Question

1．下列是元素周期表的前三周期中的部分元素

族  周	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二	Li			C	N	O	F	Ne
三	Na	Mg				S	Cl
四	K	Ca					Br

（1）表中所标出的元素当中，最活泼的金属元素是K，最活泼的非金属元素是F，最不活泼的元素是Ne；
（2）K和Mg两种元素的最高价氧化物对应的水化物都是碱，则这两种碱的碱性强弱为：KOH大于Mg（OH）₂（大于/小于）；
（3）Si元素位于元素周期表的第三周期第ⅣA族，它的最高价氧化物的化学式是SiO₂，由共价键（离子键/共价键）组成；
（4）已知①2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O；②Cl₂和H₂混合，在光照下就可以发生爆炸，生成HCl．据此推断，活泼性比较：O₂小于Cl₂（大于/小于）；另由③Cl₂+2NaBr=Br₂+2NaCl，可推断氧化性比较：Cl₂大于Br₂ （大于/小于）

Answer 1

分析 （1）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱；稀有气体原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼；
（2）金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；
（3）主族元素周期数=电子层数、主族族序数=最外层电子数，根据最外层电子数确定最高化合价，书写氧化物化学式；共价键是原子间以共用电子对形成的化学键，大多非金属元素之间形成的键是共价键，活泼金属和活泼的非金属之间形成的键大多是离子键，离子晶体中含有离子键，SiO₂是原子晶体，只存在共价键；
（4）单质与氢气反应越剧烈，化学性质越活泼；氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性．

解答 解：（1）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，故上述元素中金属性最强的为K，非金属性最强的元素为F；稀有气体Ne原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼，
故答案为：K；F；Ne；
（2）金属性K＞Mg，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性KOH＞Mg（OH）₂，
故答案为：大于；
（3）Si元素原子核外电子数为14，有3个电子层，最外层电子数为4，处于第三周期ⅣA族，最外层电子数最高化合价为+4，最高价氧化物化学式为SiO₂，SiO₂是原子晶体，硅原子和氧原子间形成的是共价键，
故答案为：三；ⅣA；SiO₂；共价键；
（4）氢气与氧气点燃燃烧，而氢气与氯气在光照下发生爆炸，说明氯气与氢气反应更剧烈，化学性质活泼性：O₂＜Cl₂；Cl₂+2NaBr=Br₂+2NaCl中氯气为氧化剂，溴为氧化产物，故氧化性Cl₂＞Br₂，
故答案为：小于；大于．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律，注意掌握金属性、非金属性强弱比较规律及实验事实、注意化学键的形成规律，题目难度中等．