题目内容

4.M是一种重要的医药中间体,其合成路线如图:

已知:
RCHO$→_{②NaCN}^{①NaHSO_{3}}$;RCN$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$RCOOH;RCOOH$\stackrel{SOCl_{2}}{→}$RCOCl$\stackrel{R'OH}{→}$RCOOR′
回答下列问题:
(1)A的名称是甲苯,F中所含官能团的名称是羟基、羧基;
(2)C→D的反应类型为氧化反应,H→I的反应类型为取代反应;
(3)E的结构简式为
(4)F+I→M的化学方程式为
(5)F的同分异构体中,符合下列条件的共有9种.
①能与FeCl3溶液发生显色反应
②能发生水解反应
③苯环上只有两个取代基
其中核磁共振氢谱显示有5组峰,且峰面积之比为1:1:2:2:2的是 (填结构简式).

分析 根据流程图,A中应该含有苯环,A为,在光照时侧链与氯气发生取代反应,则B为,B在氢氧化钠溶液中水解生成C,则C为,C氧化生成D为;根据已知信息,E为,F为,G为乙醇(CH3CH2OH),H为乙酸(CH3COOH),根据信息知,I为CH3COCl,F和I在一定条件下 反应生成M().

解答 解:根据流程图,A中应该含有苯环,A为,在光照时侧链与氯气发生取代反应,则B为,B在氢氧化钠溶液中水解生成C,则C为,C氧化生成D为;根据已知信息,E为,F为,G为乙醇(CH3CH2OH),H为乙酸(CH3COOH),根据信息知,I为CH3COCl,F和I在一定条件下 反应生成M().
(1)根据上述分析,A为甲苯,F为,所含官能团是羟基和羧基,
故答案为:甲苯;羟基、羧基;
(2)C为苯甲醇,C氧化生成D(苯甲醛);H为乙酸(CH3COOH),根据信息知,H与二氯亚砜发生取代反应生成I(CH3COCl),
故答案为:氧化反应;取代反应;
(3)根据上述分析,E为,故答案为:
(4)根据信息,F和I在一定条件下发生取代反应生成M,反应的化学方程式为
故答案为:
(5)F为,其同分异构体满足:①能与FeCl3溶液发生显色反应,表明分子结构中存在酚羟基;②能发生水解反应,表明分子结构中含有酯基;③苯环上只有两个取代基,符合上述条件的F的同分异构体的结构简式有:(包括邻位、间位和对位3种);(包括邻位、间位和对位3种);(包括邻位、间位和对位3种),共9种,其中核磁共振氢谱显示有5组峰,且峰面积之比为1:1:2:2:2的是
故答案为:9;

点评 本题考查了有机合成与推断,充分利用有机物分子式、反应条件及给予的信息进行分析,熟练掌握官能团的性质与转化,较好的考查学生信息获取与知识迁移运用.

练习册系列答案
相关题目
16.Na2S2O3是一种重要的化学试剂,在酸性条件下S2O32-迅速分解为S和SO2,在医疗上运用其还原性和硫的杀菌作用治疗疾病.某小组用下图所示装置对Cl2与Na2S2O3的反应进行探究(气密性已检验).

实验操作和现象:
操作现象
打开分液漏斗活塞,滴加一定量浓盐酸,加热i.A中有黄绿色气体生成,C中液面上方有白雾,溶液中开始出现少量浑浊;
ii.一段时间后,C中产生大量黄色沉淀.
用湿润的淀粉碘化钾试纸检验C中白雾淀粉碘化钾试纸变蓝
C中浊液过滤后,取少量滤液用盐酸酸化,滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成
(1)A中发生反应的离子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O.
(2)B中饱和NaCl溶液的作用是除去Cl2中的HCl,防止对Cl2与Na2S2O3的反应产生干扰.
(3)C中生成黄色沉淀的离子方程式是S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O.
(4)将C中雾通入品红溶液检验是否有SO2,该操作不合理的理由是C中雾有氯气.
(5)C中滤液与氯化钡溶液反应生成白色沉淀,甲同学认为利用该现象可证明Na2S2O3被Cl2氧化,反应的离子方程式是.乙同学认为,C中滤液用硝酸酸化后滴加硝酸银溶液,若有白色沉淀,也能证明Na2S2O3被Cl2氧化,丙同学认为不能证明,理由是氯气与水反应也能生成Cl-,所以检验出溶液中有Cl-也不能证明是Cl2氧化了Na2S2O3
13.2015年“8•12”天津港危化仓库爆炸,造成生命、财产的特大损失.据查危化仓库中存有大量的钠、钾、电石、硝酸铵和氰化钠(NaCN).氰化钠中CN-能与人体血红蛋白中的Fe2+结合,因而有剧毒,泄露的氰化钠可通过喷洒双氧水的方式来处理.请回答下列问题:
(1)钠、钾着火,下列可用来灭火的是D.
A.水    B.泡沫灭火器    C.干粉灭火器    D.细沙盖灭
(2)NH4NO3为爆炸物,在不同温度下加热分解,可能发生氧化还原反应,下列反应不可能发生的是B.
A.NH4NO3→N2+O2+H2O         B.NH4NO3→O2+HNO3+H2O
C.NH4NO3→N2+HNO3+H2O       D.NH4NO3→N2O+H2O
(3)用双氧水处理氰化钠时生成一种常见酸式盐和一种常见的碱性气体,写出该反应的化学反应方程式:NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑.
(4)已知氰化钠中的CN-中各原子均满足8电子稳定结构,写出其电子式:
(5)已知25℃时,氢氰酸(HCN)的电离平衡常数4.9×l0-10,NaCN溶液显碱性,原因是:
CN-+H2O?HCN+OH-(用离子方程式表示),NaCN溶液的水解平衡常数为2.0×l0-5.将0.20mol•L-1HCN溶液和0.10mol•L-1的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列关系式中正确的是B.
A.c(HCN)<c(CN-)             B.c(Na+)>c(CN-
C.c(HCN)-c(CN-)=c(OH-)     D.c(HCN)+c(CN-)=0.20mol•L-1
(6)某废水中CN-浓度为26mg•L-1,用氯气处理1.0m3该废水将CN-转化为两种无污染气体,理论上至少需要消耗标况下氯气的体积为56L.[C-12  N-14].

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网