题目内容
15．读取滴定管内液体的体积时，俯视读数导致读数偏小．√（判断对错）分析 滴定管的小刻度在上方，读取滴定管内液体的体积时，俯视读数，读数小于正确读数，以此来解答．
解答 解：滴定管的小刻度在上方，读取滴定管内液体的体积时，俯视读数，读数小于正确读数，则俯视读数导致读数偏小，说法对，
故答案为：√．
点评 本题考查中和滴定，为高频考点，把握滴定原理及仪器使用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意滴定管的刻度及读数方法，题目难度不大．
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5．下列物质形成水溶液，溶液呈中性的是（ ）
| A． | CH3COONa | B． | NH4Cl | C． | KNO3 | D． | H2S |
某100mL溶液中含有的部分离子浓度大小如图所示，该溶液可能还含有Fe3+、Ba2+、K+、OH-、NO3-、CO32-、SO42-．为了进一步确认，对该溶液进行实验检测：
3．表格中各项分类都正确的一组是（ ）
| 类别 选项 | 纯净物 | 混合物 | 电解质 | 非电解质 |
| A | 苏打 | 纯净空气 | CaCO3 | 干冰 |
| B | 碘酒 | 漂白粉 | NH3•H20 | Fe |
| C | 明矾 | 铝合金 | 石墨 | 醋酸 |
| D | 盐酸 | CuSO4•5H2O | Na2SO4 | 酒精 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
10．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，32 g O3含有的氧原子数目为2NA | |
| B． | 5.6 g的Fe在足量Cl2中完全燃烧转移电子数为0.2NA | |
| C． | 0.1 mol•L-1 Na2SO4溶液含有的钠离子数目为0.2NA | |
| D． | 标准状况下，22.4 L苯含有的碳原子数目为6NA |
3．合成氨需要的原料气氢气主要来自水煤气，水煤气的主要成分：CO、H2、CO2，其中一种制取方法是用炽热的炭和水蒸气反应制得．
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol
（1）该反应的K值表达式为$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$．
（2）体积不变的条件下，下列措施中有利于提高CO产率的是AB（填字母）．
A．升高温度 B．降低压强 C．增加C用量 D．通入H2
（3）某温度下，四种容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如表所示．请填写表中相应的空格①和②．
（4）另有一个容积可变的密闭容器．恒温恒压下，向其中加入1.0mol炭和1.0mol水蒸气（H216O），发生上述反应，达到平衡时，容器的体积变为原来的1.25倍．平衡时水蒸气的转化率为25%；向该容器中补充amol炭，水蒸气的转化率将不变（填“增大”、“减小”、“不变”），再补充amol水蒸气（H218O），最终容器中C16O和C18O的物质的量之比为1：a．
（5）已知：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ/mol
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）；△H=-283.0kJ/mol
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）；△H=-241.8kJ/mol
那么，将2.4g炭完全转化为水蒸气，然后再燃烧，整个过程△H=-78.7kJ/mol．
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol
（1）该反应的K值表达式为$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$．
（2）体积不变的条件下，下列措施中有利于提高CO产率的是AB（填字母）．
A．升高温度 B．降低压强 C．增加C用量 D．通入H2
（3）某温度下，四种容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如表所示．请填写表中相应的空格①和②．
| 容器编号 | c（H2O）/mol/L | c（CO）/mol/L | c（H2）/mol/L | V正、V逆比较 |
| Ⅰ | 0.06 | 0.60 | 0.10 | V正=V逆 |
| Ⅱ | 0.06 | 0.50 | 0.40 | ① |
| Ⅲ | 0.12 | 0.40 | 0.80 | V正＜V逆 |
| Ⅳ | 0.12 | 0.30 | ② | V正=V逆 |
（5）已知：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ/mol
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）；△H=-283.0kJ/mol
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）；△H=-241.8kJ/mol
那么，将2.4g炭完全转化为水蒸气，然后再燃烧，整个过程△H=-78.7kJ/mol．
10．
在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=$\frac{c{\;}^{2}（NO{\;}_{2}）}{c{\;}^{2}（NO）×c（O{\;}_{2}）}$
已知：K300°C＞K350°C，则该反应是放热反应．
（2）图中表示NO2的变化的曲线是b．用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=1.5×10-3mol•L-1•s-1．
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是bc．
a．v （NO2）=2v （O2） b．容器内压强保持不变
c．v逆（NO）=2v正 （O2） d．容器内密度保持不变
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是c．
a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度
c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂
HNO2是一种弱酸，部分弱酸的电离平衡常数如下表：
（5）在温度相同时，各弱酸的Ki值与酸性的相对强弱的关系为：Ki值越大，酸性越强．
（6）下列离子方程式正确的是BD
A．2ClO-+H2O+CO2→2HClO+CO32-
B．2HNO2+CO32-→2NO2-+H2O+CO2↑
C．H2SO3+CO32-→CO2+H2O+SO32-
D．Cl2+H2O+2CO32-→2HCO3-+Cl-+ClO-
（7）常温下，pH=3的HNO2溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（NO2-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．
在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：| 时间（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n（NO）（mol） | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
已知：K300°C＞K350°C，则该反应是放热反应．
（2）图中表示NO2的变化的曲线是b．用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=1.5×10-3mol•L-1•s-1．
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是bc．
a．v （NO2）=2v （O2） b．容器内压强保持不变
c．v逆（NO）=2v正 （O2） d．容器内密度保持不变
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是c．
a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度
c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂
HNO2是一种弱酸，部分弱酸的电离平衡常数如下表：
| 弱酸 | HNO2 | HClO | H2CO3 | H2SO3 |
| 电离平衡常数 （25℃） | Ki=5.1×10-4 | Ki=2.98×10-8 | $\begin{array}{l}{K_{i1}}=4.3×{10^{-7}}\\{K_{i2}}=5.6×{10^{-11}}\end{array}$ | $\begin{array}{l}{K_{i1}}=1.54×{10^{-2}}\\{K_{i2}}=1.02×{10^{-7}}\end{array}$ |
（6）下列离子方程式正确的是BD
A．2ClO-+H2O+CO2→2HClO+CO32-
B．2HNO2+CO32-→2NO2-+H2O+CO2↑
C．H2SO3+CO32-→CO2+H2O+SO32-
D．Cl2+H2O+2CO32-→2HCO3-+Cl-+ClO-
（7）常温下，pH=3的HNO2溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（NO2-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．
