题目内容
1．化学知识在生产和生活中有着重要的应用．下列说法中不正确的是（ ）| A． | SiO2通常用于通讯行业 | |
| B． | 发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔；而碳酸钠可作医疗上治疗胃酸过多的一种药剂 | |
| C． | 明矾可用作净水剂 | |
| D． | 金属钠可用于冶炼钛等金属 |
分析 A．二氧化硅可用于制造光导纤维；
B．碳酸钠碱性较强；
C．依据铝离子水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体；
D．依据金属钠具有强的还原性解答．
解答 解：A．二氧化硅可用于制造光导纤维，光导纤维通常用于通讯行业，故A正确；
B．碳酸钠碱性较强，不用于治疗胃酸过多，用碳酸氢钠治疗胃酸过多，故B错误；
C．明矾溶于水，电离产生的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性，可以吸附水中固体杂质颗粒，可用作净水剂，故C正确；
D．金属钠具有强的还原性，可以用于冶炼钛等金属，故D正确；
故选：B．
点评 本题考查了元素化合物知识，侧重考查物质的用途，明确物质的性质是解题关键，注意对相关知识的积累．
练习册系列答案
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12．如表中实验“操作和现象”与“结论或目的一均正确的一组是（ ）
| 操作和现象 | 结论或目的 | |
| A | 向纯碱中滴加足量浓盐酸，将所得气体通入硅酸钠溶液中，溶液变浑浊 | 酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚 |
| B | 取某溶液少量，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀 | 该溶液中一定含有大量的SO42- |
| C | 取少量Fe（NO3）2试样加水溶液后加稀硫酸酸化，滴加KSCN溶液，溶液变为红色 | 该Fe（NO3）2试样已经变质 |
| D | 处理锅炉水垢中的CaSO4时，依次加入饱和Na2CO3溶液和盐酸，水垢溶解 | 目的：将不溶于酸的沉淀转化为易溶于酸的沉淀 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
9．设NA为阿伏伽德罗常数的数值．下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 12g由${\;}_{6}^{12}$C60和${\;}_{6}^{14}$C60组成的固体中的原子数为NA | |
| B． | 4.4g由CO2和N2O组成的混合气体中的电子数为2.2NA | |
| C． | 常温常压下22.4LNH3中所含的共价键数为3NA | |
| D． | 1L1mol•L-1次氯酸溶液中的ClO-数为NA |
6．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 1L 1mol/L的盐酸中含HCl分子的数目为NA | |
| B． | 1 mol Cl2与足量的铁反应转移的电子数是3 NA | |
| C． | 常温常压下，15g乙烷分子中含有的共价键键数目为3.5NA | |
| D． | 标准状况下，4.48 L重水（D2O）中含有的中子数为2NA |
2．金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝．高温下密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：WO3（s）+3H2（g）$\stackrel{高温}{?}$W （s）+3H2O （g） 请回答下列问题：
（1）上述反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{3}（{H}_{2}O）}{{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
（2）某温度下反应达到平衡时，H2与水蒸气的体积比为2：3，则H2的平衡转化率为60%；随着温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
（3）上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：
第一阶段反应的化学方程式为2WO3+H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$W2O5+H2O；假设WO3完全转化为W，则三个阶段消耗H2物质的量之比为1：1：4．
（4）已知：温度过高时，WO2（s）转变为WO2（g）：
WO2（s）+2H2（g）?W（s）+2H2O （g）△H=+66.0kJ?mol-1
WO2（g）+2H2（g）?W（s）+2H2O （g）△H=-137.9kJ?mol-1
则WO2（s）?WO2（g）的△H=+203.9 kJ•mol-1．
（5）钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W（s）+2I2 （g） $?_{约3000℃}^{1400℃}$WI4 （g）．下列说法正确的有a、b．
a．灯管内的I2可循环使用
b．WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上
c．WI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长
d．温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢．
（1）上述反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{3}（{H}_{2}O）}{{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
（2）某温度下反应达到平衡时，H2与水蒸气的体积比为2：3，则H2的平衡转化率为60%；随着温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
（3）上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：
