题目内容
19．甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍，丙元素原子K层和M层电子数之和与L层的电子数相同．下列判断不正确的是（ ）| A． | 氢化物的稳定性：甲＞乙＞丙 | |
| B． | 甲、丙两元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：甲＜丙 | |
| C． | 原子半径的大小：甲＞乙 | |
| D． | 乙元素的族序数比甲元素的族序数大 |
分析 甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍，则甲、乙都有2个电子层，甲元素原子的最外层电子数是2×2=4，故甲为C元素，乙元素原子的最外层电子数为2×3=6，故乙为O元素，丙元素原子K层和M层电子数之和与L层的电子数相同，则M层电子数为8-2=6，故丙为S元素，据此解答．
解答 解：甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍，则甲、乙都有2个电子层，甲元素原子的最外层电子数是2×2=4，故甲为C元素，乙元素原子的最外层电子数为2×3=6，故乙为O元素，丙元素原子K层和M层电子数之和与L层的电子数相同，则M层电子数为8-2=6，故丙为S元素．
A．非金属性C＜S＜O，元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越强，所以三者氢化物的稳定新的顺序是乙＞丙＞甲，故A错误；
B．甲的最高价氧化物对应的水化物是碳酸，丙的最高价氧化物对应的水化物是硫酸，而硫酸的酸性强于碳酸的酸性，故B正确．
C．同周期自左而右原子半径减小，原子半径的大小甲（C）＞乙（O），故C正确；
D．乙元素是ⅥA元素，甲元素是ⅣA元素，故D正确．
故选：A．
点评 本题考查结构性质位置关系应用，熟练掌握元素周期律，题目难度不大，注意把握核外电子排布规律与元素周期表的结构．
练习册系列答案
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10．下列说法错误的是（ ）
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（1）反应N2（g）+3H2（g）$?_{高温高压}^{催化剂}$2NH3（g）△H=-92KJ/mol；
（2）已知键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量．
则表中X的值是391．
（3）在一定条件下按图2实线I进行，改变某条件按图2虚线II进行，则该条件可能是加入催化剂．
（1）反应N2（g）+3H2（g）$?_{高温高压}^{催化剂}$2NH3（g）△H=-92KJ/mol；
（2）已知键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量．
| 化学键 | H-H | N-H | N≡N |
| 键能/kJ•mol-1 | 436 | X | 946 |
（3）在一定条件下按图2实线I进行，改变某条件按图2虚线II进行，则该条件可能是加入催化剂．
14．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）
| A． | 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g），△H=-483.6kJ•mol-1，则氢气的燃烧热为241.8kJ•mol-1 | |
| B． | 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定 | |
| C． | 含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O，△H=-57.4kJ•mol-1 | |
| D． | 已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2 则△H1＜△H2 |
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（1）M的离子结构示意图为
；元素T在周期表中位于第ⅦA族．
（2）J和氢组成10电子的化合物，其分子式为CH4．
（3）M和T的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为Al（OH）3+3HClO4═Al（ClO4）3+3H2O．
| J | ||||
| R |
；元素T在周期表中位于第ⅦA族．（2）J和氢组成10电子的化合物，其分子式为CH4．
（3）M和T的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为Al（OH）3+3HClO4═Al（ClO4）3+3H2O．
11．在一定温度下，将100mL 氮气和氢气的混合气体充入等压密闭容器中进行反应，达平衡时维持温度不变，测得混合气体的密度是反应前密度的1.25倍，则达到平衡时，氨气的体积分数为（ ）
| A． | 25% | B． | 27.5% | C． | 30% | D． | 37.5% |
；过氧化钠
．
；RCN$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$RCOOH；RCOOH$\stackrel{SOCl_{2}}{→}$RCOCl$\stackrel{R'OH}{→}$RCOOR′
；
；
（填结构简式）．