关于某溶液中所含物质的鉴别.下列判断正确的是( )A．加入Ca(OH)2溶液.有白色沉淀生成.则溶液中一定存在CO32-B．加入Ba(NO3)2 溶液.生成白色沉淀.加入稀盐酸后沉淀不溶解时.可确定有SO42-存在C．加入CCl4.振荡.静置.下层溶液呈紫色.则原溶液中存在碘单质D．加入AgNO3溶液.生成白色沉淀.加入稀盐酸沉淀不溶解时.可确定有Cl-存在题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

20．关于某溶液中所含物质的鉴别，下列判断正确的是（　　）

	A．	加入Ca（OH）₂溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定存在CO₃^2-
	B．	加入Ba（NO₃）₂ 溶液，生成白色沉淀，加入稀盐酸后沉淀不溶解时，可确定有SO₄^2-存在
	C．	加入CCl₄，振荡，静置，下层溶液呈紫色，则原溶液中存在碘单质
	D．	加入AgNO₃溶液，生成白色沉淀，加入稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl^-存在

分析 A．白色沉淀可能为碳酸钙、氢氧化镁；
B．若白色沉淀为亚硫酸钡，加盐酸，在酸性条件下与硝酸根离子、亚硫酸钡发生氧化还原反应生成硫酸钡；
C．碘溶解在四氯化碳中为紫色；
D．白色沉淀为AgCl或硫酸银．

解答解：A．白色沉淀可能为碳酸钙、氢氧化镁，则原溶液中可能含镁离子或碳酸根离子，但不能同时存在，故A错误；
B．若白色沉淀为亚硫酸钡，加盐酸，在酸性条件下与硝酸根离子、亚硫酸钡发生氧化还原反应生成硫酸钡，则不能确定是否含SO₄^2-，故B错误；
C．碘溶解在四氯化碳中为紫色，则原溶液中存在碘单质，故C正确；
D．白色沉淀为AgCl或硫酸银，则溶液中可能含Cl^-或SO₄^2-，故D错误；
故选C．

点评本题考查常见离子的检验，为高频考点，把握离子检验的试剂、现象、结论为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意排除干扰离子的影响，题目难度不大．

练习册系列答案

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11．常温下，将20.0g质量分数为14.0%的KNO₃溶液与30.0g质量分数为24.0%的KNO₃溶液混合，得到的密度为1.15g/cm³的混合溶液．计算：
（1）混合后溶液的溶质质量分数为20%．
（2）混合后溶液的物质的量浓度为2.28 mol/L（保留两位小数）．
（3）混合后溶液中K⁺的物质的量浓度为2.28 mol/L．

8．下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是（　　）

	A．	含20.0gNaOH的稀溶液与足量稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示中和热的热化学方程式为2NaOH（aq）+H₂SO₄（aq）=Na₂SO₄（aq）+2H₂O（1）△H=-114.8kJ/mol
	B．	已知热化学方程式：SO₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?SO₃（g）△H=-98.32kJ/mol，在容器中充入2molSO₂和1molO₂充分反应，最终放出的热量为196.64kJ
	C．	已知2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）；△H=-483.6kJ/mol，则H₂的燃烧热为241.8kJ/mol
	D．	已知H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（1）△H=-57.31kJ•mol^-1，故Ba²⁺（aq）+H⁺（aq）+OH^-（aq）+SO₄^2-（aq）═H₂O（1）+BaSO₄（s）△H＜-57.31kJ•mol^-1

15．O₃在水中易分解生成O₂，一定条件下，O₃的浓度减少一半所需的时间（t）如下表所示．已知：O₃的起始浓度为0.02mol•L^-1．

pH t/min T/℃	3.0	4.0	5.0	6.0
20	300	230	169	58
30	158	108	50	15
50	31	26	15	7

（1）pH增大能加速（填“加速”或“减缓”）O₃分解，其中对O₃分解起催化作用的是OH^-（填“OH^-”或“H⁺”）．
（2）在30℃、pH=5.0条件下，O₃的分解速率为2.00×10^-4　mol•L^-1•min^-1，O₂的浓度为0.015mol/L．
（3）据表中的递变规律，推测O₃在下列条件下分解速率的关系：Ⅰ＜（填“＞”“＜”或“=”）Ⅱ．
Ⅰ.40℃，pH=3.0
Ⅱ.30℃，pH=7.0．

5．写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
（1）MgCl₂MgCl₂=Mg²⁺+2Cl^-；（2）Ba（OH）₂Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-；（3）NaHSO₄NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-；（4）K₂CO₃K₂CO₃=2K⁺+CO₃^2-．

12．关于下列各图的叙述，正确的是（　　）

	A．	表示H₂与O₂发生反应过程中的能量变化，则H₂的燃烧热为483.6kJ•mol^-1
	B．	表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO₂（g）?N₂O₄（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态
	C．	表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t₁℃升温至t₂℃时，溶质的质量分数A=B
	D．	表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH大于NaB溶液

9．下列说法正确的是（　　）

	A．	pH均为2的醋酸和盐酸加水稀释100倍，所得溶液的pH：醋酸＞盐酸
	B．	pH为11的氨水和pH为3的盐酸溶液等体积混合，所得溶液中c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
	C．	浓度均为0.1 mol/L的NaOH溶液和CH₃COONa溶液等体积混合后的溶液：c（Na⁺）+c（CH₃COO^-）=c（OH^-）+c（H⁺）
	D．	浓度均为0.1mol/L的醋酸和CH₃COONa溶液等体积混合，溶液中有下列关系：c（CH₃COOH）+2c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）

10．常温下．弱碱MOH的电离常数K=1.0×10^-3，0.1mol•L^-1 MOH溶液的pH约为（　　）

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