题目内容

11．已知在常温常压下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（　　）
A．2H2 （g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-484kJ•mol-1
B．2H2 （g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=+484kJ•mol-1
C．H2 （g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）；△H=+242kJ•mol-1
D．H2O（g）=H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）；△H=+242kJ•mol-1

分析 A．是生成水蒸气，而不是液态水；
B．反应为放热反应，焓变值小于0；
C．放热反应，焓变值小于0；
D.1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，则分解1mol水蒸气生成1mol氢气与$\frac{1}{2}$mol氧气吸收热量为242KJ；

解答 解：A．反应生成的是水蒸气，而不是液态水，所以热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ/mol，故A错误；
B.2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，焓变值为小于0，所以热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ/mol，故B错误；
C.2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，则1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，所以H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-242kJ/mol，故C错误；
D..1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，则分解1mol水蒸气生成1mol氢气与$\frac{1}{2}$mol氧气吸收热量为242KJ，反应热化学方程式：H2O（g）=H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）；△H=+242kJ•mol-1，故D正确；
故选：D．

点评 本题主要考查学生热化学方程式的书写原则，准确书写反应的化学方程式，注明反应物聚集状态，判断反应放出或者吸收热量是解题关键，该题型是现在高考的热点，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
12．如表中实验“操作和现象”与“结论或目的一均正确的一组是（　　）
操作和现象结论或目的
A向纯碱中滴加足量浓盐酸，将所得气体通入硅酸钠溶液中，溶液变浑浊酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚
B取某溶液少量，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀该溶液中一定含有大量的SO42-
C取少量Fe（NO3）2试样加水溶液后加稀硫酸酸化，滴加KSCN溶液，溶液变为红色该Fe（NO3）2试样已经变质
D处理锅炉水垢中的CaSO4时，依次加入饱和Na2CO3溶液和盐酸，水垢溶解目的：将不溶于酸的沉淀转化为易溶于酸的沉淀
A．AB．BC．CD．D
2．金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝．高温下密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：WO3（s）+3H2（g）$\stackrel{高温}{?}$W （s）+3H2O （g）  请回答下列问题：
（1）上述反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{3}（{H}_{2}O）}{{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
（2）某温度下反应达到平衡时，H2与水蒸气的体积比为2：3，则H2的平衡转化率为60%；随着温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
（3）上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：
温度25℃～550℃～600℃～700℃
主要成分WO3    W2O5     WO2      W
第一阶段反应的化学方程式为2WO3+H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$W2O5+H2O；假设WO3完全转化为W，则三个阶段消耗H2物质的量之比为1：1：4．
（4）已知：温度过高时，WO2（s）转变为WO2（g）：
WO2（s）+2H2（g）?W（s）+2H2O （g）△H=+66.0kJ?mol-1
WO2（g）+2H2（g）?W（s）+2H2O （g）△H=-137.9kJ?mol-1
则WO2（s）?WO2（g）的△H=+203.9 kJ•mol-1．
（5）钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W（s）+2I2 （g） $?_{约3000℃}^{1400℃}$WI4 （g）．下列说法正确的有a、b．
a．灯管内的I2可循环使用
b．WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上
c．WI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长
d．温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢．
19．亚硝酸氯（ClNO）是有机合成中的重要试剂．可由NO与Cl2在通常条件下反应得到，化学方程式为2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）
（1）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酸氯，涉及如下反应：
①2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）K1
②4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）K2
③2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）K3
则K1，K2，K3之间的关系为K3=$\frac{{{K}_{1}}^{2}}{{K}_{2}}$．
（2）已知几种化学键的键能数据如表（亚硝酸氯的结构为Cl-N=O）：
 化学键 N≡O Cl-Cl Cl-N N=O
 键能/kJ．mol-1 630 243 a 607
则2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）反应的△H和a的关系为△H=289-2akJ/mol．
（3）300℃时.2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）的正反应速率表达式为v正=k•cn（ClNO），
测得速率和浓度的关系如下表：
 序号 c（ClNO）/mol．L-1 v/mol．L-1•s-1
 ① 0.30 3.60×10${\;}^{-{9}^{\;}}$
 ② 0.60 1.44×10-8
 ③ 0.90 3.24×10-8
n=2；k=4.0×10-8L/（mo1•s）（注明单位）．
（4）在1L的恒容密闭容器中充入2molNO（g）和1molCl2（g），在不同温度下测得c（ClNO）与时间的关系如图A：

①该反应的△H＜0（填“＞”“＜”或“=”）．
②反应开始到10min时NO的平均反应速率v（NO）=0.1mol/（L•min），
③T2时该反应的平衡常数K=2
（5）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO（g）和Cl2（g），平衡时ClNO的体积分数随$\frac{n（NO）}{n（C{l}_{2}）}$=的变化图象如图B，则A、B、C三状态中，NO的转化率最大的是A点，当$\frac{n（NO）}{n（C{l}_{2}）}$=1.5时，达到平衡状态ClNO的体积分数可能是D、E、F三点中的D点．
6．下列氧化还原反应中电子转移数目及方向都正确的是（　　）
A．B．
C．D．
16．某无色溶液中，先加入足量稀盐酸，无任何变化，再加入BaCl2（aq），产生白色沉淀，则下列说法中正确的是（　　）
A．无色溶液中一定含有SO42-
B．无色溶液中一定含有Ag+
C．无色溶液中一定同时含有SO42-和Ag+
D．无色溶液中可能含有Ag+和SO42-中的一种或两种
3．化学在生产、生活中有广泛应用，下列对应关系不正确的是（　　）
选项性质实际应用
AMgO熔点高可用作耐火材料
BKMnO4具有强氧化性可用于漂白织物
C常温下，铁能被浓硫酸钝化常温下，可用铁质器皿盛放浓硫酸
DTiCl4在水中能发生水解可用TiCl4溶液制备TiO2
A．AB．BC．CD．D
20．下列有关物质性质的叙述正确的是（　　）
A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂
B．次氯酸钠具有碱性，可用于配制“84”消毒液
C．Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚
D．SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于HF溶液，说明SiO2是两性氧化物
1．香料龙葵醛（）曾入选伦敦奥运会指定产品，下面是工业合成龙葵醛的路线图（部分反应条件及副产物已略去），回答问题：
$→_{催化剂}^{CH_{3}CH=CH_{2}}$$\stackrel{A}{{C}_{9}{H}_{12}}$$→_{光照}^{Cl_{2}}$$\stackrel{B}{{C}_{9}{H}_{11}{C}_{1}}$→${\stackrel{C}{{C}_{9}{H}_{10}}}_{\;}$$\stackrel{HBr}{→}$$\stackrel{D}{{C}_{9}{H}_{11}Br}$→$\stackrel{E}{{C}_{9}{H}_{12}O}$$→_{△}^{催化剂}$龙葵醛
（1）生成A的反应类型为加成反应，D-E的反应条件为NaOH的水溶液、加热
（2）写出下列E-龙葵醛的方程式：+O2+2H2O．
（3）F是龙葵醛与新制Cu（OH）2反应后酸化得到的物质，F有多种同分异构体，其中属于芳香族物质且具有下列特征：
①能发生银镜反应，也能与稀硫酸溶液反应；
②是苯环的二元取代产物．则符合此条件的同分异构体共有6种，写出核磁共振氢谱有5种的物质的结构简式或（任写一种）．

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