题目内容

15．分子式为C4H10O的有机物含有-CH2OH基团的同分异构体有（　　）
A．2种B．3种C．4种D．5种

分析 C4H10O的有机物含有-CH2OH基团，则-CH2OH与-C3H7相连，丙基有两种，以此来解答．

解答 解：C4H10O的有机物含有-CH2OH基团，则-CH2OH与-C3H7相连，丙基有两种，则含有-CH2OH基团的同分异构体有2种，
故选A．

点评 本题考查同分异构体数目的判断，为高频考点，把握有机物的结构、烃基的数目为解答本题的关键，侧重分析与应用的考查，注意丙基有2种，题目难度不大．

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5．氯化铵晶体溶于重水中，生成物的化学式为（　　）
A．NH2D•H2OB．NH3•DHOC．HD2O+D．NH3•D2O
6．在氧化还原反应中，一种元素的化合价升高，另一种（或同一种）元素的化合价必然降低，且化合价升降的总数相等．己知A、B、C、D、E均为含氯的化合物，且在一定条件下具有如下转化关系（未配平，且部分反应物或产物已省略）．已知氯元素的最低化合价为-1．
①A→B+NaCl
②B+H2O→C+H2↑
③D+NaOH→A+B+H2O
④E+NaOH→B+C+H2O
则这五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序是ADBEC．
3．氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质．为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按图所示步骤进行操作．回答下列问题：
（1）步骤①中发生反应的离子方程式为SO42-+Ba2+=BaSO4↓，CO32-+Ba2+=BaCO3↓．
（2）步骤②中加入K2CO3溶液的目的是除过量BaCl2
（3）试剂x的名称是盐酸，步骤③中发生反应的离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O．
10．炼铁原料硫铁矿的主要成分是FeS2（S的化合价是-1价），它与稀硝酸反应的化学方程式为2FeS2+10HNO3═Fe2（SO4）3+10NO↑+H2SO4+4H2O，请回答下列问题：
（1）写出上述反应的离子方程式：2FeS2+8H++10NO3-═2Fe3++4SO42-+10NO↑+4H2O．
（2）反应中被氧化的元素是硫元素和铁元素，还原产物是NO；
（3）若有3mol电子转移，则生成标准状况下NO的体积为22.4L，若反应后溶液的体积是100mL，则溶液中SO42-的物质的量浓度是4mol/L．
20．用如图所示的装置电解KBr溶液制取KBrO3，生成16.7g KBrO3时理论上转移电子的物质的量为（　　）
A．0.1molB．0.2molC．0.4molD．0.6mol
7．某硫酸铁固体中含有少量Fe、Al2O3等杂质．要测定样品中铁元素的质量分数，现称取wg样品，按以下操作配成100mL溶液后，再按如下流程进行实验：

（1）操作A所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有100mL容量瓶、胶头滴管（填仪器名称）．
（2）向20mL溶液中先加入H2O2的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；再加入过量烧碱溶液发生反应的离子方程式有H++OH-=H2O，Fe3++3OH-=Fe（OH）3 ↓，Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
（3）简述如何判断沉淀是否已经洗涤干净？取少量最后一次洗出液，滴加BaSO4溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤干净．
（4）沉淀的灼烧过程应在坩埚（填仪器名称）中进行．若灼烧后固体质量为xg，则样品中铁元素的质量分数是$\frac{7x}{2w}$×100%．
4．用NaCl固体配制100mL2.00mol•L-1NaCl溶液，不需要用到的仪器是（　　）
A．100mL容量瓶B．量筒C．玻璃棒D．烧杯
8．下列性质递变不正确的是（　　）
A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4B．半径：Cl-＞Na+＞F-
C．热稳定性：HF＞H2O＞PH3D．还原性：Cl-＜Br-＜I-

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