题目内容
10．
在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：| 时间（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n（NO）（mol） | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
已知：K300°C＞K350°C，则该反应是放热反应．
（2）图中表示NO2的变化的曲线是b．用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=1.5×10-3mol•L-1•s-1．
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是bc．
a．v （NO2）=2v （O2） b．容器内压强保持不变
c．v逆（NO）=2v正 （O2） d．容器内密度保持不变
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是c．
a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度
c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂
HNO2是一种弱酸，部分弱酸的电离平衡常数如下表：
| 弱酸 | HNO2 | HClO | H2CO3 | H2SO3 |
| 电离平衡常数 （25℃） | Ki=5.1×10-4 | Ki=2.98×10-8 | $\begin{array}{l}{K_{i1}}=4.3×{10^{-7}}\\{K_{i2}}=5.6×{10^{-11}}\end{array}$ | $\begin{array}{l}{K_{i1}}=1.54×{10^{-2}}\\{K_{i2}}=1.02×{10^{-7}}\end{array}$ |
（6）下列离子方程式正确的是BD
A．2ClO-+H2O+CO2→2HClO+CO32-
B．2HNO2+CO32-→2NO2-+H2O+CO2↑
C．H2SO3+CO32-→CO2+H2O+SO32-
D．Cl2+H2O+2CO32-→2HCO3-+Cl-+ClO-
（7）常温下，pH=3的HNO2溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（NO2-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．
分析 （1）平衡常数是指：一定温度下，可能反应到达平衡时，生成物浓度系数次幂乘积与反应物浓度系数次幂乘积的比；随温度升高平衡常数减小，说明升高温度平衡逆向移动；
（2）NO2是产物，随反应进行浓度增大，平衡时△c（NO2）=△c（NO）；
根据v=$\frac{△c}{△t}$计算v（NO），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（O2）；
（3）当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变，由此衍生的一些物理量也不变；
（4）a．及时分离出NO2反应速率减小；
b．适当升高温度，平衡向逆反应方向移动；
c．增大O2的浓度，反应速率增大，且平衡向正反应方向移动；
d．选择高效催化剂不影响平衡移动；
（5）相同条件下，弱酸的电离平衡常数越大，则弱酸的电离程度越大，其酸性越强；
（6）根据强酸制取弱酸判断；
（7）常温下，pH=3的HNO2溶液与pH=11的NaOH溶液中，HNO2浓度大于氢氧化钠，二者等体积混合，HNO2过量导致溶液呈酸性，再结合电荷守恒判断离子浓度大小．
解答 解：（1）反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）的平衡常数表达式K=$\frac{c{\;}^{2}（NO{\;}_{2}）}{c{\;}^{2}（NO）×c（O{\;}_{2}）}$，随温度升高平衡常数减小，说明升高温度平衡逆向移动，所以正反应是放热反应，
故答案为：$\frac{c{\;}^{2}（NO{\;}_{2}）}{c{\;}^{2}（NO）×c（O{\;}_{2}）}$；放；
（2）NO2是产物，随反应进行浓度增大，平衡时△c（NO2）=△c（NO）=$\frac{0.02mol-0.007mol}{2L}$=0.0065mol/L，所以图中表示NO2变化的曲线是b；
2s内用NO表示的平均反应速率v（NO）=$\frac{\frac{0.02mol-0.008mol}{2L}}{2s}$=3.0×10-3mol•L-1•s-1，速率之比等于化学计量数之比，所以v（O2）=$\frac{1}{2}$v（NO）=1.5×10-3mol•L-1•s-1，
故答案为：b；1.5×10-3mol•L-1•s-1；
（3）a、当v （NO2）=2v （O2）时，未指明正逆反应方向，该反应不一定达到平衡状态，故错误；
b、该反应是一个反应气体气体体积改变的可逆反应，当达到平衡状态时，各物质的浓度不变，则容器内压强保持不变，故正确；
c、因为反应速率之比等于系数之比，则v逆（NO）=2v逆 （O2）=2v正 （O2）时，该反应达到平衡状态，故正确；
d、根据质量守恒定律知，混合物质量始终不变，容器的体积不变，则容器内混合气体的密度始终不变，所以不能据此判断是否达到平衡状态，故错误；
故选bc；
（4）a．及时分离除NO2气体，平衡向正反应方向移动，但反应速率减小，故a错误；
b．适当升高温度，反应速率增大，但平衡向逆反应方向移动，故b错误；
c．增大O2的浓度反应速率增大，且该反应向正反应方向移动，故c正确；
d．选择高效催化剂能增大反应速率，但平衡不移动，故d错误；
故选：c；
（5）相同条件下，弱酸的电离平衡常数越大，则弱酸的电离程度越大，其酸性越强，即Ki值越大，酸性越强，故答案为：Ki值越大，酸性越强；
（6）根据强酸制取弱酸知，
A．次氯酸的酸性大于碳酸氢根离子而小于碳酸，所以次氯酸根离子和碳酸反应生成次氯酸和碳酸氢根离子，故A错误；
B．HNO2酸性大于碳酸，所以2HNO2+CO32-→2NO2-+H2O+CO2↑能发生，故B正确；
C．碳酸的酸性大于亚硫酸氢根离子而小于亚硫酸，所以亚硫酸和碳酸根离子反应生成二氧化碳、水和亚硫酸氢根离子，故C错误；
D．次氯酸的酸性大于碳酸氢根离子而小于盐酸，如果碳酸钠过量，发生的反应为Cl2+H2O+2CO32-→2HCO3-+Cl-+ClO-能发生，故D正确；
故选：BD；
（7）常温下，pH=3的HNO2溶液与pH=11的NaOH溶液中，HNO2浓度大于氢氧化钠，二者等体积混合，HNO2过量导致溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH-），溶液中存在电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（NO2-）+c（OH-），所以c（NO2-）＞c（Na+），该溶液中HNO2的电离程度较小，所以c（Na+）＞c（H+），则该溶液中离子浓度大小顺序是c（NO2-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故答案为：c（NO2-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．
点评 本题考查化学平衡计算与影响因素、化学平衡常数、反应速率计算与影响因素、弱电解质的电离、离子浓度大小的比较等知识点，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．
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按要求写出298K、101kPa时下列反应的热化学方程式：
，生产过程如图：
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，-X、-Y为取代基）是对羟基苯甲酸乙酯的同分异构体且能发生银镜反应，则-X的结构简式可能是-OH、-CH2OH 或-OCH3．