Question

8．下列性质递变不正确的是（　　）

• A． 酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄
• B． 半径：Cl^-＞Na⁺＞F^-
• C． 热稳定性：HF＞H₂O＞PH₃
• D． 还原性：Cl^-＜Br^-＜I^-

Answer 1

分析 A、元素的非金属性越强，则最高价含氧酸的酸性越强；
B、电子层数越多，半径越大；当电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小；
C、元素的非金属性越强，则气态氢化物的热稳定性越强；
D、元素的非金属性越强，则阴离子的还原性越弱．

解答 解：A、元素的非金属性越强，则最高价含氧酸的酸性越强，由于非金属性Cl＞S＞P，故最高价含氧酸的酸性HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄，故A正确；
B、Cl^-的核外有3个电子层，而Na⁺、F^-的核外有2个电子层，而电子层数越多，半径越大，故Cl^-的半径最大；Na⁺、F^-的核外有2个电子层，而当电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小，故Na⁺的半径最小，故半径大小应为Cl^-＞F^-＞Na⁺，故B错误；
C、元素的非金属性越强，则气态氢化物的热稳定性越强，由于非金属性F＞O＞P，故热稳定性：HF＞H₂O＞PH₃，故C正确；
D、元素的非金属性越强，则阴离子的还原性越弱，由于非金属性Cl＞Br＞I，故阴离子的还原性Cl^-＜Br^-＜I^-，故D正确．
故选B．

点评 本题考查了元素周期律的应用，应注意的是元素非金属性强弱比较的方法，难度不大，注意基础知识的掌握．