题目内容

12．若用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
A．22.4 L NH3中含氮原子数为 NA
B．1 mol Na2O2与水完全反应时转移的电子数为NA
C．100 mL 2.0 mol•L-1 NH4HCO3溶液中NH4+数为0.2NA
D．1 mol O2和2 mol SO2在密闭容器中充分反应后的分子数等于2NA

分析 A、氨气所处的状态不明确；
B、过氧化钠与水的反应为歧化反应；
C、NH4+为弱碱阳离子，在溶液中能水解；
D、氧气和二氧化硫的反应为可逆反应．

解答 解：A、在没有标明压强与温度的情况下气体的体积没有意义，无法计算其物质的量，故A错误；
B、Na2O2与水反应发生自身氧化还原反应，1 mol Na2O2转移的电子数为NA，故B正确；
C、NH4HCO3溶液中NH4+部分水解，故溶液中的铵根离子的个数小于0.2NA个，故C错误；
D、两者发生可逆反应2SO2+O22SO3，不可能进行到底，故反应后容器中的分子个数大于2NA个，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案
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2．氮化硼（BN）晶体有多种相结构．六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，只有层状结构，可作高温润滑剂．立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性．它们的晶体结构如图所示．
（1）基态硼原子的电子排布式为1s22s22p1．
（2）下列关于这两种晶体的说法，正确的是bce（填序号）．
a．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大
b．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软
c．两种晶体的B-N键均为共价键   
d．两种晶体均为分子晶体
e．立方相氮化硼的晶体晶胞中，含有4个B原子，4个N原子
（3）六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为平面三角形，其结构与石墨相似却不导电，原因是层状结构中没有自由移动的电子．
（4）立方相氮化硼晶体中，硼原子的杂化轨道类型为sp3．该晶体的天然矿物在青藏高原地下约300km的地壳中被发现．根据这一矿物形成事实，推断实验室中由六方相氮化硼合成立方相氮化硼时需要的条件应是高温高压．
（5）NH4BF4（氟硼酸铵）是合成氮化硼纳米管的原料之一，1mol NH4BF4含有2mol配位键．
3．已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
①c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
②c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）
③c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
④c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
填写下列空白：
（1）若溶液中只溶解一种溶质，则该溶质是NH4Cl，上述四种离子浓度的大小顺序为①（填序号）．
（2）若四种离子的关系符合③，则溶质为NH4Cl和NH3•H2O；若四种离子的关系符合④，则溶质为NH4Cl和HCl．
（3）将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数，下面图象正确的是B（填图象符号）．

（4）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）小于c（NH3•H2O）（填“大于”“小于”或“等于”，下同）；混合前酸中c（H+）和碱中c（OH-）的关系为c（H+）大于c（OH-）．
（5）如图所示，烧杯中盛放的溶液为盐酸，接通电流表G后，指针发生偏转，则负极材料是Zn，正极反应式是2H++2e-=H2↑．
20．向Cu（OH）2的悬浊液中滴加氨水可得到深蓝色的溶液，该过程发生的离子反应方程式为Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O．
7．三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe（C2O4）3]?3H2O可用于摄影和蓝色印刷．某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究．请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程．
限选试剂：浓硫酸、1.0mol•L-1HNO3、1.0mol•L-1盐酸、1.0mol•L-1NaOH、3% H2O2、0.1mol•L-1 KI、0.1mol•L-1 CuSO4、20% KSCN、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水．
（1）该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3．验证固体产物中钾元素存在的方法是利用焰色反应，现象是透过蓝色钴玻璃，观察到紫色的火焰．
（2）固体产物中铁元素存在形式的探究．
①提出合理假设
假设1：全部是铁单质；
假设2：全部为FeO；
假设3：同时存在铁单质和FeO．
②设计实验方案证明你的假设
③实验过程
根据②中方案进行实验．在答题卡上按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论．
实验步骤预期现象与结论
步骤1：部分固体不溶解
步骤2：
步骤3：继续步骤2中的（2），进行固液分离，用蒸馏水洗涤固体至洗涤液无色．取少量固体于试管中，滴加过量HCl后，静置，取上层清液，滴加适量H2O2，充分振荡后滴加KSCN．
17．如表中评价合理的是（　　）
选项化学反应及其离子方程式评价
AFeO与足量的稀硝酸反应：
FeO+2H+═Fe2++H2O		正确
B向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：
Ba2++SO42-═BaSO4↓		正确
C碳酸氢钠溶液中滴加少量的石灰水：
2HCO3-+Ca2++2OH-═CO32-+CaCO3↓+2H2O		错误，HCO3-、OH-和H2O的系数应均为1，生成物中没有CO32-
D用食醋除去水瓶中的水垢：
CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑		错误，醋酸是弱酸，不应写成H+形式
A．AB．BC．CD．D
4．下列各组离子在指定条件下一定不能大量共存的是（　　）
A．加入较多NaHSO4的溶液中：Fe3+、Cl-、NO3-、Na+
B．通入大量CO2气体的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、NO3-
C．通入大量NH3的溶液中：Ca2+、Na+、HCO3-、Cl-
D．通入大量SO2气体的溶液中：Na+、SO32-、NH4+、SO42-
1．饮用水质量是关系人类健康的重要问题．
（1）氯气是最早用于饮用水消毒的物质，其消毒作用主要是氯气溶于水后生成了次氯酸，该反应的离子方程式为Cl2+H2O═H++Cl-+HClO．
（2）向AgNO3溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是Cl-，反应的离子方程式是Cl-+Ag+=AgCl↓．
（3）向氯水中滴加石蕊试液，溶液变红，起作用的微粒是H+；然后又褪色，起作用的微粒是HClO．
（4）写出工业上制取漂白粉的化学反应方程式：2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O．
2．下列说法正确的是（　　）
A．已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）；△H=-285.8 kJ•mol-1，则H2的燃烧热为-285.8 kJ•mol-1
B．已知：S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1=-Q1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2=-Q2，则Q1＜Q2
C．已知：$\frac{1}{2}$H2SO4（浓）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H1；
CH3COOH（aq）+NH3•H2O（aq）═CH3COONH4（aq）+H2O（l）△H2，则有|△H1|＜|△H2|
D．已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H=+489.0 kJ•mol-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0 kJ•mol-1
C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5 kJ•mol-1
则4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=-1641.0 kJ•mol-1

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