题目内容

12．如表中实验“操作和现象”与“结论或目的一均正确的一组是（　　）
操作和现象结论或目的
A向纯碱中滴加足量浓盐酸，将所得气体通入硅酸钠溶液中，溶液变浑浊酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚
B取某溶液少量，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀该溶液中一定含有大量的SO42-
C取少量Fe（NO3）2试样加水溶液后加稀硫酸酸化，滴加KSCN溶液，溶液变为红色该Fe（NO3）2试样已经变质
D处理锅炉水垢中的CaSO4时，依次加入饱和Na2CO3溶液和盐酸，水垢溶解目的：将不溶于酸的沉淀转化为易溶于酸的沉淀
A．AB．BC．CD．D

分析 A．浓盐酸易挥发，盐酸可与硅酸钠反应；
B．白色沉淀可能为AgCl；
C．加水溶液后加稀硫酸酸化，酸性条件下亚铁离子、硝酸根离子可发生氧化还原反应；
D．处理锅炉水垢中的CaSO4时，加入饱和Na2CO3溶液，发生沉淀的转化生成碳酸钙，碳酸钙能溶于盐酸．

解答 解：A．浓盐酸易挥发，盐酸可与硅酸钠反应，则不能比较碳酸与硅酸的酸性，故A错误；
B．白色沉淀可能为AgCl，则溶液中不一定含有大量的SO42-，故B错误；
C．加水溶液后加稀硫酸酸化，酸性条件下亚铁离子、硝酸根离子可发生氧化还原反应，应溶于水滴加KSCN溶液，溶液变为红色检验是否变质，故C错误；
D．处理锅炉水垢中的CaSO4时，加入饱和Na2CO3溶液，发生沉淀的转化生成碳酸钙，碳酸钙能溶于盐酸，则水垢溶解，故D正确；
故选D．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、酸性比较、离子检验、沉淀的转化及实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

练习册系列答案
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2．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（　　）
A．
用如图所示装置验证反应产物二氧化碳
B．
用如图装置吸收氨气并防止倒吸
C．
如图装置配制100 mL 1 mol•L-1的硫酸
D．
用如图装置除去氯气中的氯化氢
3．NaNO2是一种食品添加剂，它与酸性KMnO4溶液发生反应 MnO4-+NO2-+X→Mn2++NO3-+H2O（未配平）．下列叙述中正确的是（　　）
A．生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4
B．反应过程中溶液的pH减小
C．该反应中NO${\;}_{2}^{-}$被还原
D．X可以是盐酸
20．高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料．实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如下：

（1）制备MnSO4溶液：在烧瓶中（装置见图1）加入一定量MnO2和水，搅拌，通入SO2和N2混合气体，反应3h．停止通入SO2，继续反应片刻，过滤（已知MnO2+H2SO3═MnSO4+H2O）．
请回答：①石灰乳参与反应的化学方程式为SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O．
②反应过程中，为使SO2尽可能转化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有控制适当的温度、缓慢通入混合气体．
③若实验中将N2换成空气，测得反应液中Mn2+、SO2-4的浓度随反应时间t变化如图2．导致溶液中Mn2-、SO2-4'浓度变化产生明显差异的原因是Mn2+催化氧气与亚硫酸反应生成硫酸．
（2）制备高纯MnCO3固体：已知MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；Mn（OH）2开始沉淀时pH=7.7．由（1）制得的MnSO4溶液制备高纯MnCO3的操作步骤顺序如下：
A．边搅拌边加入NaHCO3（Na2CO3），并控制溶液PH＜7.7
B．过滤，用少量水洗涤2～3次．
C．检验SO2-4是否被洗涤除去
D．用少量C2H5OH洗涤
E．低于100℃干燥．
请回答：①A步骤中控制溶液PH＜7.7的原因可能是Mn2++2OH-=Mn（OH）2↓（用离子方程式表示）
②C步骤中如何检验SO2-已经被洗涤除去：取最后一次洗涤的滤液少量于试管，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，若无明显现象，说明水洗合格．
③D步骤中用少量C2H5OH洗涤的原因可能是：乙醇容易挥发，便于低温干燥，防止MnCO3 受潮被氧化，受热分解．
7．下列说法不正确的是（　　）
A．一定温度下，某密闭容器发生如下反应：CaCO3（s）?CaO（s）+CO2（g），达到平衡后，将容器体积缩小为原来的一半，当体系再次达到化学平衡时，CO2的物质的量浓度不变
B．已知某温度下，Kw=l×10-13，若将pH=8的NaOH溶液与pH=5的H2SO4溶液混合，保持温度不变，欲使混合溶液pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为11：9
C．已知：KSP（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO2）=2.0×10-12，将0.001 mol•L-1的AgNO3溶液滴入0.001mol•L-1 KCl和0.001 rnol•L-1IK2CrO4的混合溶液中，先产生AgCl沉淀
D．已知25℃时，有关弱酸的电离平衡常数：HCNKa=4.9×10-10：H2CO3，Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11．则CO2通入NaCN溶液中反应的化学方程式为：2NaCN+H2O+CO2═2HCN+Na2CO3
17．下列过程一定涉及氧化还原反应的是（　　）
A．萃取B．电解C．净水D．分馏
4．PET是应用广泛的五大工程塑料之一，PET结构片段：

（1）①PET由两种有机物通过缩聚反应生成，其中分子较大的单体分子结构简式为，分子较小的单体含氧官能团名称是羟基．
②PET塑料有多种降解途径，其中常用的甲醇法是在一定条件下将其与过量的甲醇作用，降解为两种小分子．该反应的化学方程式为：．
（2）水杨酸（邻羟基苯甲酸）是合成阿司匹林（）的原料．
①水杨酸与乙酸酐（）反应生成阿司匹林的化学方程式：．
②写出一种阿司匹林同分异构体的结构式，该同分异构体符合以下条件：
a．芳香族化合物；
b．与氢氧化钠溶液共热，完全反应将消耗四倍物质的量的氢氧化钠；
c．苯环上氢原子被一个溴原子取代，可能的产物有两种．
1．化学知识在生产和生活中有着重要的应用．下列说法中不正确的是（　　）
A．SiO2通常用于通讯行业
B．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔；而碳酸钠可作医疗上治疗胃酸过多的一种药剂
C．明矾可用作净水剂
D．金属钠可用于冶炼钛等金属
11．已知在常温常压下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（　　）
A．2H2 （g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-484kJ•mol-1
B．2H2 （g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=+484kJ•mol-1
C．H2 （g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）；△H=+242kJ•mol-1
D．H2O（g）=H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）；△H=+242kJ•mol-1

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