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20．用如图所示的装置电解KBr溶液制取KBrO3，生成16.7g KBrO3时理论上转移电子的物质的量为（　　）
A．0.1molB．0.2molC．0.4molD．0.6mol

分析 电解KBr溶液制取KBrO3，则阳极反应为Br--6e-+3H2O=BrO3-+6H+，据此计算．

解答 解：电解KBr溶液制取KBrO3，则阳极反应为Br--6e-+3H2O=BrO3-+6H+，所以生成16.7g KBrO3时理论上转移电子的物质的量为$\frac{16.7g}{167g/mol}$×6=0.6mol，故选：D．

点评 本题主要考查了电解的相关计算，关键抓住阳极反应计算即可，难度不大．

练习册系列答案
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10．石油产品A可合成很多重要的化工产品，其中一种合成流程图如下：
已知：①+$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$；
②F不能在Cu作催化剂的条件下被O2氧化；
③H的相对分子质量是165，其苯环上的一氯代物有两种．
（1）D中所含官能团的名称是碳碳双键．
（2）H的结构简式是；A转化为B的反应类型是加成反应．
（3）写出C→F的化学方程式+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+NaBr．
（4）G的核磁共振氢谱图上有4组吸收峰．
（5）符合下列条件的F的同分异构体共有6种．
Ⅰ．属于酚类Ⅱ．苯环上的一溴代物有两种．
11．标准状况下，乙烷和乙炔的混合气体2.24L通过足量溴水，溴水增重了0.26g，求此时混合气体中各组分的体积分数．
8．一定温度下1mol NH4HS固体在定容真空容器中可部分分解为硫化氢和氨气，当反应达平衡时ρ氢气×ρ硫化氢=a（Pa2），则容器中的总压为（　　）
A．2aPaB．2$\sqrt{a}$PaC．$\frac{2}{3}$aPaD．无法确定
15．分子式为C4H10O的有机物含有-CH2OH基团的同分异构体有（　　）
A．2种B．3种C．4种D．5种
5．配离子[Mn（CN）6]4-的中心原子为Mn，配位原子为N．
12．下列各组离子中，因为发生氧化还原反应而不能共存的是（　　）
A．K+、MnO4-、Na+、I-B．Mg2+、Na+、NO3-、CO32-
C．AlO2-、NO3-、H+、SO42-D．CH3COO-、Na+、SO42-、H+、
9．钛矿工业中的酸性废水富含Ti、Fe等元素，其综合利用如图：
 
    已知：TiO2+易水解，只能存在于强酸性溶液中．
    （l）TiO2+钛的化合价为+4
    （2）步骤I中检验钛矿废水中加入铁屑是否足量的试剂是KSCN溶液．
    （3）操作a是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥．
    （4）步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式为FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3↓+（NH4）2SO4+H2O+CO2↑；反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是避免温度过高碳酸氢铵分解，减少铁离子的水解程度．
    （5）已知Ksp（Fe（OH）2）=8×10-16s，步骤Ⅲ中，FeCO3达到溶解平衡时，若室温下测得溶液的pH为8.5，c（Fe2+）=1×10-6 mol/L．试判断所得的FeCO3中没有（填“有”或“没有”）Fe（OH）2；步骤Ⅳ中，为了得到较为纯净的Fe2O3，除了适当的温度外，还需要采取的措施是向容器中补充适量的空气．
    （6）向“富含TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末得到固体TiO2•nH2O．请结合原理和化学用语解释其原因溶液中存在水解平衡TiO2++（n+1）H2O?TiO2•nH2O+2H+，加入的Na2CO3粉末与H+反应，降低了溶液中c（H+），促进水解平衡向生成TiO2•nH2O的方向移动．
13．中药的煎制直接关系到其疗效．下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是（　　）
A．
冷水浸泡		B．
加热煎制		C．箅渣取液D．
灌装保存

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