下列叙述中.正确的是( )A．中和10mL0.1mol•L-1HAc与中和100mL0.01mol•L-1HAc所需NaOH的物质的量不同B．10mL0.1mol•L-1氨水与100mL0.01mol•L-1氨水.其OH-物质的量相同C．相同条件下.将pH值相同的盐酸和醋酸稀释相同的倍数.盐酸pH值变化较大D．锌分别与pH=3的盐酸和题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

8．下列叙述中，正确的是（　　）

	A．	中和10mL0.1mol•L^-1HAc与中和100mL0.01mol•L^-1HAc所需NaOH的物质的量不同
	B．	10mL0.1mol•L^-1氨水与100mL0.01mol•L^-1氨水，其OH^-物质的量相同
	C．	相同条件下，将pH值相同的盐酸和醋酸稀释相同的倍数，盐酸pH值变化较大
	D．	锌分别与pH=3的盐酸和pH=3的醋酸溶液反应，起始反应速率盐酸较快

分析 A．HAc的物质的量相同，则消耗氢氧化钠的物质的量相等；
B．氨水的浓度不同，一水合氨的电离程度不同；
C．稀释过程中，强电解质溶液的pH变化较大，弱电解质的pH变化减小；
D．开始时氢离子浓度相同，则反应速率相同．

解答解：A．10mL0.1mol•L^-1HAc与100mL0.01mol•L^-1HAc中含有HAc的物质的量都是0.001mol，中和时消耗NaOH的物质的量都是0.001mol，故A错误；
B．10mL0.1mol•L^-1氨水与100mL0.01mol•L^-1氨水，两溶液中一水合氨的物质的量相等，由于浓度越大，电离程度越小，则前者溶液中氢氧根离子浓度小于后者，故B错误；
C．相同条件下，将pH值相同的盐酸和醋酸稀释相同的倍数，盐酸为强酸，在溶液中完全电离，而醋酸为弱酸，稀释过程中电离程度增大，则稀释后盐酸pH值变化较大，故C正确；
D．pH=3的盐酸和pH=3的醋酸溶液中氢离子浓度相同，则开始时两溶液与锌反应的速率相同，故D错误；
故选C．

点评本题考查了溶液酸碱性与溶液pH的计算、弱电解质的电离平衡及其影响，题目难度中等，明确影响电离平衡的因素为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，试题培养了学生的灵活应用能力．

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相关题目

18．NaCl在生产中有重要作用．
（1）某小组用NaCl进行以下实验：

步骤	现象
Ⅰ．将NaCl溶液与AgNO₃溶液混合	产生白色沉淀
Ⅱ．向所得固液混合物中加Na₂S溶液	沉淀变为黑色
Ⅲ．将Ⅱ中经过滤洗得到的黑色沉淀分成两份，在一份沉淀中加蒸馏水，另一份沉淀中加入NaCl溶液，同时浸泡较长时间．	加蒸馏水的沉淀仍为黑色，加入NaCl溶液的沉淀变为乳白色

①Ⅰ中白色沉淀的化学式是AgCl．
②Ⅱ中能说明沉淀变黑的离子方程式是2AgCl（s）+S^2-（aq）=Ag₂S（s）+2Cl^-，沉淀能发生转化的主要原因是Ag₂S比AgCl溶解度更小．
③经检测步骤Ⅲ中乳白色沉淀是AgCl和S的混合物．请写出黑色沉淀变为乳白色的化学方程式2Ag₂S+O₂+4NaCl+2H₂O=4AgCl+2S+4NaOH，从化学平衡移动的角度解释在沉淀变色过程中NaCl的作用Ag₂S被O₂氧化生成S时释放出Ag⁺，NaCl中的Cl^-与Ag⁺结合成AgCl沉淀，c（Ag⁺）减小，③中平衡向正反应方向移动，最终出现乳白色沉淀．
（2）电解法是治理铵盐为主要水体污染物的一种方法，原理是：在污水中加入一定量NaCl进行电解，产生的Cl₂与水反应生成HClO，HClO 将NH₄⁺氧化为N₂，使水体脱氮．请写出酸性条件下HClO 与NH₄⁺反应的离子方程式3HClO+2NH₄⁺=N₂↑+3Cl^-+5H⁺+3H₂O．研究发现：污水呈弱酸性比强酸性更有利于使NH₄⁺氧化为N₂而脱氮，原因是酸性较强时，Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO 的化学平衡向逆反应方向移动，生成的HClO减少，不利脱氮．

