题目内容

5．七种短周期元素在元素周期表中的相对位置如表所示．其中B的最高价氧化物的水化物能与B的气态氢化物反应生成离子化合物，下列说法不正确的是（　　）
ABC
DEFG
A．G的最高价氧化物对应的水化物是最强的酸
B．熔融电解化合物D2C3可制取单质D
C．F的最高价含氧酸的浓溶液与单质A共热时能生成三种氧化物
D．A、G分别与氢元素形成的化合物中，化学键均为极性共价键

分析 短周期元素中，B的最高价氧化物的水化物能与B的气态氢化物反应生成离子化合物，则B为N元素；由元素的相对位置可知，A为碳元素，C为O元素，D为Al，E为Si，F为S，G为Cl．结合元素化合物的性质和元素周期律分析解答．

解答 解：短周期元素中，B的最高价氧化物的水化物能与B的气态氢化物反应生成离子化合物，则B为N元素；由元素的相对位置可知，A为碳元素，C为O元素，D为Al，E为Si，F为S，G为Cl．
A．G为Cl，最高价氧化物对应的水化物为高氯酸，属于强酸，故A正确；
B．Al2O3属于了离子化合物，熔融电解化合物Al2O3可制取单质Al，故B正确；
C．F为S元素，其最高价含氧酸的浓溶液浓硫酸与单质碳共热时能生成二氧化硫、二氧化碳和水，故C正确；
D．C、Cl分别与氢元素形成的化合物中，可能含有非极性键，如CH3CH2Cl中含有C-C非极性键，故D错误，
故选：D．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，根据位置判断元素所处的周期是推断关键，注意掌握元素周期表的结构与元素周期律．

练习册系列答案
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15．用地壳中硅元素生产的多种产品在现代高科技中占重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用．例如：
（1）光导纤维的主要成分是二氧化硅；
（2）目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是硅；
（3）赏心悦目的雕花玻璃是用一种物质对玻璃进行化学刻蚀而制成的，该反应的化学方程式为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；
（4）工业上制取粗硅是用石英和焦炭在高温电炉中反应制得，该反应中氧化剂与还原剂的质量比为5：2；用石英和焦炭在高温电炉中反应也可以制得金刚砂（SiC），并产生CO气体，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2．
（5）将表面已氧化的铝箔放入氢氧化钠溶液中，反应的离子方程式分别是2Al+2OH-+2H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑，Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al（OH）4]-．
（6）用铝箔包裹0.1mol金属钠，用针扎若干小孔后，放入水中，完全反应后，用排水法收集到标准状况下气体的体积b（填字母序号）．
a．等于1.12L    b．大于1.12L    c．小于1.12L．
16．CH4在一定条件下经催化氧化可以生成C2H2 和C2H4，现取一定量的CH4，经上述催化氧化后得到混和气体，它在标准状况下的密度为0.7698克/升．已知反应中CH4消耗了20%，计算混和气体中C2H2的体积百分含量（保留三位有效数字）．
13．下列关于甲、乙、丙、丁四组仪器装置的有关用法正确且能达到目的是（　　）
A．甲装置：可用来证明硫的非金属性比硅强
B．乙装置：用盐酸标准液测氢氧化钠溶液浓度
C．丙装置：配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液
D．丁装置：可在瓶中先装满水，气体由②口入，收集NO气体
20．向Cu（OH）2的悬浊液中滴加氨水可得到深蓝色的溶液，该过程发生的离子反应方程式为Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O．
10．在实验室进行下列实验，能达到实验目的是（　　）
ABCD
分离苯和硝基苯的混合物吸收HCl气体，并防止倒吸以NH4Cl为原料制取NH3制取乙烯
A．AB．BC．CD．D
17．如表中评价合理的是（　　）
选项化学反应及其离子方程式评价
AFeO与足量的稀硝酸反应：
FeO+2H+═Fe2++H2O		正确
B向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：
Ba2++SO42-═BaSO4↓		正确
C碳酸氢钠溶液中滴加少量的石灰水：
2HCO3-+Ca2++2OH-═CO32-+CaCO3↓+2H2O		错误，HCO3-、OH-和H2O的系数应均为1，生成物中没有CO32-
D用食醋除去水瓶中的水垢：
CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑		错误，醋酸是弱酸，不应写成H+形式
A．AB．BC．CD．D
14．下列反应的离子方程式不正确的是（　　）
A．K2Cr2O7的溶液中存在的平衡体系：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+
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15．铜族元素包括Cu、Ag、Au，其单质均为面心立方晶体．
（1）基态Au原子有1个未成对电子，Cu2+的电子排布式为[Ar]3d9 ，向Cu2+溶液中加入足量的氨水后，再加入无水乙醇，可析出一种配合物，其中N原子的杂化轨道类型为sp3杂化，该配合物的颜色为深蓝色．
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