Question

12．关于下列各图的叙述，正确的是（　　）

• A．
  表示H₂与O₂发生反应过程中的能量变化，则H₂的燃烧热为483.6kJ•mol^-1
• B．
  表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO₂（g）?N₂O₄（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态
• C．
  表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t₁℃升温至t₂℃时，溶质的质量分数A=B
• D．
  表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH大于NaB溶液

Answer 1

分析 A．表示氢气的燃烧热，应生成液态水；
B．在化学反应中，物质的速率之比等于计量数之比；
C．将A、B饱和溶液分别由t₁℃升温至t₂℃时，溶液由饱和变为不饱和；
D．由pH变化可知HA酸性较强，HB酸性较弱．

解答 解：A．题目图表示生成气态水的能量变化，表示氢气的燃烧热，应生成液态水，故A错误；
B．在化学反应中，物质的速率之比等于计量数之比，二氧化氮和一氧化氮的速率相等，正逆反应速率不等，没有达到平衡状态，故B错误；
C．t₁℃时质量分数相等，为饱和溶液，将A、B饱和溶液分别由t₁℃升温至t₂℃时，溶液由饱和变为不饱和，则质量分数仍相等，故C正确；
D．由pH变化可知HA酸性较强，HB酸性较弱，则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液，故D错误．
故选C．

点评 本题考查较为综合，涉及反应热与焓变、化学平衡的影响以及弱电解质的电离，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握燃烧热的概念、以及弱电解质的电离，难度中等．