19．下列分散系不能发生丁达尔现象的是（　　）

16．CH₄在一定条件下经催化氧化可以生成C₂H₂ 和C₂H₄，现取一定量的CH₄，经上述催化氧化后得到混和气体，它在标准状况下的密度为0.7698克/升．已知反应中CH₄消耗了20%，计算混和气体中C₂H₂的体积百分含量（保留三位有效数字）．

3．已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
①c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
②c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）
③c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
④c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）
填写下列空白：
（1）若溶液中只溶解一种溶质，则该溶质是NH₄Cl，上述四种离子浓度的大小顺序为①（填序号）．
（2）若四种离子的关系符合③，则溶质为NH₄Cl和NH₃•H₂O；若四种离子的关系符合④，则溶质为NH₄Cl和HCl．
（3）将pH相同的NH₄Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数，下面图象正确的是B（填图象符号）．

（4）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）小于c（NH₃•H₂O）（填“大于”“小于”或“等于”，下同）；混合前酸中c（H⁺）和碱中c（OH^-）的关系为c（H⁺）大于c（OH^-）．
（5）如图所示，烧杯中盛放的溶液为盐酸，接通电流表G后，指针发生偏转，则负极材料是Zn，正极反应式是2H⁺+2e^-=H₂↑．

13．下列关于甲、乙、丙、丁四组仪器装置的有关用法正确且能达到目的是（　　）

	A．	甲装置：可用来证明硫的非金属性比硅强
	B．	乙装置：用盐酸标准液测氢氧化钠溶液浓度
	C．	丙装置：配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液
	D．	丁装置：可在瓶中先装满水，气体由②口入，收集NO气体

20．向Cu（OH）₂的悬浊液中滴加氨水可得到深蓝色的溶液，该过程发生的离子反应方程式为Cu（OH）₂+4NH₃•H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O．

17．如表中评价合理的是（　　）

选项	化学反应及其离子方程式	评价
A	FeO与足量的稀硝酸反应： FeO+2H⁺═Fe²⁺+H₂O	正确
B	向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液： Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓	正确
C	碳酸氢钠溶液中滴加少量的石灰水： 2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-═CO₃^2-+CaCO₃↓+2H₂O	错误，HCO₃^-、OH^-和H₂O的系数应均为1，生成物中没有CO₃^2-
D	用食醋除去水瓶中的水垢： CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑	错误，醋酸是弱酸，不应写成H⁺形式

18．过渡金属的单质及化合物很多有催化性能，氯化铜、氯化亚铜经常用作有机合成催化剂．实验室中用氯气与粗铜（杂质只有Fe）反应，制备铜的氯化物的流程如下．

查阅资料：
氯化亚铜：白色微溶于水，在干燥空气中稳定，受潮则易变蓝棕色，在热水中迅速水解生成氧化铜水合物而呈红色．
氯化铜：从水溶液中结晶时，在15℃以下得到四水物，在15～25.7℃得到三水物，在26～42℃得到二水物，在42℃以上得到一水物，在100℃得到无水物．
（1）现用如图所示的实验仪器及药品制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应（铁架台、铁夹省略）．

①按气流方向连接各仪器接口顺序是：a→d、e→h、i→f、g→b．
②本套装置有两个仪器需要加热，加热的顺序为先A后D，这样做的目的是排出空气，防止铜被氧气氧化．
（2）分析流程：
①固体甲需要加稀盐酸溶解，其理由是抑制氯化铜、氯化铁水解；
②溶液甲可加试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的（填序号）c．
a．NaOH b．NH₃•H₂O c．CuO d．CuSO₄
③完成溶液乙到纯净CuCl₂•2H₂O晶体的系列操作步骤为：加少量盐酸、蒸发浓缩、冷却到26～42℃结晶、过量、洗涤、干燥．
（3）向溶液乙中加入适当的还原剂（如SO₂、N₂H₄、SnCl₂等），并微热得到CuCl沉淀，写出向乙溶液加入N₂H₄（氧化产物为无毒气体）的离子方程式：4Cu²⁺+4Cl^-+N₂H₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4CuCl↓+N₂↑+4H⁺．此反应只能微热的原因是微热维持反应发生，温度过高生成氧化铜水合物．
（4）若开始取100g 含铜96%的粗铜与足量Cl₂反应，经上述流程只制备CuCl₂•2H₂O，最终得到干燥产品277g，求制备CuCl₂•2H₂O的产率108%；（精确到1%）分析出现此情况的主要原因在调节溶液pH时，加入CuO反应生成了CuCl₂，使产品质量增加．

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