炼铁原料硫铁矿的主要成分是FeS2.它与稀硝酸反应的化学方程式为2FeS2+10HNO3═Fe2(SO4)3+10NO↑+H2SO4+4H2O.请回答下列问题:(1)写出上述反应的离子方程式:2FeS2+8H++10NO3-═2Fe3++4SO42-+10NO↑+4H2O．(2)反应中被氧化的元素是硫元素和铁元素.还原产物是NO,(3)若有3mol电子转移.则生� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

10．炼铁原料硫铁矿的主要成分是FeS₂（S的化合价是-1价），它与稀硝酸反应的化学方程式为2FeS₂+10HNO₃═Fe₂（SO₄）₃+10NO↑+H₂SO₄+4H₂O，请回答下列问题：
（1）写出上述反应的离子方程式：2FeS₂+8H⁺+10NO₃^-═2Fe³⁺+4SO₄^2-+10NO↑+4H₂O．
（2）反应中被氧化的元素是硫元素和铁元素，还原产物是NO；
（3）若有3mol电子转移，则生成标准状况下NO的体积为22.4L，若反应后溶液的体积是100mL，则溶液中SO₄^2-的物质的量浓度是4mol/L．

分析（1）方程式中硝酸、硫酸铁、硫酸为溶于水的强电解质完全拆成离子，其他保持化学式，据此写出离子方程式；
（2）元素化合价升高失电子被氧化发生氧化反应，氧化剂被还原得到还原产物；
（3）标注元素化合价计算化学方程式中电子转移总数，计划化学方程式定量关系计算气体体积和生成溶液中硫酸根离子浓度．

解答解：（1）反应的化学方程式为2FeS₂+10HNO₃═Fe₂（SO₄）₃+10NO↑+H₂SO₄+4H₂O，离子方程式为：2FeS₂+8H⁺+10NO₃^-═2Fe³⁺+4SO₄^2-+10NO↑+4H₂O，
故答案为：2FeS₂+8H⁺+10NO₃^-═2Fe³⁺+4SO₄^2-+10NO↑+4H₂O；
（2）反应中铁元素化合价+2价变化为+3价，硫元素化合价-1价变化为+6价，氮元素化合价+5价变化为+2价，所以被氧化的为FeS₂，被氧化的元素为硫元素和铁元素，硝酸钡还原为NO，
故答案为：硫元素和铁元素；
（3）反应中铁元素化合价+2价变化为+3价，硫元素化合价-1价变化为+6价，氮元素化合价+5价变化为+2价，电子转移总数30e^-，若有3mol电子转移，则生成标准状况下NO物质的量为1mol，标准状况下的体积为22.4L/mol×1mol=22.4L，生成的溶液中硫酸根离子物质的量0.4mol，浓度c（SO₄^2-）=$\frac{0.4mol}{0.1L}$=4mol/L，
故答案为：22.4L；4mol/L．

点评本题考查了氧化还原反应概念判断、电子转移总数计算等，掌握基础是解题关键，题目难度中等．

练习册系列答案

选项	事实	化学解释
A	古琴在制作时需要对木材进行火烧处理	表面生成的碳在常温下化学性质稳定
B	唐代的“宝应象棋”以金铜合金造型，内灌铅芯	合金的熔沸点一般低于成分金属，利于造型
C	古时写字用黄纸，书写时“有误字，以雌黄灭之”	雌黄为橙黄色矿物，可作颜料或者褪色剂
D	宣纸为古典书画用纸，“始于唐代，产于径县”	造纸过程只有物理变化，没发生化学反应

1．常温下，0.1mol/L的HA溶液与0.1mol/L的MOH溶液等体积混合后溶液显酸性，一定水解的离子方程式为M⁺+H₂O?MOH+H⁺．

18．

某固体混合物中含有Na₂CO₃、NaOH、BaCl₂．现将3.940g该固体混合物溶于足量水中，结果得到1.970g沉淀；向反应后的试管中逐滴滴加0.5000mol/L的盐酸，加入盐酸的体积和沉淀质量的变化如图所示．
（1）混合物中BaCl₂的质量至少为2.08g．
（2）X的最大值为0.04L．

5．在0.1mol•L^-1的NaHCO₃溶液中，下列关系式正确的是（　　）

	A．	c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）		B．	c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-）
	C．	c（Na⁺）=c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）		D．	c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）