按要求写出298K.101kPa时下列反应的热化学方程式:(1)3mol NO2(g)与1mol H2O(1)反应生成HNO3.放热138kJ:3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3△H=-138 kJ/mol．(2)如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1mol H2O(l)的能量变化图．①请在图中的括号内填入“+ 或“- ．②写出表示丙烷燃烧热的热化学� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．

按要求写出298K、101kPa时下列反应的热化学方程式：
（1）3mol NO₂（g）与1mol H₂O（1）反应生成HNO₃（aq）和NO（g），放热138kJ：3NO₂（g）+H₂O（l）=2HNO₃（aq）+NO（g）△H=-138 kJ/mol．
（2）如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO₂和1mol H₂O（l）的能量变化图．
①请在图中的括号内填入“+”或“-”．
②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-2215 kJ/mol．
（3）6g 炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出55.2kJ热量．其热化学方程式为C（s）+$\frac{1}{2}$O₂ （g）=CO（g）△H=-110.4 kJ•mol^-1．

分析（1）3molNO₂反应放出138kJ热量，则△H=-138 kJ/mol，注意焓变和物质的量的对应关系；
（2）①反应物的能量高于生成物的能量，此反应是放热反应，反应物的能量低于生成物的能量，该反应是吸热反应；
②燃烧热的是指完全燃烧1mol物质生成稳定产物所放出的热量，根据热化学方程式的书写方法来回答；
（3）根据书写热化学方程式的方法来分析．

解答解：（1）3molNO₂反应放出138kJ热量，△H=-138 kJ/mol，则热化学方程式为3NO₂（g）+H₂O（l）=2HNO₃（aq）+NO（g）△H=-138 kJ/mol，
故答案为：3NO₂（g）+H₂O（l）=2HNO₃（aq）+NO（g）△H=-138 kJ/mol；
（2）①根据图中信息：反应物的能量高于生成物的能量，此反应是放热反应，所以焓变是负值，故答案为：-；
②燃烧热的是指完全燃烧1mol丙烷生成稳定产物二氧化碳气体和液态水所放出的热量，图中是一定量丙烷完全燃烧生成CO₂和1mol H₂O（l）的能量，所以丙烷完全燃烧生成CO₂和4mol H₂O（l）的能量为：553.75kJ/mol×4=2215.0 kJ/mol，所以C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-2215.0 kJ/mol，
故答案为：C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-2215.0 kJ/mol；
（3）6g 炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出55.2kJ热量，即1mol炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出110.4kJ热量，热化学方程式为：C（s）+$\frac{1}{2}$O₂ （g）=CO（g）△H=-110.4 kJ•mol^-1，故答案为：C（s）+$\frac{1}{2}$O₂ （g）=CO（g）△H=-110.4 kJ•mol^-1．

点评本题考查学生反应的吸放热的判断以及热化学方程式的书写等知识，属于综合知识的考查，难度中等．

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6．

某100mL溶液中含有的部分离子浓度大小如图所示，该溶液可能还含有Fe³⁺、Ba²⁺、K⁺、OH^-、NO₃^-、CO₃^2-、SO₄^2-．为了进一步确认，对该溶液进行实验检测：
①仔细观察，该溶液呈无色、透明、均一状态．
②向100mL溶液中滴入稀硫酸，有23.3g白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失．回答下列问题：由此可知，除了含有Na⁺、Mg²⁺、Cl^-外，该溶液中肯定还含有的离子及其物质的量浓度为Ba²⁺（浓度为1mol/L）、NO₃^-（浓度≥1mol/L），肯定没有的离子是Fe³⁺、OH^-、CO₃^2-、SO₄^2-，可能含有的离子是K⁺．

