Question

6．在氧化还原反应中，一种元素的化合价升高，另一种（或同一种）元素的化合价必然降低，且化合价升降的总数相等．己知A、B、C、D、E均为含氯的化合物，且在一定条件下具有如下转化关系（未配平，且部分反应物或产物已省略）．已知氯元素的最低化合价为-1．
①A→B+NaCl
②B+H₂O→C+H₂↑
③D+NaOH→A+B+H₂O
④E+NaOH→B+C+H₂O
则这五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序是ADBEC．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E均为氯的化合物，根据氧化还原反应中Cl元素的化合价升降来分析解答

解答 解：①A→B+NaCl中，NaCl中Cl元素为-1价，则Cl元素的化合价为B＞A＞-1，
②B+H₂O→C+H₂↑，H元素的化合价降低，则Cl元素的化合价升高，所以Cl元素的化合价为C＞B，
③D+NaOH→A+B+H₂O中，结合①可知，Cl元素的化合价为B＞D＞A，
④E+NaOH→B+C+H₂O中，结合②可知Cl元素的化合价为C＞E＞B，
所以五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是：ADBEC．
故答案为：ADBEC．

点评 本题考查氧化还原反应，明确氧化还原反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，题目难度不大．