．大于1.12L    c．小于1.12L．
2．氮化硼（BN）晶体有多种相结构．六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，只有层状结构，可作高温润滑剂．立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性．它们的晶体结构如图所示．
（1）基态硼原子的电子排布式为1s22s22p1．
（2）下列关于这两种晶体的说法，正确的是bce（填序号）．
a．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大
b．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软
c．两种晶体的B-N键均为共价键   
d．两种晶体均为分子晶体
e．立方相氮化硼的晶体晶胞中，含有4个B原子，4个N原子
（3）六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为平面三角形，其结构与石墨相似却不导电，原因是层状结构中没有自由移动的电子．
（4）立方相氮化硼晶体中，硼原子的杂化轨道类型为sp3．该晶体的天然矿物在青藏高原地下约300km的地壳中被发现．根据这一矿物形成事实，推断实验室中由六方相氮化硼合成立方相氮化硼时需要的条件应是高温高压．
（5）NH4BF4（氟硼酸铵）是合成氮化硼纳米管的原料之一，1mol NH4BF4含有2mol配位键．
12．下列各组溶液，不另加其他试剂就可以将它们分别开的是（　　）
A．NaCl、HCl、NaAlO2、NaHCO3B．NaSO4、KNO3、（NH4）2SO4、MgCl2
C．FeCl3、NaOH、AlCl3、HNO3D．AgNO3、NaCl、NaSO4、NaI
19．下列分散系不能发生丁达尔现象的是（　　）
A．豆浆B．鸡蛋清溶液C．食盐水D．淀粉溶液
16．CH4在一定条件下经催化氧化可以生成C2H2 和C2H4，现取一定量的CH4，经上述催化氧化后得到混和气体，它在标准状况下的密度为0.7698克/升．已知反应中CH4消耗了20%，计算混和气体中C2H2的体积百分含量（保留三位有效数字）．
17．如表中评价合理的是（　　）
选项化学反应及其离子方程式评价
AFeO与足量的稀硝酸反应：
FeO+2H+═Fe2++H2O		正确
B向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：
Ba2++SO42-═BaSO4↓		正确
C碳酸氢钠溶液中滴加少量的石灰水：
2HCO3-+Ca2++2OH-═CO32-+CaCO3↓+2H2O		错误，HCO3-、OH-和H2O的系数应均为1，生成物中没有CO32-
D用食醋除去水瓶中的水垢：
CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑		错误，醋酸是弱酸，不应写成H+形式
A．AB．BC．CD．D

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