Question

8．下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是（　　）

• A． 含20.0gNaOH的稀溶液与足量稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示中和热的热化学方程式为2NaOH（aq）+H₂SO₄（aq）=Na₂SO₄（aq）+2H₂O（1）△H=-114.8kJ/mol
• B． 已知热化学方程式：SO₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?SO₃（g）△H=-98.32kJ/mol，在容器中充入2molSO₂和1molO₂充分反应，最终放出的热量为196.64kJ
• C． 已知2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）；△H=-483.6kJ/mol，则H₂的燃烧热为241.8kJ/mol
• D． 已知H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（1）△H=-57.31kJ•mol^-1，故Ba²⁺（aq）+H⁺（aq）+OH^-（aq）+SO₄^2-（aq）═H₂O（1）+BaSO₄（s）△H＜-57.31kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A．中和热是稀的强酸和稀的强碱反应生成1mol水的过程所放出的能量；
B．可逆反应中，反应物不可能完全转化成生成物，则生成三氧化硫的物质的量小于2mol；
C．燃烧热为1mol物质燃烧生成最稳定的氧化物所放出的能量，该反应中气态水不如液态水稳定；
D．稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡的过程是放热过程，放出热量大于57.31kJ，结合放热反应的焓变为负值分析．

解答 解：A．含20.0g NaOH的稀溶液与足量的稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）=$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.4kJ/mol，故A错误；
B．已知热化学方程式：SO₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?SO₃（g）△H=-98.32kJ/mol，由于该反应为可逆反应，在容器中充入2molSO₂和1molO₂充分反应时，反应物不能全部转化为生成物，所以最终放出的热量小于196.64kJ，故B错误；
C．因燃烧热在某一温度和压强下lmol某物质完全燃烧生成稳定氧化物时所释放出的热量，故应该是生成液态水时放出的热量，所以H₂的燃烧热为285.8kJ•mol^-1，故C错误；
D．钡离子与硫酸根离子生成硫酸钡的反应为放热反应，导致放出热量增大，则Ba²⁺（aq）+H⁺（aq）+OH^-（aq）+SO₄^2-（aq）═H₂O（1）+BaSO₄（s）△H＜-57.31kJ•mol^-1，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了反应热与焓变的综合应用，题目难度中等，明确燃烧热、中和热的概念为解答关键，注意掌握化学反应与能量变化的关系，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．