Question

10．常温下．弱碱MOH的电离常数K=1.0×10^-3，0.1mol•L^-1 MOH溶液的pH约为（　　）

• A． 8
• B． 9
• C． 11
• D． 12

Answer 1

分析 设电离的弱碱MOH浓度为x，
则：MOH?OH^-+M⁺
初始      0.1    0       0
反应       x     x      x
平衡      0.1-x  x      x
所以 K=$\frac{{x}^{2}}{0.1-x}$=1.0×10^-3，
由于x很小，所以 0.1-x≈0.1，即x²=1.0×10^-3×0.1，x=1.0×10^-2mol/L，由此分析解答．

解答 设电离的弱碱MOH浓度为x，
则：MOH?OH^-+M⁺
初始      0.1    0       0
反应       x     x      x
平衡      0.1-x  x      x
所以 K=$\frac{{x}^{2}}{0.1-x}$=1.0×10^-3，
由于x很小，所以 0.1-x≈0.1，即x²=1.0×10^-3×0.1，x=1.0×10^-2mol/L，
所以pOH=2，则pH=14-2=12，
故选D．

点评 本题考查了弱电解质的电离，根据电离平衡常数公式来分析解答，为易错点，其中学生要清楚弱电解质的电离也是极其微弱的．