题目内容
2．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（ ）| A． |  用如图所示装置验证反应产物二氧化碳 | |
| B． |  用如图装置吸收氨气并防止倒吸 | |
| C． |  如图装置配制100 mL 1 mol•L-1的硫酸 | |
| D． |  用如图装置除去氯气中的氯化氢 |
分析 A．二氧化硫、二氧化碳都可使澄清石灰水变浑浊；
B．氨气不溶于四氯化碳；
C．不能在容量瓶中稀释浓硫酸；
D．进气方向错误．
解答 解：A．碳和浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫、二氧化碳，二氧化硫、二氧化碳都可使澄清石灰水变浑浊，应先除去二氧化硫，故A错误；
B．氨气不溶于四氯化碳，不直接与水接触，可防止倒吸，故B正确；
C．容量瓶只能用于配制溶液，且在常温下使用，不能在容量瓶中稀释浓硫酸，故C错误；
D．进气方向错误，洗气时，气体从长导管进入，故D错误．
故选B．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握实验原理及实验装置的作用为解答的关键，明确实验基本操作和物质的性质即可解答，注意实验的评价性和操作性分析，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
12．
铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大．回答下列问题：
（1）已知高炉炼铁过程中会发生如下反应：
FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H1
Fe2O3（s）+$\frac{1}{3}$CO（g）═$\frac{2}{3}$Fe3O4（s）+$\frac{1}{3}$CO2（g）△H2
Fe3O4（s）+CO（g）═3Fe（s）+CO2（g）H3
Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）H4
则△H4的表达式为△H2+$\frac{2}{3}$△H3（用含△H1、△H2、△H3的代数式表示）．
（2）上述反应在高炉中大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下：
1600℃时固体物质的主要成分为FeO和Fe，该温度下若测得固体混合物中m（Fe）：m（O）=35：2，则FeO被CO还原为Fe的百分率为80%（设其它固体杂质中不含Fe、O元素）．
（3）铁等金属可用作CO与氢气反应的催化剂．已知某种催化剂可用来催化反应 CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g）△H＜0．在T℃，106Pa时将l mol CO和3mol H2加入体积可变的密闭容器中．实验测得CO的体积分数x（CO）如下表：
①能判断CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g）达到平衡的是bd（填序号）．
a．容器内压强不再发生变化 b．混合气体的密度不再发生变化
c．v正（CO）=3v逆（H2） d．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
②达到平衡时CO的转化率为37.1%；在T℃106Pa时该反应的压强平衡常数Kp（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）的计算式为$\frac{（\frac{0，371}{3.258}）^{2}}{0.193×（\frac{1.887}{3.258}）^{3}×1{0}^{12}P{a}^{2}}$；
③图表示该反应CO的平衡转化率与温度、压强的关系．图中温度T1、T2、T3由高到低的顺序是T3＞T2＞T1，理由是正反应放热，在相同压强下，温度降低，平衡向正反应方向移动，CO的转化率越高．
铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大．回答下列问题：（1）已知高炉炼铁过程中会发生如下反应：
FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H1
Fe2O3（s）+$\frac{1}{3}$CO（g）═$\frac{2}{3}$Fe3O4（s）+$\frac{1}{3}$CO2（g）△H2
Fe3O4（s）+CO（g）═3Fe（s）+CO2（g）H3
Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）H4
则△H4的表达式为△H2+$\frac{2}{3}$△H3（用含△H1、△H2、△H3的代数式表示）．
（2）上述反应在高炉中大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下：
| 温度 | 250℃ | 600℃ | 1000℃ | 2000℃ |
| 主要成分 | Fe2O3 | Fe3O4 | FeO | Fe |
（3）铁等金属可用作CO与氢气反应的催化剂．已知某种催化剂可用来催化反应 CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g）△H＜0．在T℃，106Pa时将l mol CO和3mol H2加入体积可变的密闭容器中．实验测得CO的体积分数x（CO）如下表：
| t/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| x（CO） | 0.25 | 0.23 | 0.214 | 0.202 | 0.193 | 0.193 |
a．容器内压强不再发生变化 b．混合气体的密度不再发生变化
c．v正（CO）=3v逆（H2） d．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
②达到平衡时CO的转化率为37.1%；在T℃106Pa时该反应的压强平衡常数Kp（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）的计算式为$\frac{（\frac{0，371}{3.258}）^{2}}{0.193×（\frac{1.887}{3.258}）^{3}×1{0}^{12}P{a}^{2}}$；
③图表示该反应CO的平衡转化率与温度、压强的关系．图中温度T1、T2、T3由高到低的顺序是T3＞T2＞T1，理由是正反应放热，在相同压强下，温度降低，平衡向正反应方向移动，CO的转化率越高．
（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有湿润有色布条的广口瓶，可观察到的现象是干燥的有色布条无明显现象，潮湿的有色布条褪色．
10．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶艘反应转移的电子数为2NA | |
| B． | 将含有1molFeCl3的饱和溶液加入到沸水中得到氢氧化铁胶体，其中胶体粒子的数目为NA | |
| C． | 两份2.7g铝分别与100 mL浓度为2mol•L-1的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，转移的电子数均为0.3NA | |
| D． | 通常情况下，16g CH4中含有4NA个C-H键 |
17．
