题目内容

6．在常温下，下列溶液不能溶解铁的是（　　）
A．稀硫酸B．FeCl3溶液C．CuCl2D．浓硝酸

分析 A．铁和稀硫酸发生置换反应；
B．铁能和铁离子发生氧化还原反应；
C．铁能和氯化铜溶液发生置换反应；
D．常温下，铁和浓硝酸发生钝化现象．

解答 解：A．在金属活动性顺序表中Fe位于H之前，所以Fe和稀硫酸发生置换反应生成氢气，故A不选；
B．铁和氯化铁溶液发生氧化还原反应生成氯化亚铁，故B不选；
C．Fe的活动性大于Cu，Fe和氯化铜溶液发生置换反应生成Cu，故C不选；
D．常温下，铁和浓硝酸发生氧化还原反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化而发生钝化现象，故D选；
故选D．

点评 本题考查铁的性质，明确钝化概念是解本题关键，熟练掌握铁三角知识，知道铁离子、亚铁离子的检验方法，题目难度不大．

练习册系列答案
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16．CH4在一定条件下经催化氧化可以生成C2H2 和C2H4，现取一定量的CH4，经上述催化氧化后得到混和气体，它在标准状况下的密度为0.7698克/升．已知反应中CH4消耗了20%，计算混和气体中C2H2的体积百分含量（保留三位有效数字）．
17．如表中评价合理的是（　　）
选项化学反应及其离子方程式评价
AFeO与足量的稀硝酸反应：
FeO+2H+═Fe2++H2O		正确
B向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：
Ba2++SO42-═BaSO4↓		正确
C碳酸氢钠溶液中滴加少量的石灰水：
2HCO3-+Ca2++2OH-═CO32-+CaCO3↓+2H2O		错误，HCO3-、OH-和H2O的系数应均为1，生成物中没有CO32-
D用食醋除去水瓶中的水垢：
CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑		错误，醋酸是弱酸，不应写成H+形式
A．AB．BC．CD．D
14．下列反应的离子方程式不正确的是（　　）
A．K2Cr2O7的溶液中存在的平衡体系：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+
B．硫代硫酸钠与硫酸的离子方程式：S2O32-+2H+═SO2↑+S↓+H2O
C．KI溶液中滴加稀硫酸、双氧水：2H++2I-+H2O2═I2+2H2O
D．用H2S沉淀硫酸铜中铜离子：S2-+Cu2+═CuS↓
1．饮用水质量是关系人类健康的重要问题．
（1）氯气是最早用于饮用水消毒的物质，其消毒作用主要是氯气溶于水后生成了次氯酸，该反应的离子方程式为Cl2+H2O═H++Cl-+HClO．
（2）向AgNO3溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是Cl-，反应的离子方程式是Cl-+Ag+=AgCl↓．
（3）向氯水中滴加石蕊试液，溶液变红，起作用的微粒是H+；然后又褪色，起作用的微粒是HClO．
（4）写出工业上制取漂白粉的化学反应方程式：2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O．
11．下列实验装置不能达到目的是（　　）
A．装置甲：用于吸收HCl气体B．装置乙：用于除去NO2中的NO
C．装置丙：可验证氨气极易溶于水D．装置丁：可形成喷泉
18．过渡金属的单质及化合物很多有催化性能，氯化铜、氯化亚铜经常用作有机合成催化剂．实验室中用氯气与粗铜（杂质只有Fe）反应，制备铜的氯化物的流程如下．

查阅资料：
氯化亚铜：白色微溶于水，在干燥空气中稳定，受潮则易变蓝棕色，在热水中迅速水解生成氧化铜水合物而呈红色．
氯化铜：从水溶液中结晶时，在15℃以下得到四水物，在15～25.7℃得到三水物，在26～42℃得到二水物，在42℃以上得到一水物，在100℃得到无水物．
（1）现用如图所示的实验仪器及药品制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应（铁架台、铁夹省略）．

①按气流方向连接各仪器接口顺序是：a→d、e→h、i→f、g→b．
②本套装置有两个仪器需要加热，加热的顺序为先A后D，这样做的目的是排出空气，防止铜被氧气氧化．
（2）分析流程：
①固体甲需要加稀盐酸溶解，其理由是抑制氯化铜、氯化铁水解；
②溶液甲可加试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的（填序号）c．
a．NaOH         b．NH3•H2O       c．CuO         d．CuSO4
③完成溶液乙到纯净CuCl2•2H2O晶体的系列操作步骤为：加少量盐酸、蒸发浓缩、冷却到26～42℃结晶、过量、洗涤、干燥．
（3）向溶液乙中加入适当的还原剂（如SO2、N2H4、SnCl2等），并微热得到CuCl沉淀，写出向乙溶液加入N2H4（氧化产物为无毒气体）的离子方程式：4Cu2++4Cl-+N2H4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4CuCl↓+N2↑+4H+．此反应只能微热的原因是微热维持反应发生，温度过高生成氧化铜水合物．
（4）若开始取100g 含铜96%的粗铜与足量Cl2反应，经上述流程只制备CuCl2•2H2O，最终得到干燥产品277g，求制备CuCl2•2H2O的产率108%；（精确到1%）分析出现此情况的主要原因在调节溶液pH时，加入CuO反应生成了CuCl2，使产品质量增加．
15．铜族元素包括Cu、Ag、Au，其单质均为面心立方晶体．
（1）基态Au原子有1个未成对电子，Cu2+的电子排布式为[Ar]3d9 ，向Cu2+溶液中加入足量的氨水后，再加入无水乙醇，可析出一种配合物，其中N原子的杂化轨道类型为sp3杂化，该配合物的颜色为深蓝色．
（2）Cu2O是一种共价型化合物，其立方晶胞内：氧原子分别位于立方体的顶点和体心，则该晶胞中有4个铜原子，其中氧原子的配位数为4．
（3）钇钡铜氧超导体的理想晶胞如图所示，其化学式为：YBa2Cu3O7，该晶体中Y为+3，Ba为+2，铜为+2、+3，则铜元素中+2价铜的百分含量为$\frac{2}{3}$；Y的价电子排布式为4d15s2，则Y在周期表的位置：第5周期第ⅢB族，
（4）已知Ag的晶胞参数a=0.408nm，列式表示Ag单质的密度$\frac{4×108}{{N}_{A}×（0.408×1{0}^{-7}）^{3}}$g•cm-3（不必计算出结果）．
16．下列给定条件的有机化合物的同分异构体数目正确的是
　选项　　　　　　给定条件的有机化合物　同分异构体数目
　A分子式为C4H9Cl的有机物　3种
　B分子式为C5H10O2的一元酯　8种
　C　分子式为C5H10的环烷烃　3种
　D的一溴代物　5种
A．AB．BC．CD．D

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