题目内容

2．下列变化中证明硫酸是强酸的是（　　）
A．和铜反应B．和锌反应放出H2
C．与NaCl反应制HClD．与Ca3（PO4）2反应制H3PO4

分析 证明硫酸是强酸可以证明硫酸为强电解质，或者依据强酸制备弱酸规律，据此解答．

解答 解：A．浓硫酸与铜反应，体现强的氧化性，不能证明硫酸是强酸，故A错误；
B．能跟锌反应产生氢气，只能说明硫酸呈酸性，无法判断硫酸是强酸，故B错误；
C．浓硫酸与氯化钠反应制取氯化氢，利用的是硫酸不挥发、氯化氢挥发的性质，无法判断硫酸为酸性，故C错误；
D．磷酸为中强酸，硫酸能够与Ca3（PO4）2反应制H3PO4，说明酸性强于磷酸，为强酸，故D正确；
故选：D．

点评 本题考查硫酸的性质，侧重于电解质的强弱的判断，难度不大．注意把握实验设计的角度和可行性的评价．

练习册系列答案
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12．下列各组溶液，不另加其他试剂就可以将它们分别开的是（　　）
A．NaCl、HCl、NaAlO2、NaHCO3B．NaSO4、KNO3、（NH4）2SO4、MgCl2
C．FeCl3、NaOH、AlCl3、HNO3D．AgNO3、NaCl、NaSO4、NaI
13．下列关于甲、乙、丙、丁四组仪器装置的有关用法正确且能达到目的是（　　）
A．甲装置：可用来证明硫的非金属性比硅强
B．乙装置：用盐酸标准液测氢氧化钠溶液浓度
C．丙装置：配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液
D．丁装置：可在瓶中先装满水，气体由②口入，收集NO气体
10．在实验室进行下列实验，能达到实验目的是（　　）
ABCD
分离苯和硝基苯的混合物吸收HCl气体，并防止倒吸以NH4Cl为原料制取NH3制取乙烯
A．AB．BC．CD．D
17．如表中评价合理的是（　　）
选项化学反应及其离子方程式评价
AFeO与足量的稀硝酸反应：
FeO+2H+═Fe2++H2O		正确
B向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：
Ba2++SO42-═BaSO4↓		正确
C碳酸氢钠溶液中滴加少量的石灰水：
2HCO3-+Ca2++2OH-═CO32-+CaCO3↓+2H2O		错误，HCO3-、OH-和H2O的系数应均为1，生成物中没有CO32-
D用食醋除去水瓶中的水垢：
CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑		错误，醋酸是弱酸，不应写成H+形式
A．AB．BC．CD．D
7．可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）；△H=-Q kJ/mol．有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1molA和3molB，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1 kJ在相同的条件下，向乙容器中加入2mol C达到平衡后吸收热量为Q2kJ，已知Q1=4Q2．下列叙述不正确的是（　　）
A．乙中C的转化率为20%
B．Q1+Q2=Q
C．达到平衡后，再向乙中加入0.25 molA、0.75molB、1.5molC，平衡向正反应方向移动
D．乙中的热化学反应方程式为2C（g）?A（g）+3B（g）；△H=+Q2kJ•mol-1
14．下列反应的离子方程式不正确的是（　　）
A．K2Cr2O7的溶液中存在的平衡体系：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+
B．硫代硫酸钠与硫酸的离子方程式：S2O32-+2H+═SO2↑+S↓+H2O
C．KI溶液中滴加稀硫酸、双氧水：2H++2I-+H2O2═I2+2H2O
D．用H2S沉淀硫酸铜中铜离子：S2-+Cu2+═CuS↓
11．下列实验装置不能达到目的是（　　）
A．装置甲：用于吸收HCl气体B．装置乙：用于除去NO2中的NO
C．装置丙：可验证氨气极易溶于水D．装置丁：可形成喷泉
12．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
B．向NaClO溶液中滴加少量FeSO4溶液：5ClO-+2Fe2++5H2O═4HClO+Cl-+2Fe（OH）3↓
C．向NH4HCO3稀溶液中滴加过量Ca（OH）2溶液：NH4++HCO3-+2OH-═NH3•H2O+CO32-+H2O
D．向CuSO4溶液中滴加过量氨水：Cu2++2 NH3•H2O═Cu（OH）2↓+2 NH4+

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