Question

9．下列说法正确的是（　　）

• A． pH均为2的醋酸和盐酸加水稀释100倍，所得溶液的pH：醋酸＞盐酸
• B． pH为11的氨水和pH为3的盐酸溶液等体积混合，所得溶液中c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C． 浓度均为0.1 mol/L的NaOH溶液和CH₃COONa溶液等体积混合后的溶液：c（Na⁺）+c（CH₃COO^-）=c（OH^-）+c（H⁺）
• D． 浓度均为0.1mol/L的醋酸和CH₃COONa溶液等体积混合，溶液中有下列关系：c（CH₃COOH）+2c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）

Answer 1

分析 A．加水稀释促进弱电解质醋酸电离；
B．pH=3的盐酸溶液浓度是0.001mol/L，pH=11的氨水溶液，氨水浓度大于0.001mol/L，等体积混合，氨水过量，导致溶液呈碱性；
C．溶液中存在电荷守恒；
D．结合电荷守恒和物料守恒计算分析判断．

解答 解：A．加水稀释促进弱电解质醋酸电离，所以醋酸继续电离出氢离子，而HCl不再电离出氢离子，导致稀释后醋酸中氢离子浓度大于盐酸，所以醋酸pH小于HCl，故A错误；
B．pH为11的氨水和pH 为3的盐酸溶液等体积混合，氨水过量，导致溶液呈碱性，所得溶液中c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B错误；
C．浓度均为0.1 mol/L的NaOH溶液和CH₃COONa溶液等体积混合后的溶液：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），故C错误；
D．浓度均为0.1mol/L的醋酸和CH₃COONa溶液等体积混合，电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），物料守恒得c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=2c（Na⁺），计算得到，溶液中有下列关系：c（CH₃COOH）+2c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+2c（OH^-），故D正确；
故选D．

点评 本题考查了混合溶液的定性判断、离子浓度大小的比较等知识点，根据电荷守恒、物料守恒和质子守恒来确定溶液中离子浓度大小关系即可，题目难度中等．