区别溶液和胶体最简单的方法( )A．看外观B．加热C．分析粒子直径大于10-7cmD．发生丁达尔现象题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

13．区别溶液和胶体最简单的方法（　　）

	A．	看外观		B．	加热
	C．	分析粒子直径大于10^-7cm		D．	发生丁达尔现象

分析根据胶体、溶液的性质判断，胶体具有丁达尔效应，而溶液不具备该性质．

解答解：A、有些溶液和胶体都是均匀的、透明的，无法区别，故A错误；
B、加热胶体能发生聚沉，溶液没有变化，能区分，但不是最简单的方法，故B错误；
C、微粒直径大小需要借助仪器测定，不是最简单的方法，故C错误；
D、溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现光亮光路，为丁达尔现象，所以可以用丁达尔效应区分二者，故D正确；
故选D．

点评本题考查学生胶体的特性以及溶液和胶体的鉴别知识，是对课本知识的考查，题目较简单．

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3．用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中错误的是（　　）

	A．	分子总数为N_A的NO₂和CO₂混合气体含有的氧原子数为2N_A
	B．	含有N_A个原子的氢气在标准状况下的体积约为11.2 L
	C．	常温常压下，92 g的NO₂和N₂O₄混合气体含有的原子数为6N_A
	D．	40 g NaOH溶解在1 L水中，所制得的100 mL溶液中含Na⁺数为0.1 N_A

4．某学生中和滴定实验的过程如下：
（1）取一支酸式滴定管，
（2）用蒸馏水洗净，
（3）加入待测盐酸溶液，
（4）记录液面刻度的读数，
（5）用酸式滴定管精确放出一定量待测盐酸溶液，
（6）置于用待测液洗涤过的锥形瓶中，
（7）加入2滴酚酞试剂
（8）置于装好标准NaOH溶液的滴定管下，
（9）开始滴定，先慢后快，边滴边摇荡，
（10）边注视滴定管液面变化，
（11）小心滴到溶液颜色无色到粉红色时（填颜色变化），即停止滴定．
（12）记录液面读数，
（13）重复滴定，根据两次读数得出NaOH的体积为21mL．
上述学生操作错误的有（3）（6）（9）（10）（11）（13）（填序号）
下列操作会导致误差的是：偏高（填偏高、偏低或无影响）
（1）滴定管用蒸馏水洗净后，未用已知浓度的标准溶液润洗，使滴定结果偏高；
（2）锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测溶液润洗，使滴定结果偏高；
（3）滴定管（装标准溶液）在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡，使滴定结果偏高；
（4）滴定前仰视，滴定终了平视，使滴定结果偏低；
（5）用含Na₂O杂质的NaOH固体来配制已知浓度的标准溶液，用于滴定未知浓度的盐酸，使测得盐酸的浓度偏低．

1．下列是元素周期表的前三周期中的部分元素

族周	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二	Li			C	N	O	F	Ne
三	Na	Mg				S	Cl
四	K	Ca					Br

（1）表中所标出的元素当中，最活泼的金属元素是K，最活泼的非金属元素是F，最不活泼的元素是Ne；
（2）K和Mg两种元素的最高价氧化物对应的水化物都是碱，则这两种碱的碱性强弱为：KOH大于Mg（OH）₂（大于/小于）；
（3）Si元素位于元素周期表的第三周期第ⅣA族，它的最高价氧化物的化学式是SiO₂，由共价键（离子键/共价键）组成；
（4）已知①2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O；②Cl₂和H₂混合，在光照下就可以发生爆炸，生成HCl．据此推断，活泼性比较：O₂小于Cl₂（大于/小于）；另由③Cl₂+2NaBr=Br₂+2NaCl，可推断氧化性比较：Cl₂大于Br₂ （大于/小于）

8．下列有关化学用语表示正确的是（　　）

	A．	氯乙烯的结构式：H₂C=CHCl		B．	S^2-的结构示意图：
	C．	熟石膏的化学式：2CaSO₄•H₂O		D．	二氧化碳的比例模型：

18．按要求填空：
（1）将质量比为7：15的N₂和NO混合，则混合气体中N₂和NO的物质的量之比为1：2；氮原子和氧原子的个数之比为2：1；22克该混合气体在标准状况下的体积为16.8 L．
（2）在氯化镁和硫酸镁的混合液中，若Mg²⁺与Cl^-的物质的量浓度之比为4：3时，则Mg²⁺与SO物质的量浓度之比为8：5
（3）将8g铁片放入100mL硫酸铜溶液中，溶液中的Cu²⁺全部被还原时，“铁片”变为8.4g，则原c（CuSO₄）为0.5mol/L．
（4）使4.48L CO₂气体迅速通过Na₂O₂固体后得到3.36L（标准状况下）气体，这3.36L气体的质量是6 g．

5．根据化学反应的实质是旧键断裂，新键形成这一观点，下列变化不属于化学反应的是（　　）

O₂转变成O₃

加热NH₄HCO₃

2．下列元素的原子既可以通过离子键，又可以通过共价键形成二元化合物的是（　　）

6．在一固定体积的密闭容器中，充入2mol CO₂和1mol H₂发生如下化学反应：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），其化学平衡常数与温度（T）的关系如下表：

T/℃	700	800	830	1 000	1 200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$．
（2）若反应在830℃下达到平衡，则CO₂气体的转化率为33.3%．
（3）若绝热时（容器内外没有热量交换），平衡发生移动的结果是使容器内CO₂的浓度增大，则容器内气体温度升高（填“升高”、“降低”或“不能确定”）．
（4）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是AD（填字母序号）．
A．H₂的浓度保持不变
B．容器内的总压强不随时间而变化
C．单位时间内生成n mol CO的同时，生成n mol的H₂O
D．υ（正、CO）=υ（逆、CO₂）