题目内容
3．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中错误的是（ ）| A． | 分子总数为NA的NO2和CO2混合气体含有的氧原子数为2NA | |
| B． | 含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为11.2 L | |
| C． | 常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA | |
| D． | 40 g NaOH溶解在1 L水中，所制得的100 mL溶液中含Na+数为0.1 NA |
分析 A、NO2和CO2均含两个氧原子；
B、氢气为双原子分子；
C、NO2和N2O4的最简式均为NO2；
D、氢氧化钠固体溶于1L水后，溶液体积大于1L．
解答 解：A、NO2和CO2均含两个氧原子，故NA个NO2和CO2的混合物中含有的氧原子个数为2NA个，故A正确；
B、氢气为双原子分子，故含NA个原子的氢气分子为0.5NA个，故为0.5mol，则在标况下为11.2L，故B正确；
C、NO2和N2O4的最简式均为NO2，故92g混合物中含2molNO2，故含6NA个原子，故C正确；
D、40g氢氧化钠的物质的量为1mol，当氢氧化钠固体溶于1L水后，溶液体积大于1L，故溶液中钠离子的浓度小于1mol/L，则取100mL后，溶液中含有的钠离子的个数小于0.1NA个，故D错误．
故选D．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．
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1．对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究．在相同温度下，M的物质的量浓度（mol•L-1）随时间（min）变化的有关实验数据见表．下列说法不正确的是（ ）
| 时间 水样 | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
| Ⅰ（pH=2） | 0.4 | 0.28 | 0.19 | 0.13 | 0.10 | 0.09 |
| Ⅱ（pH=4） | 0.4 | 0.31 | 0.24 | 0.20 | 0.18 | 0.16 |
| Ⅲ（pH=4） | 0.20 | 0.15 | 0.12 | 0.09 | 0.07 | 0.05 |
| Ⅳ（pH=4，含Ca2+） | 0.20 | 0.09 | 0.05 | 0.03 | 0.01 | 0 |
| A． | 在0～20 min内，Ⅰ中M的分解速率为0.015 mol•L-1•min-1 | |
| B． | 水样酸性越强，M的分解速率越快 | |
| C． | 在0～20 min内，Ⅲ中M的分解百分率比Ⅱ大 | |
| D． | 由于Ca2+存在，Ⅳ中M的分解速率比Ⅰ快 |
14．接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol．下列说法正确的是（ ）
| A． | 使用催化剂可以提高该反应的焓变 | |
| B． | 增大O2的浓度可以提高反应速率和SO2的转化率 | |
| C． | 反应450℃时的平衡常数小于500℃时的平衡常数 | |
| D． | 2 mol SO2（g） 和1 mol O2（g）所含的总能量小于2 mol SO3（g） 所含的总能量 |
11．通过观察化学实验现象，分析归纳出正确的结论，是学习化学科学最基本的技能之一．下列由实验现象得出结论正确的是（ ）
| A． | 把相同大小的Al和Mg分别投入相同浓度的NaOH溶液中：Al溶解有气泡放出，而Mg没有任何变化．由此得出：Al的金属性比镁强 | |
| B． | 取一块铝箔，用酒精灯点燃：铝箔只熔化成液体而没有脱落．由此得出：铝不能燃烧 | |
| C． | 向氯化铵溶液中投入一铝片：铝片上产生大量气泡．由此得出：该气体一定是氨气 | |
| D． | 向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量：先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后沉淀完全消失．由此得出：Al（OH）3能溶于强碱溶液 |
18．物质X2CO3的饱和溶液V mL，密度为ρg/cm3，X+的物质的量浓度为c mol/L，溶质的质量分数为a%，溶质的相对分子量为M，溶质的溶解度为s g．则下列表达式正确的是（ ）
| A． | c=$\frac{1000ρ×a%}{M}$×2 | B． | a=$\frac{cMV}{1000}$ | C． | c=$\frac{CM}{200ρ}$ | D． | V×ρ×a%=$\frac{cMV}{1000}$ |
15．下列四种物质：Cu粉、澄清石灰水、Na2CO3溶液、稀硫酸两两混合后，将发生的离子反应有（ ）
| A． | 1个 | B． | 2个 | C． | 3个 | D． | 4个 |
12．黄钾铵铁矾[KNH4Fex（SO4）y（OH）z]组成可通过下列实验测定：
①称取一定质量的该物质样品，加入足量稀盐酸充分溶解，将所得溶液稀释并配制成100mL溶液A．
②量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、烘干至恒重，得到白色固体9.32g．
③再量取25.00mL溶液A，加入足量NaOH浓溶液，加热，收集到标准状况下气体224mL，同时有红褐色沉淀生成．
④将③所得沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重，最终得固体4.80g．
下列判断正确的是（ ）
①称取一定质量的该物质样品，加入足量稀盐酸充分溶解，将所得溶液稀释并配制成100mL溶液A．
②量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、烘干至恒重，得到白色固体9.32g．
③再量取25.00mL溶液A，加入足量NaOH浓溶液，加热，收集到标准状况下气体224mL，同时有红褐色沉淀生成．
④将③所得沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重，最终得固体4.80g．
下列判断正确的是（ ）
| A． | 铂丝蘸取少量A溶液于酒精灯上灼烧，透过钴玻璃，可观察到蓝色火焰 | |
| B． | A溶液中存在c（K+）+c（NH4+）+3 c（Fe3+）=2 c（SO42-）+c（Cl-） | |
| C． | y+z=16 | |
| D． | 若④中沉淀灼烧不充分，将导致z偏小 |
13．区别溶液和胶体最简单的方法（ ）
| A． | 看外观 | B． | 加热 | ||
| C． | 分析粒子直径大于10-7cm | D． | 发生丁达尔现象 |