| 温度 | 25℃～550℃～600℃～700℃ |
| 主要成分 | WO3 W2O5 WO2 W |
（4）已知：温度过高时，WO2（s）转变为WO2（g）：
WO2（s）+2H2（g）?W（s）+2H2O （g）△H=+66.0kJ?mol-1
WO2（g）+2H2（g）?W（s）+2H2O （g）△H=-137.9kJ?mol-1
则WO2（s）?WO2（g）的△H=+203.9 kJ•mol-1．
（5）钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W（s）+2I2 （g） $?_{约3000℃}^{1400℃}$WI4 （g）．下列说法正确的有a、b．
a．灯管内的I2可循环使用
b．WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上
c．WI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长
d．温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢．
19．亚硝酸氯（ClNO）是有机合成中的重要试剂．可由NO与Cl2在通常条件下反应得到，化学方程式为2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）
（1）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酸氯，涉及如下反应：
①2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）K1
②4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）K2
③2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）K3
则K1，K2，K3之间的关系为K3=$\frac{{{K}_{1}}^{2}}{{K}_{2}}$．
（2）已知几种化学键的键能数据如表（亚硝酸氯的结构为Cl-N=O）：
则2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）反应的△H和a的关系为△H=289-2akJ/mol．
（3）300℃时.2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）的正反应速率表达式为v正=k•cn（ClNO），
测得速率和浓度的关系如下表：
n=2；k=4.0×10-8L/（mo1•s）（注明单位）．
（4）在1L的恒容密闭容器中充入2molNO（g）和1molCl2（g），在不同温度下测得c（ClNO）与时间的关系如图A：
①该反应的△H＜0（填“＞”“＜”或“=”）．
②反应开始到10min时NO的平均反应速率v（NO）=0.1mol/（L•min），
③T2时该反应的平衡常数K=2
（5）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO（g）和Cl2（g），平衡时ClNO的体积分数随$\frac{n（NO）}{n（C{l}_{2}）}$=的变化图象如图B，则A、B、C三状态中，NO的转化率最大的是A点，当$\frac{n（NO）}{n（C{l}_{2}）}$=1.5时，达到平衡状态ClNO的体积分数可能是D、E、F三点中的D点．
（1）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酸氯，涉及如下反应：
①2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）K1
②4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）K2
③2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）K3
则K1，K2，K3之间的关系为K3=$\frac{{{K}_{1}}^{2}}{{K}_{2}}$．
（2）已知几种化学键的键能数据如表（亚硝酸氯的结构为Cl-N=O）：
| 化学键 | N≡O | Cl-Cl | Cl-N | N=O |
| 键能/kJ．mol-1 | 630 | 243 | a | 607 |
（3）300℃时.2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）的正反应速率表达式为v正=k•cn（ClNO），
测得速率和浓度的关系如下表：
| 序号 | c（ClNO）/mol．L-1 | v/mol．L-1•s-1 |
| ① | 0.30 | 3.60×10${\;}^{-{9}^{\;}}$ |
| ② | 0.60 | 1.44×10-8 |
| ③ | 0.90 | 3.24×10-8 |
（4）在1L的恒容密闭容器中充入2molNO（g）和1molCl2（g），在不同温度下测得c（ClNO）与时间的关系如图A：
①该反应的△H＜0（填“＞”“＜”或“=”）．
②反应开始到10min时NO的平均反应速率v（NO）=0.1mol/（L•min），
③T2时该反应的平衡常数K=2
（5）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO（g）和Cl2（g），平衡时ClNO的体积分数随$\frac{n（NO）}{n（C{l}_{2}）}$=的变化图象如图B，则A、B、C三状态中，NO的转化率最大的是A点，当$\frac{n（NO）}{n（C{l}_{2}）}$=1.5时，达到平衡状态ClNO的体积分数可能是D、E、F三点中的D点．
20．下列有关物质性质的叙述正确的是（ ）
| A． | 液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 | |
| B． | 次氯酸钠具有碱性，可用于配制“84”消毒液 | |
| C． | Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚 | |
| D． | SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于HF溶液，说明SiO2是两性氧化物 |