三硫化磷（P4S3）是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如图所示，已知其燃烧时P被氧化为P4010，下列有关P4S3的说法中不正确的是（ ）
三硫化磷（P4S3）是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如图所示，已知其燃烧时P被氧化为P4010，下列有关P4S3的说法中不正确的是（ ）| A． | P4S3中磷元素为+3价 | |
| B． | P4S3属于共价化合物 | |
| C． | P4S3充分燃烧的化学方程式为P4S3+8O2=P4O10+3SO2 | |
| D． | 1 mol P4S3分子中含有9 mol共价键 |
7．已知：常温下浓度为0.1mol/L的下列溶液的pH如表：下列有关说法不正确的是（ ）
| 溶质 | NaCl | Na2CO3 | NaClO | NaHCO3 |
| pH | 7 | 11.6 | 9.7 | 8.3 |
| A． | 在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力：HCl＞H2CO3＞HClO | |
| B． | 等体积等物质的量浓度的NaCl溶液与NaClO溶液中Cl-和ClO-离子个数：Cl-＞ClO- | |
| C． | 向Na2CO3溶液中逐滴滴入少量稀盐酸，反应为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O | |
| D． | 若将CO2通入0.1mol/L Na2CO3溶液至溶液中性，则溶液中：2c（CO32-）+c（HCO3-）=0.2mol/L |
14．丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活．
已知：①2C3H8（g）+7O2（g）=6CO（g）+8H2O（l）；△H=-2741.8kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol
（1）反应C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）的△H=-2219.9KJ/mol
（2）C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成CO和CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO （g）+H2O（g）?CO2（g）+H2 （g）
①下列事实能说明该反应达到平衡的是bd．
a．体系中的压强不发生变化 b．υ正（H2）=υ逆（CO）
c．混合气体的平均相对分子质量不发生变化 d．CO2的浓度不再发生变化
②T℃时，在一定体积的容器中，通入一定量的CO（g）和H2O（g），发生反应并保持温度不变，各物质浓度随时间变化如表：
第5、6min时的数据是保持温度和体积不变时，改变某一条件后测得的．则第4～5min之间，改变的条件增加H2浓度，第5～6min之间，改变的条件是增加H2O（g）浓度．
已知420℃时，该化学反应的平衡常数为9．如果反应开始时，CO和H2O（g）的浓度都是0.01mol/L，则CO在此条件下的转化率为75%．又知397℃时该反应的平衡常数为12，请判断该反应的△H＜0 （填“＞”、“=”、“＜”）．
（3）依据（1）中的反应可以设计一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丙烷气体；燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在其内部可以传导O2-．在电池内部O2-移向负极（填“正”或“负”）；电池的负极反应式为C3H8+10O2--20e-=3CO2+4H2O．
（4）用上述燃料电池用惰性电极电解足量Mg（NO3）2和NaCl的混合溶液．电解开始后阴极的现象为有无色气体生成，有白色沉淀生成．
已知：①2C3H8（g）+7O2（g）=6CO（g）+8H2O（l）；△H=-2741.8kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol
（1）反应C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）的△H=-2219.9KJ/mol
（2）C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成CO和CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO （g）+H2O（g）?CO2（g）+H2 （g）
①下列事实能说明该反应达到平衡的是bd．
a．体系中的压强不发生变化 b．υ正（H2）=υ逆（CO）
c．混合气体的平均相对分子质量不发生变化 d．CO2的浓度不再发生变化
②T℃时，在一定体积的容器中，通入一定量的CO（g）和H2O（g），发生反应并保持温度不变，各物质浓度随时间变化如表：
| 时间/min | CO | H2O（g） | CO2 | H2 |
| 0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
| 2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
| 3 | 0.100 | 0.200 | 0.100 | 0.100 |
| 4 | 0.100 | 0.200 | 0.100 | 0.100 |
| 5 | 0.116 | 0.216 | 0.084 | C1 |
| 6 | 0.096 | 0.266 | 0.104 | C2 |
已知420℃时，该化学反应的平衡常数为9．如果反应开始时，CO和H2O（g）的浓度都是0.01mol/L，则CO在此条件下的转化率为75%．又知397℃时该反应的平衡常数为12，请判断该反应的△H＜0 （填“＞”、“=”、“＜”）．
（3）依据（1）中的反应可以设计一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丙烷气体；燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在其内部可以传导O2-．在电池内部O2-移向负极（填“正”或“负”）；电池的负极反应式为C3H8+10O2--20e-=3CO2+4H2O．
（4）用上述燃料电池用惰性电极电解足量Mg（NO3）2和NaCl的混合溶液．电解开始后阴极的现象为有无色气体生成，有白色沉淀生成．
12．如表中实验“操作和现象”与“结论或目的一均正确的一组是（ ）
| 操作和现象 | 结论或目的 | |
| A | 向纯碱中滴加足量浓盐酸，将所得气体通入硅酸钠溶液中，溶液变浑浊 | 酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚 |
| B | 取某溶液少量，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀 | 该溶液中一定含有大量的SO42- |
| C | 取少量Fe（NO3）2试样加水溶液后加稀硫酸酸化，滴加KSCN溶液，溶液变为红色 | 该Fe（NO3）2试样已经变质 |
| D | 处理锅炉水垢中的CaSO4时，依次加入饱和Na2CO3溶液和盐酸，水垢溶解 | 目的：将不溶于酸的沉淀转化为易溶于酸的沉淀 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |