用电子式表示CaF2的形成过程．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．用电子式表示CaF₂的形成过程

．

分析氟化钙为离子化合物，钙离子与两个氟离子通过离子键结合，阴阳离子需要标出所带电荷，据此解答．

解答解：氟化钙为离子化合物，阴阳离子需要标出所带电荷，用电子式表示其形成过程为：，
故答案为：．

点评本题考查了用电子式表示化合物的形成过程，明确物质所含化学键类型、电子式的书写方法为解答关键，注意掌握离子化合物与共价化合物的电子式的区别，题目难度中等，

练习册系列答案

时间（min）	0	1	2	3	4	5
n（CuO）（mol）	0.080	0.060	0.040	0.020	0.020	0.020

（1）用CO表示前2min内的化学反应速率=0.005mol/（L．min）
（2）计算此反应在800°C时的化学平衡常数k=0.429
（3）若向平衡后的体系中加入CO和CO₂各0.05mol，则此时V_（正）＜V_（逆）
（4）用来还原CuO的CO可以用C和水蒸气反应制得．
已知：C_（s）+O_2（g）=CO_2（g）△H=-393.5kJ/mol
2CO_（g）+O_2（g）=2CO_2（g）△H=-566kJ/mol
2H_2（g）+O_2（g）=2H₂O_（g）△H=-571.6kJ/mol
则C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+175.3kj/mol．

9．

请完成下列问题
（1）已知红磷比白磷稳定，则反应
P₄（白磷，s）+5O₂（g）═2P₂O₅（s）△H₁；
4P（红磷，s）+5O₂（g）═2P₂O₅（s）△H₂；
△H₁和△H₂的关系是△H₁＜△H₂（填“＞”、“＜”）
（2）由N₂O和NO反应生成1mol N₂和NO₂的能量变化如图所示，请写出该反应的热化学方程式N₂O（g）+NO（g）=N₂（g）+NO₂（g）△H=-139kJ•moL^-1
（3）在298K、101kPa时，已知：
①2H₂O（g）═O₂（g）+2H₂（g）△H₁；
②Cl₂（g）+H₂（g）═2HCl（g）△H₂；
③2Cl₂（g）+2H₂O（g）═4HCl（g）+O₂（g）△H₃，
则△H₃与△H₁和△H₂之间的关系正确的是A．
A．△H₃=△H₁+2△H₂B．△H₃=△H₁+△H₂
C．△H₃=△H₁-2△H₂D．△H₃=△H₁-△H₂
（4）已知H₂（g）+Br₂（g）═2HBr（g）△H=-72kJ?mol^-1，相关键能数据如表：

物质	H₂（g）	Br₂（g）	HBr（g）
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量（kJ）	436	200	a

则表中a=354．

6．

某100mL溶液中含有的部分离子浓度大小如图所示，该溶液可能还含有Fe³⁺、Ba²⁺、K⁺、OH^-、NO₃^-、CO₃^2-、SO₄^2-．为了进一步确认，对该溶液进行实验检测：
①仔细观察，该溶液呈无色、透明、均一状态．
②向100mL溶液中滴入稀硫酸，有23.3g白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失．回答下列问题：由此可知，除了含有Na⁺、Mg²⁺、Cl^-外，该溶液中肯定还含有的离子及其物质的量浓度为Ba²⁺（浓度为1mol/L）、NO₃^-（浓度≥1mol/L），肯定没有的离子是Fe³⁺、OH^-、CO₃^2-、SO₄^2-，可能含有的离子是K⁺．

13．容量瓶是一种定量仪器，其瓶身上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥密度
这六项中的（　　）

类别选项	纯净物	混合物	电解质	非电解质
A	苏打	纯净空气	CaCO₃	干冰
B	碘酒	漂白粉	NH₃•H₂0	Fe
C	明矾	铝合金	石墨	醋酸
D	盐酸	CuSO₄•5H₂O	Na₂SO₄	酒精

10．用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是（　　）

	A．	常温常压下，32 g O₃含有的氧原子数目为2N_A
	B．	5.6 g的Fe在足量Cl₂中完全燃烧转移电子数为0.2N_A
	C．	0.1 mol•L^-1 Na₂SO₄溶液含有的钠离子数目为0.2N_A
	D．	标准状况下，22.4 L苯含有的碳原子数目为6N_A