10．

在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：

时间（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=$\frac{c{\;}^{2}（NO{\;}_{2}）}{c{\;}^{2}（NO）×c（O{\;}_{2}）}$
已知：K_300°C＞K_350°C，则该反应是放热反应．
（2）图中表示NO₂的变化的曲线是b．用O₂表示从0～2s内该反应的平均速率v=1.5×10^-3mol•L^-1•s^-1．
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是bc．
a．v （NO₂）=2v （O₂）         b．容器内压强保持不变
c．v_逆（NO）=2v_正（O₂）     d．容器内密度保持不变
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是c．
a．及时分离出NO₂气体           b．适当升高温度
c．增大O₂的浓度                d．选择高效催化剂
HNO₂是一种弱酸，部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸	HNO₂	HClO	H₂CO₃	H₂SO₃
电离平衡常数（25℃）	Ki=5.1×10^-4	K_i=2.98×10^-8	$\begin{array}{l}{K_{i1}}=4.3×{10^{-7}}\\{K_{i2}}=5.6×{10^{-11}}\end{array}$	$\begin{array}{l}{K_{i1}}=1.54×{10^{-2}}\\{K_{i2}}=1.02×{10^{-7}}\end{array}$

（5）在温度相同时，各弱酸的K_i值与酸性的相对强弱的关系为：K_i值越大，酸性越强．
（6）下列离子方程式正确的是BD
A．2ClO^-+H₂O+CO₂→2HClO+CO₃^2-
B．2HNO₂+CO₃^2-→2NO₂^-+H₂O+CO₂↑
C．H₂SO₃+CO₃^2-→CO₂+H₂O+SO₃^2-
D．Cl₂+H₂O+2CO₃^2-→2HCO₃^-+Cl^-+ClO^-
（7）常温下，pH=3的HNO₂溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（NO₂^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

7．19.2gSO₂，其中含氧原子的物质的量为0.6mol，该气体在标准状况下的密度是2.86g/L．

14．已知①Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）?K₁
②Fe（s）+H₂O（g）?FeO（s）+H₂（g）?K₂
③H₂（g）+CO₂（g）?H₂O（g）+CO（g）?K₃
又已知在不同的温度下，K₁、K₂数值如表：

温度℃	K₁	K₂
500	1.00	3.15
700	1.47	2.26
900	2.40	1.60

（1）若500℃时进行反应①，CO₂起始浓度为2mol/L，2分钟后建立平衡，则CO₂的转化率为50%，用CO表示反应速率为0.5mol/（L•min）．
（2）反应②的平衡常数表达式为K=$\frac{[H{\;}_{2}]}{[H{\;}_{2}O]}$，此反应在恒温恒容的密闭装置中进行，能充分说明此反应已达到平衡的标志是AB．
A．气体的平均相对分子质量不再改变 B．气体的总质量不再改变
C．气体的总分子数不再改变 D．容器内压强不随时间变化而变化
（3）若900℃时进行反应 ③，其平衡常数K₃为1.5（求具体数值），焓变△H＞0（填“＞”、“＜”、“=”）．若已知该反应仅在高温时自发进行，则△S＞0（填“＞”、“＜”、“=”）．
（4）若500℃时进行反应 ③，在某时刻时C（H₂）=C（CO₂）=C（H₂O）=C（CO），则此时否（填“是”、“否”）达到平衡状态；若没有达到平衡状态，则此时该反应正在向逆（填“正”、“逆”）方向进行，理由为：浓度商=$\frac{[CO]•[H{\;}_{2}O]}{[H{\;}_{2}]•[CO{\;}_{2}]}$=1＞K₃，所以此时平衡向逆反应方向移动．

