题目内容

15．O3在水中易分解生成O2，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间（t）如下表所示．已知：O3的起始浓度为0.02mol•L-1．
pH
t/min
T/℃		3.04.05.06.0
2030023016958
301581085015
503126157
（1）pH增大能加速（填“加速”或“减缓”）O3分解，其中对O3分解起催化作用的是OH-（填“OH-”或“H+”）．
（2）在30℃、pH=5.0条件下，O3的分解速率为2.00×10-4　mol•L-1•min-1，O2的浓度为0.015mol/L．
（3）据表中的递变规律，推测O3在下列条件下分解速率的关系：Ⅰ＜（填“＞”“＜”或“=”）Ⅱ．
Ⅰ.40℃，pH=3.0
Ⅱ.30℃，pH=7.0．

分析 （1）由表中数据可知pH增大，则OH-浓度增大，O3分解速率加快；
（2）在30℃、pH=5.0条件下，O3的分解一半所需的时间为50min，以此可计算反应速率，结合反应的方程式计算O2的浓度；
（3）对比表中数据，40℃，pH=3.0时，O3的浓度减少一半所需的时间应介于31～158min之间，30℃，pH=7.0，O3的浓度减少一半所需的时间应小于15min．

解答 解：（1）由表中数据可知pH增大，则OH-浓度增大，O3的分解一半所需的时间减小，pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是OH-，
故答案为：加速；OH-；
（2）在30℃、pH=5.0条件下，O3的分解一半所需的时间为50min，O3的分解速率为$\frac{0.01mol/L}{50min}$=2.00×10-4mol/（L•min），方程式为2O3=3O2，由方程式可知生成O2的浓度为0.01mol•L-1×$\frac{3}{2}$=0.015mol/L，
故答案为：2.00×10-4mol/（L•min）；0.015mol/L；
（3）对比表中数据，40℃，pH=3.0时，O3的浓度减少一半所需的时间应介于31～158min之间，30℃，pH=7.0，O3的浓度减少一半所需的时间应小于15min，由此可知Ⅱ反应速率较大，故答案为：＜．

点评 本题考查较为综合，涉及化学反应速率以及影响因素的知识，侧重于学生的分析能力的考查，为高频考点，题目信息量大，贴近高考，注意相关知识的积累．

练习册系列答案
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5．（1）0.3mol的氧气和0.2mol的臭氧（O3），它们的质量之比为1：1，它们所含分子数之比为3：2，所含氧原子数之比为1：1．
（2）在V L Al2（SO4）3溶液中，测得含Al3+的质量为a g，则Al2（SO4）3溶液的物质的量浓度为$\frac{a}{54V}$moL/L，SO42-的物质的量浓度为$\frac{a}{18V}$moL/L．
（3）ag氧气中含n个氧原子，则阿伏加德罗常数为$\frac{16n}{a}$；标况下VL氢气中含n个氢分子，则阿伏加德罗常数为$\frac{22.4n}{V}$；Ag氢气和氧气的混合气体中含m个H2和n个O2，则阿伏加德罗常数为$\frac{2m+32n}{A}$．
（4）在标况下，某气体的密度是1.96g/L，则它的摩尔质量是44g/mol，该气体在相同温度和压强下相对氢气的密度是22．
6．在托盘天平两边各放一质量同样大小的烧杯，分别加入等体积等浓度的含m mol溶质的稀H2SO4，调节天平平衡后，再向左盘加入a克铁屑，向右盘加入b克铝屑，使之反应，当天平再次平衡时，试讨论在下列情况下，a与b的关系式．
当金属都不足时，即金属完全反应，9a=28b．
当金属都过量时，即酸完全反应，a=b．
3．铝热反应可以用于还原金属，现在将27g铝粉与60g氧化铜组成的混合物放在真空反应釜中加热发生铝热反应，充分反应后所得的固体中含有紫红色的固体．
（1）所得固体中含有的各物质的物质的量分别是多少？
（2）将所得固体置于足量的4mol•L-1氢氧化钠溶液中，收集到的气体在标准状况下的体积是多少？
10．23g C2H5OH（l）完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l），放出683.4kJ热量，写出该反应的热化学方程式C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8kJ/mol．
20．关于某溶液中所含物质的鉴别，下列判断正确的是（　　）
A．加入Ca（OH）2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定存在CO32-
B．加入Ba（NO3）2 溶液，生成白色沉淀，加入稀盐酸后沉淀不溶解时，可确定有SO42-存在
C．加入CCl4，振荡，静置，下层溶液呈紫色，则原溶液中存在碘单质
D．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加入稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl-存在
7．某有机物分子含有n个-CH2-，m个-CH-，a个-CH3，其余为-Cl，则-Cl的个数为 （　　）
A．2n+3m-aB．m+2-aC．n+m+aD．m+2n+2-a
4．一种测定饮料中糖类物质含量（所有糖类物质以葡萄糖计算）的方法如下：
取某无色饮料20.00mL加入稀硫酸充分煮沸，冷却，加入过量氢氧化钠溶液并稀释至 100.00mL．取 10.00mL 稀释液，加入 30.00mL 0.01500mol•L-1I2标准溶液，置于暗处15分钟，滴加2〜3滴淀粉溶液，再用0.01200mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，共消耗Na2S2O3标准溶液25.00mL．
己知：
①I2在碱性条件下能与葡萄糖发生如下反应：C6H12O6+I2+3NaOH═C6H11O7Na+2NaI+2H2O
②Na2S2O3 与I2能发生如下反应：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
（1）配制100.00mL0.01500mol•L-1I2标准溶液，所必需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和l00mL容量瓶．
（2）向饮料中加入稀硫酸并充分煮沸的目的是将饮料中糖类物质转化为葡萄糖．
（3）滴定终点的现象为溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色．
（4）计算该饮料中糖类物质的含量（单位：mg•mL-1）．
5．最新研究表明：用CH4催化还原NO2可以消除氮氧化合物引起的污染，例如：
①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ/mol
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-1160kJ/mol
下列说法正确的是（　　）
A．等物质的量的CH4在反应①、②中转移的电子数不相同
B．CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）；△H＞-574kJ/mol
C．4NO2（g）+2N2（g）═8NO（g）；△H=+586kJ/mol
D．若用2.24LCH4把NO2还原为N2，整个过程中转移的电子总数为0.8NA

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