10．

在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：

时间（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=$\frac{c{\;}^{2}（NO{\;}_{2}）}{c{\;}^{2}（NO）×c（O{\;}_{2}）}$
已知：K_300°C＞K_350°C，则该反应是放热反应．
（2）图中表示NO₂的变化的曲线是b．用O₂表示从0～2s内该反应的平均速率v=1.5×10^-3mol•L^-1•s^-1．
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是bc．
a．v （NO₂）=2v （O₂）         b．容器内压强保持不变
c．v_逆（NO）=2v_正（O₂）     d．容器内密度保持不变
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是c．
a．及时分离出NO₂气体           b．适当升高温度
c．增大O₂的浓度                d．选择高效催化剂
HNO₂是一种弱酸，部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸	HNO₂	HClO	H₂CO₃	H₂SO₃
电离平衡常数（25℃）	Ki=5.1×10^-4	K_i=2.98×10^-8	$\begin{array}{l}{K_{i1}}=4.3×{10^{-7}}\\{K_{i2}}=5.6×{10^{-11}}\end{array}$	$\begin{array}{l}{K_{i1}}=1.54×{10^{-2}}\\{K_{i2}}=1.02×{10^{-7}}\end{array}$

（5）在温度相同时，各弱酸的K_i值与酸性的相对强弱的关系为：K_i值越大，酸性越强．
（6）下列离子方程式正确的是BD
A．2ClO^-+H₂O+CO₂→2HClO+CO₃^2-
B．2HNO₂+CO₃^2-→2NO₂^-+H₂O+CO₂↑
C．H₂SO₃+CO₃^2-→CO₂+H₂O+SO₃^2-
D．Cl₂+H₂O+2CO₃^2-→2HCO₃^-+Cl^-+ClO^-
（7）常温下，pH=3的HNO₂溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（NO₂^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

11．

Ⅰ．某学生用0.2000mol•L^-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度线以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数
④量取20.00mL待测液注入润洗过的锥形瓶中，并加入1或2滴酚酞溶液
⑤滴入一滴标准液后，溶液颜色由无色变为红色立即停止滴定，记录液面读数
请回答：
（1）以上步骤有错误的是（填编号）①④⑤．
（2）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入乙中．（从图中选填“甲”或“乙”）
（3）下列操作会引起实验结果偏大的是：DE（填编号）
A．酸式滴定管未润洗
B．滴定前，滴定管尖嘴无气泡，滴定后有气泡
C．锥形瓶先用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗
D．滴定结束时仰视滴定管，并记录数据
E．滴定过程中有一滴标准液飞溅出锥形瓶
（4）滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化．
II．利用中和滴定的原理，在工业生产中还可以进行氧化还原滴定测定物质含量．
制备纳米TiO₂的方法之一是TiCl₄水解生成TiO₂•xH₂O，经过滤、水洗除去其中的Cl^-，再烘干、焙烧除去水分得到粉状TiO₂．
用现代分析仪器测定TiO₂粒子的大小．用氧化还原滴定法测定TiO₂的质量分数：一定条件下，将TiO₂溶解并还原为Ti³⁺，再以KSCN溶液作指示剂，用NH₄Fe（SO₄）₂标准溶液滴定Ti³⁺至全部生成Ti⁴⁺．
请回答下列问题：
（5）除去TiCl₄含有的杂质A³⁺可选用调节pH的方法使其转化为A（OH）₃沉淀除去．，已知A（OH）₃的k_sp≈1×10^-32，若想将A³⁺完全沉淀（不考虑钛离子的沉淀），则溶液的pH一定不能小于5．（c（A³⁺）≤1×10^-5时，即可认为完全沉淀）
（6）TiCl₄水解生成TiO₂•xH₂O的化学方程式为TiCl₄+（x+2）H₂O=TiO₂•xH₂O↓+4HCl．
（7）滴定终点的现象是滴入最后一滴标准液后，锥形瓶内溶液由无色变为（血）红色，且半分钟不褪色．
（8）滴定分析时，称取TiO₂（摩尔质量为M g•mol^-1）试样w g，消耗c mol•L^-1NH₄Fe（SO₄）₂标准溶液V mL，则TiO₂质量分数表达式为$\frac{cvM}{10w}%$．

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