Question

7．氨的合成是一项重要的化工生产．已知合成氨有关能量变化的图象如图1．

（1）反应N₂（g）+3H₂（g）$?_{高温高压}^{催化剂}$2NH₃（g）△H=-92KJ/mol；
（2）已知键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量．

化学键	H-H	N-H	N≡N
键能/kJ•mol-1	436	X	946

则表中X的值是391．
（3）在一定条件下按图2实线I进行，改变某条件按图2虚线II进行，则该条件可能是加入催化剂．

Answer 1

分析 （1）从图象可知，反应物能量高于生成物，反应放热，△H=生成物能量和-反应物能量和；
（2）据△H=反应物键能和-生成物键能和求算；
（3）反应的活化能降低了，催化剂能够降低反应的活化能；

解答 解：（1）从图象可知，△H=生成物能量和-反应物能量和=-92KJ/mol，故答案为：-92；
（2）△H=反应物键能和-生成物键能和，-92KJ/mol=3×436KJ/mol+946KJ/mol-6×X（N-H），所以X（N-H）=391KJ/mol，
故答案为：391；
（3）实线I比虚线II的活化能高，其他相同，说明使用了催化剂，因为催化剂是通过降低反应的活化能加快反应速率的，故答案为：加入催化剂；

点评 本题考查了焓变的两种求算方法、催化剂对反应的影响、可逆反应的反应热计算等知识，题目难度不大．