题目内容
4．某学生中和滴定实验的过程如下：（1）取一支酸式滴定管，
（2）用蒸馏水洗净，
（3）加入待测盐酸溶液，
（4）记录液面刻度的读数，
（5）用酸式滴定管精确放出一定量待测盐酸溶液，
（6）置于用待测液洗涤过的锥形瓶中，
（7）加入2滴酚酞试剂
（8）置于装好标准NaOH溶液的滴定管下，
（9）开始滴定，先慢后快，边滴边摇荡，
（10）边注视滴定管液面变化，
（11）小心滴到溶液颜色无色到粉红色时（填颜色变化），即停止滴定．
（12）记录液面读数，
（13）重复滴定，根据两次读数得出NaOH的体积为21mL．
上述学生操作错误的有（3）（6）（9）（10）（11）（13） （填序号）
下列操作会导致误差的是：偏高（填偏高、偏低或无影响）
（1）滴定管用蒸馏水洗净后，未用已知浓度的标准溶液润洗，使滴定结果偏高；
（2）锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测溶液润洗，使滴定结果偏高；
（3）滴定管（装标准溶液）在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡，使滴定结果偏高；
（4）滴定前仰视，滴定终了平视，使滴定结果偏低；
（5）用含Na2O杂质的NaOH固体来配制已知浓度的标准溶液，用于滴定未知浓度的盐酸，使测得盐酸的浓度偏低．
分析 滴定操作时，滴定管必须使用待装液润洗，锥形瓶不能润洗；滴定时先快后满，最后逐滴滴加；滴定时眼睛应该注视锥形瓶中混合液颜色变化；滴定终点现象为溶液由无色变成粉红色且半分钟不褪色；滴定管读数应该读到0.01mL；
根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$，判断不当操作对V（标准）影响，从而判断对浓度的影响．
解答 解：（3）滴定操作时，滴定管必须使用待装液润洗，故错误；
（6）锥形瓶不能润洗，故错误；
（9）滴定时先快后满，最后逐滴滴加，故错误；
（10）滴定时眼睛应该注视锥形瓶中混合液颜色变化，故错误；
（11）滴定终点现象为溶液由无色变成粉红色且半分钟不褪色，故错误；
（13）滴定管读数应该读到0.01mL，故错误；
所以错误的操作为：（3）（6）（9）（10）（11）（13）；
故答案为：（3）（6）（9）（10）（11）（13）；
（1）滴定管用蒸馏水洗净后，未用已知浓度的标准溶液润洗，导致标准液消耗过多，使滴定结果 偏高；
故答案为：偏高；
（2）锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测溶液润洗，使滴定结果 导致消耗的标准液体积偏大，使滴定结果 偏高；
故选：偏高；
（3）滴定管（装标准溶液）在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡，使滴定结果 导致消耗的标准液体积偏大，使滴定结果 偏高；
故答案为：偏高；
（4）滴定前仰视，滴定终了平视，导致消耗的标准液体积偏小，使滴定结果偏低；
故答案为：偏低；
（5）用含Na2O杂质的NaOH固体来配制已知浓度的标准溶液，用于滴定未知浓度的盐酸，导致消耗的标准液体积偏小，使滴定结果偏低；
故答案为：偏低．
点评 本题考查中和滴定操作，题目难度中等，注意把握实验基本方法，能会分析导致误差的不当操作，注意把握实验操作要点和注意事项．
| A． | 使用催化剂可以提高该反应的焓变 | |
| B． | 增大O2的浓度可以提高反应速率和SO2的转化率 | |
| C． | 反应450℃时的平衡常数小于500℃时的平衡常数 | |
| D． | 2 mol SO2（g） 和1 mol O2（g）所含的总能量小于2 mol SO3（g） 所含的总能量 |
| A． | 1个 | B． | 2个 | C． | 3个 | D． | 4个 |
①称取一定质量的该物质样品，加入足量稀盐酸充分溶解，将所得溶液稀释并配制成100mL溶液A．
②量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、烘干至恒重，得到白色固体9.32g．
③再量取25.00mL溶液A，加入足量NaOH浓溶液，加热，收集到标准状况下气体224mL，同时有红褐色沉淀生成．
④将③所得沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重，最终得固体4.80g．
下列判断正确的是（ ）
| A． | 铂丝蘸取少量A溶液于酒精灯上灼烧，透过钴玻璃，可观察到蓝色火焰 | |
| B． | A溶液中存在c（K+）+c（NH4+）+3 c（Fe3+）=2 c（SO42-）+c（Cl-） | |
| C． | y+z=16 | |
| D． | 若④中沉淀灼烧不充分，将导致z偏小 |
| A． | CS2是极性键构成的极性分子 | |
| B． | SO2与CO2为等电子体 | |
| C． | 金属晶体的六方最密堆积和面心立方最密堆积的方式空间利用率最高 | |
| D． | NaCl和CsCl的化学式相同，所以晶胞特点也是相同的 |
| A． | 看外观 | B． | 加热 | ||
| C． | 分析粒子直径大于10-7cm | D． | 发生丁达尔现象 |
