题目内容
2．下列元素的原子既可以通过离子键，又可以通过共价键形成二元化合物的是（ ）| A． | K | B． | Ca | C． | F | D． | Ne |
分析 活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，据此分析解答．
解答 解：A．K是活泼金属元素，易和其它元素形成离子键，不能形成共价键，故A错误；
B．Ca是活泼金属元素，易和其它元素形成离子键，不能形成共价键，故B错误；
C．F元素是较活泼非金属元素，易和活泼金属元素形成离子键，如Na等，易和活泼非金属元素易形成共价键，如氢气等，故C正确；
D．Ne是惰性气体，性质较稳定，不易形成化合物，故D错误；
故选C．
点评 本题考查化学键，为高频考点，明确离子键、共价键形成条件是解本题关键，侧重考查学生分析判断能力，题目难度不大．
练习册系列答案
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12．黄钾铵铁矾[KNH4Fex（SO4）y（OH）z]组成可通过下列实验测定：
①称取一定质量的该物质样品，加入足量稀盐酸充分溶解，将所得溶液稀释并配制成100mL溶液A．
②量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、烘干至恒重，得到白色固体9.32g．
③再量取25.00mL溶液A，加入足量NaOH浓溶液，加热，收集到标准状况下气体224mL，同时有红褐色沉淀生成．
④将③所得沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重，最终得固体4.80g．
下列判断正确的是（ ）
①称取一定质量的该物质样品，加入足量稀盐酸充分溶解，将所得溶液稀释并配制成100mL溶液A．
②量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、烘干至恒重，得到白色固体9.32g．
③再量取25.00mL溶液A，加入足量NaOH浓溶液，加热，收集到标准状况下气体224mL，同时有红褐色沉淀生成．
④将③所得沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重，最终得固体4.80g．
下列判断正确的是（ ）
| A． | 铂丝蘸取少量A溶液于酒精灯上灼烧，透过钴玻璃，可观察到蓝色火焰 | |
| B． | A溶液中存在c（K+）+c（NH4+）+3 c（Fe3+）=2 c（SO42-）+c（Cl-） | |
| C． | y+z=16 | |
| D． | 若④中沉淀灼烧不充分，将导致z偏小 |
13．区别溶液和胶体最简单的方法（ ）
| A． | 看外观 | B． | 加热 | ||
| C． | 分析粒子直径大于10-7cm | D． | 发生丁达尔现象 |
10．已知酸性：H2SO3＜H2SO4，某同学在注射器中少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准，如图所示）．则下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 蓝色石蕊试纸先变红后褪色 | |
| B． | 品红试纸、蘸有酸性KMnO4溶液的滤纸均褪色，证明SO2具有漂白性 | |
| C． | 湿润淀粉-KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2 | |
| D． | NaCl溶液可用于除去实验中多余的SO2 |
17．下列实验操作和现象及所得出的结论叙述正确的是（ ）
| 选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| A | 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液 | 有白色沉淀生成 | 该溶液中一定含有SO42- |
| B | 过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液 | 溶液呈红色 | 稀HNO3将Fe氧化为Fe3+ |
| C | 向浓度均为0.1mol•L-1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 | 先出现黄色沉淀 | Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI） |
| D | 将某气体通入品红溶液中 | 品红溶液褪色 | 该气体一定是SO2 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
11．可以将四种无色液体：C2H5OH、C2H5Br、苯、KI溶液一一区分开的试剂是（ ）
| A． | FeCl2溶液 | B． | 溴水 | C． | NaOH溶液 | D． | 水 |
15．下列认识中，正确的是（ ）
| A． | 将一种气体通入品红溶液，溶液褪色，说明该气体一定是二氧化硫 | |
| B． | K+、NH4+、SO42-、CO32-离子组在加入铝粉能放出大量H2的溶液中一能能大量共存 | |
| C． | FeBr2溶液中通入过量Cl2时的离子方程式为：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- | |
| D． | 在纯碱溶液中逐滴加入稀盐酸时，开始没有气泡产生 |