Question

10．（1）标准状况下，5.6g CO和2.24L NO₂含有相同的氧原子数．
（2）标准状况下，上题中的CO和多少升 O₂能恰好完全反应？将生成的气体通入100ml NaOH溶液，恰好完全反应生成Na₂CO₃，求NaOH溶液的物质的量的浓度是多少？（写出计算过程）

Answer 1

分析 （1）根据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算；
（2）根据反应2CO+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂计算消耗氧气体积；根据C、Na元素守恒计算出消耗氢氧化钠的物质的量，然后根据c=$\frac{n}{V}$计算出氢氧化钠的浓度．

解答 解：（1）二者含有相同的氧原子数，说明二者含有O的物质的量相等，5.6g CO中含有O的物质的量为：$\frac{5.6g}{28g/mol}$=0.2mol，则需要NO₂的物质的量为：$\frac{0.2mol}{2}$=0.1mol，标况下0.1mol NO₂的体积为：22.4L/mol×0.1mol=2.24L，
故答案为：2.24；
（2）2CO+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂，
       56g     22.4L
      5.6g    V（O₂）
则V（O₂）=$\frac{22.4L×5.6g}{56g}$=2.24L，
将生成的气体通入100ml NaOH溶液，恰好完全反应生成Na₂CO₃，根据钠离子、碳元素守恒可知：n（NaOH）=2n（Na₂CO₃）=2n（CO）=$\frac{5.6g}{28g/mol}$×2=0.2mol，
该NaOH溶液的物质的量的浓度是：c（NaOH）=$\frac{0.2mol}{0.1L}$2mol/L，
答：5.6gCO完全燃烧消耗标况下氧气体积为2.24L；该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为2mol/L．

点评 本题考查物质的量的计算、化学反应计算，题目难度中等，明确发生反应实质为解答关键，注意掌握物质的量与其它物理量之间的关系，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．