4．完成并配平下列反应的化学方程式
□1 K₂Cr₂O₇+14 HCl═2KCl+3Cl₂↑+2 CrCl₃+7H₂O．

11．

Ⅰ．某学生用0.2000mol•L^-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度线以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数
④量取20.00mL待测液注入润洗过的锥形瓶中，并加入1或2滴酚酞溶液
⑤滴入一滴标准液后，溶液颜色由无色变为红色立即停止滴定，记录液面读数
请回答：
（1）以上步骤有错误的是（填编号）①④⑤．
（2）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入乙中．（从图中选填“甲”或“乙”）
（3）下列操作会引起实验结果偏大的是：DE（填编号）
A．酸式滴定管未润洗
B．滴定前，滴定管尖嘴无气泡，滴定后有气泡
C．锥形瓶先用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗
D．滴定结束时仰视滴定管，并记录数据
E．滴定过程中有一滴标准液飞溅出锥形瓶
（4）滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化．
II．利用中和滴定的原理，在工业生产中还可以进行氧化还原滴定测定物质含量．
制备纳米TiO₂的方法之一是TiCl₄水解生成TiO₂•xH₂O，经过滤、水洗除去其中的Cl^-，再烘干、焙烧除去水分得到粉状TiO₂．
用现代分析仪器测定TiO₂粒子的大小．用氧化还原滴定法测定TiO₂的质量分数：一定条件下，将TiO₂溶解并还原为Ti³⁺，再以KSCN溶液作指示剂，用NH₄Fe（SO₄）₂标准溶液滴定Ti³⁺至全部生成Ti⁴⁺．
请回答下列问题：
（5）除去TiCl₄含有的杂质A³⁺可选用调节pH的方法使其转化为A（OH）₃沉淀除去．，已知A（OH）₃的k_sp≈1×10^-32，若想将A³⁺完全沉淀（不考虑钛离子的沉淀），则溶液的pH一定不能小于5．（c（A³⁺）≤1×10^-5时，即可认为完全沉淀）
（6）TiCl₄水解生成TiO₂•xH₂O的化学方程式为TiCl₄+（x+2）H₂O=TiO₂•xH₂O↓+4HCl．
（7）滴定终点的现象是滴入最后一滴标准液后，锥形瓶内溶液由无色变为（血）红色，且半分钟不褪色．
（8）滴定分析时，称取TiO₂（摩尔质量为M g•mol^-1）试样w g，消耗c mol•L^-1NH₄Fe（SO₄）₂标准溶液V mL，则TiO₂质量分数表达式为$\frac{cvM}{10w}%$．

8．化学反应过程中一定伴随着能量变化，某同学通过如下实验进行探究．
Ⅰ．探究化学反应中的能量变化．通过如图1实验测出，烧杯中的温度降低．

（1）Ba（OH）₂•8H₂O跟NH₄Cl反应的化学方程式：Ba（OH）₂•8H₂O+2NH₄Cl=BaCl₂+8H₂O+2NH₃•H₂O．
（2）从反应热的角度分析，该反应属于吸热（填“吸热”或“放热”）反应；从氧化还原角度分析，该反应属于非氧化还原（填“氧化还原”或“非氧化还原”）反应；从基本反应类型上分析，该反应属于复分解反应．
Ⅱ．测定稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的中和热（实验装置如图2所示）．
（1）图中尚缺少的一种仪器是温度计．
（2）实验时环形玻璃搅拌棒的运动方向是a．
a．上下运动　　　　　　b．左右运动
c．顺时针运动 d．逆时针运动
（3）写出反应的热化学方程式为HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.3KJ/mol（中和热为57.3kJ•mol^-1）．
（4）该同学每次分别取0.50mol•L^-1 50mL NaOH溶液和0.50mol•L^-130mL硫酸进行实验，通过多次实验测定中和热△H=-53.5kJ•mol^-1，与57.3kJ•mol^-1有偏差，产生偏差的原因可能是acd（填字母）．
a．实验装置保温、隔热效果差
b．用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸溶液的温度．

9．下列实验操作，正确的是（　　）

	A．	进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须大于水
	B．	H₂还原CuO时，先通H₂后加热CuO，反应完毕后，先停止通H₂后撤酒精灯
	C．	进行蒸馏操作时，冷凝管中的冷凝水应从下口进，上口出
	D．	当夜晚室内煤气泄漏时，先打开灯，再迅速开窗通气

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