Question

14．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）

• A． 2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g），△H=-483.6kJ•mol^-1，则氢气的燃烧热为241.8kJ•mol^-1
• B． 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
• C． 含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H₂O，△H=-57.4kJ•mol^-1
• D． 已知2C（s）+2O₂（g）=2CO₂（g）△H₁，2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H₂  则△H₁＜△H₂

Answer 1

分析 A．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，氢气燃烧生成液态水；
B．放出的热量越多，说明物质的总能量越低，物质越稳定；
C．热化学方程式需注明物质状态；
D．物质完全燃烧放出的热量多．

解答 解：A．由2H₂O（g）=2H₂（g）+O₂（g）△H=+483.6kJ•mol^-1，可得：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△=-241.8kJ•mol^-1，液态水是稳定氧化物，且氢气的物质的量为1mol，所以-241.8kJ•mol^-1不是氢气的燃烧热，故A错误；
B．放出的热量越多，说明物质的总能量越低，物质越稳定，则石墨比金刚石稳定，故B错误；
C．热化学方程式需注明物质状态，NaOH+HCl=NaCl+H₂O，△H=-57.4kJ•mol^-1，没有状态，故C错误；
D．物质完全燃烧放出的热量多，故△H₁＜△H₂，故D正确．
故选：D．

点评 本题考查反应热与焓变，侧重于基本概念的理解，为高考高频考点，有利于培养学生的良好的科学素养，难度不大，注意燃烧热、中和热的定义．