题目内容

4．用NaCl固体配制100mL2.00mol•L-1NaCl溶液，不需要用到的仪器是（　　）
A．100mL容量瓶B．量筒C．玻璃棒D．烧杯

分析 配制100mL2.00mol•L-1NaCl溶液，选择100mL容量瓶，称量后在烧杯中溶解、冷却、转移到容量瓶中定容，以此来解答．

解答 解：配制100mL2.00mol•L-1NaCl溶液，选择100mL容量瓶，称量后在烧杯中溶解、冷却、转移到容量瓶中定容，溶解时需要玻璃棒搅拌，定容需要玻璃棒引流，不需要量筒，
故选B．

点评 本题考查配制一定浓度的溶液，为高频考点，把握溶液配制的步骤、仪器为解答本题的关键，侧重分析与实验的考查，注意仪器的使用，题目难度不大．

练习册系列答案
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14．常温下，下列叙述不正确的是（　　）
A．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1＞10c2
B．NaB溶液的pH=8，c（HB）=9.9×10-7mol•L-1
C．向H2SO3溶液中加入NaOH溶液至溶液恰好呈中性，此时c（Na+）＞2c（SO32-）
D．25℃时，向0.1mol•L-1的NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（OH-）=c（H+）
15．分子式为C4H10O的有机物含有-CH2OH基团的同分异构体有（　　）
A．2种B．3种C．4种D．5种
12．下列各组离子中，因为发生氧化还原反应而不能共存的是（　　）
A．K+、MnO4-、Na+、I-B．Mg2+、Na+、NO3-、CO32-
C．AlO2-、NO3-、H+、SO42-D．CH3COO-、Na+、SO42-、H+、
19．（1）分别燃烧等物质的量的乙烷，乙烯，乙炔，需要O2最多的是CH3CH3（填结构简式，下同），生成水最少的是HC≡CH，三者生成CO2（填化学式）的质量相等．
（2）某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为56，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中有4种等效氢原子．
①A的结构简式为CH2=CHCH2CH3，名称为1-丁烯．
②A分子中碳原子是否一定都处于同一平面？否（填“是”或“否”，下同）；A分子是否存在顺反异构？否．
③下列物质与A以任意比混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗O2的量相等的bd（填编号）．
 a．C4H8O               b．C4H10O              c．C5H12O                 d．C6H12O6．
9．钛矿工业中的酸性废水富含Ti、Fe等元素，其综合利用如图：
 
    已知：TiO2+易水解，只能存在于强酸性溶液中．
    （l）TiO2+钛的化合价为+4
    （2）步骤I中检验钛矿废水中加入铁屑是否足量的试剂是KSCN溶液．
    （3）操作a是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥．
    （4）步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式为FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3↓+（NH4）2SO4+H2O+CO2↑；反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是避免温度过高碳酸氢铵分解，减少铁离子的水解程度．
    （5）已知Ksp（Fe（OH）2）=8×10-16s，步骤Ⅲ中，FeCO3达到溶解平衡时，若室温下测得溶液的pH为8.5，c（Fe2+）=1×10-6 mol/L．试判断所得的FeCO3中没有（填“有”或“没有”）Fe（OH）2；步骤Ⅳ中，为了得到较为纯净的Fe2O3，除了适当的温度外，还需要采取的措施是向容器中补充适量的空气．
    （6）向“富含TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末得到固体TiO2•nH2O．请结合原理和化学用语解释其原因溶液中存在水解平衡TiO2++（n+1）H2O?TiO2•nH2O+2H+，加入的Na2CO3粉末与H+反应，降低了溶液中c（H+），促进水解平衡向生成TiO2•nH2O的方向移动．
16．下列说法正确的是（　　）
A．物质的量就是物质的数量
B．Mg2+的摩尔质量为24g/mol
C．标准状况下，22.4L水的物质的量为1mol
D．80g NaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2mol/L
16．下列关于烷烃与烯烃的说法中正确的是（　　）
A．烯烃的含碳量一定高于烷烃
B．烷烃分子中只含有碳碳单键，烯烃分子中只含有碳碳双键
C．烷烃不能发生加成反应，烯烃不能发生取代反应
D．相同条件下，烷烃的沸点一点高于烯烃
17．2A（g）?B（g）+Q（Q＞0）；下列能量变化示意图正确的是（　　）
A．B．C．D．

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