NaNO2是一种食品添加剂.它与酸性KMnO4溶液发生反应 MnO4-+NO2-+X→Mn2++NO3-+H2O．下列叙述中正确的是( )A．生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4B．反应过程中溶液的pH减小C．该反应中NO${\;} {2}^{-}$被还原D．X可以是盐酸题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．NaNO₂是一种食品添加剂，它与酸性KMnO₄溶液发生反应 MnO₄^-+NO₂^-+X→Mn²⁺+NO₃^-+H₂O（未配平）．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	生成1 mol NaNO₃需消耗0.4 mol KMnO₄
	B．	反应过程中溶液的pH减小
	C．	该反应中NO${\;}_{2}^{-}$被还原
	D．	X可以是盐酸

分析该反应中锰元素化合价由+7价变为+2价，N元素化合价由+3价变为+5价，结合元素守恒、硝酸钠和高锰酸钾之间的关系式分析解答．

解答解：该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价，所以MnO₄^-是氧化剂，NO₂^-应该作还原剂，亚硝酸根离子中N元素应该失电子化合价升高，酸性条件下，应该生成硝酸根离子，根据转移电子相等、原子守恒配平方程式为2MnO₄^-+5NO₂^-+6H⁺=2Mn²⁺+5 NO₃^-+3H₂O，
A．根据转移电子守恒得，生成1molNaNO₃需消耗KMnO₄的物质的量=$\frac{1mol×（5-3）}{（7-2）}$=0.4mol，故A正确；
B．根据元素守恒、电荷守恒知，X是H⁺，氢离子参加反应导致溶液中氢离子浓度降低，则溶液的pH增大，故B错误；
C．该反应中N元素化合价由+3价变为+5价，所以亚硝酸根离子失电子被氧化，故B错误；
D．根据BX是酸，但不可是还原性的盐酸，故D错误．
故选A．

点评本题考查了氧化还原反应，为高频考点，注意根据反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意转移电子守恒分析，X中的粒子需要电荷守恒，题目难度中等．

练习册系列答案

浙江新课程三维目标测评课时特训系列答案

时间/min	CO	H₂O（g）	CO₂	H₂
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	0.100	0.200	0.100	0.100
4	0.100	0.200	0.100	0.100
5	0.116	0.216	0.084	C₁
6	0.096	0.266	0.104	C₂

	A	B	C	D
化合物	HCl	NaOH	Cu₂（OH）₂SO₄	FeSO₄•7H₂O
氧化物	H₂O	Na₂O	CO	Fe₃O₄
电解质	食盐水	SO₂	H₂SO₄	铁

	操作和现象	结论或目的
A	向纯碱中滴加足量浓盐酸，将所得气体通入硅酸钠溶液中，溶液变浑浊	酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚
B	取某溶液少量，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀	该溶液中一定含有大量的SO₄^2-
C	取少量Fe（NO₃）₂试样加水溶液后加稀硫酸酸化，滴加KSCN溶液，溶液变为红色	该Fe（NO₃）₂试样已经变质
D	处理锅炉水垢中的CaSO₄时，依次加入饱和Na₂CO₃溶液和盐酸，水垢溶解	目的：将不溶于酸的沉淀转化为易溶于酸的沉淀

温度	25℃～550℃～600℃～700℃
主要成分	WO₃ W₂O₅ WO₂ W

	A．	C₃N₄ 晶体是分子晶体
	B．	C₃N₄ 晶体中微粒间通过离子键结合
	C．	C₃N₄ 晶体中C-N键的键长比金刚石中C-C键的键长要长
	D．	C₃N₄ 晶体中每个C原子连接4个N 原子，而每个N原子连接3个C原子

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