题目内容
7．反应X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是（ ）| A． | 减小容器体积，平衡向右移动 | |
| B． | 加入催化剂，平衡不移动故正逆反应速率不变 | |
| C． | 增大c（X），X的转化率增大 | |
| D． | 降低温度，Y的转化率增大 |
分析 A．减小容器体积，压强增大，该反应为气体体积不变的反应；
B．催化剂同等程度改变反应速率；
C．增大c（X），促进Y的转化；
D．△H＜0，为放热反应，降低温度，平衡正向移动．
解答 解：A．减小容器体积，压强增大，该反应为气体体积不变的反应，则平衡不移动，故A错误；
B．催化剂同等程度改变反应速率，但平衡不移动，故B错误；
C．增大c（X），促进Y的转化，Y的转化率增大，但X的转化率减小，故C错误；
D．△H＜0，为放热反应，降低温度，平衡正向移动，则Y的转化率增大，故D正确；
故选D．
点评 本题考查化学平衡移动，为高频考点，把握化学平衡移动的影响因素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意温度、浓度、压强、催化剂对平衡的影响，选项C为易错点，题目难度不大．
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17．体积完全相同的两个容器A和B，已知A装有SO2和O2各1g，B装有SO2和O2各2g，在相同温度下反应达到平衡时A中SO2的浓度a，B中SO2的浓度b，则A，B两容器中SO2浓度的关系正确的是（ ）
| A． | a=b | B． | a＜b＜2a | C． | 2a=b | D． | 2a＜b |
18．298K时，在容积不变的密闭容器中注满NO2气体，2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．平衡后把该容器置于冰水中，下列性质或数值不会改变的是（ ）
①平均摩尔质量 ②质量 ③颜色 ④压强 ⑤各组分的质量分数⑥密度．
①平均摩尔质量 ②质量 ③颜色 ④压强 ⑤各组分的质量分数⑥密度．
| A． | ②⑥ | B． | ②③ | C． | ④⑤ | D． | ①⑥ |
15．已知反应：
①101kPa时，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-1；
②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1
下列结论正确的是（ ）
①101kPa时，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-1；
②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1
下列结论正确的是（ ）
| A． | .碳的燃烧热△H=-110.5 kJ•mol-1 | |
| B． | .①的反应热为221 kJ•mol-1 | |
| C． | 浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出的热量为57.3 kJ | |
| D． | .碳的燃烧热大于110.5 kJ•mol-1 |
19．下列有关阿伏加德罗常数（NA）的说法错误的是（ ）
| A． | 32克O2所含的原子数目为2NA | |
| B． | 0.5molH2O含有的原子数目为1.5NA | |
| C． | 1molH2O含有的H2O分子数目为NA | |
| D． | 0.5NA个氯气分子的物质的量是1mol |
16．已知2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O，关于该反应的下列说法错误的是（ ）
| A． | 该反应是一个放热反应 | |
| B． | 参加反应的氢气和氧气的总能量高于反应生成的水的总能量 | |
| C． | 在该化学反应中，破坏旧化学键吸收的能量大于形成新化学键释放的能量 | |
| D． | 发生反应时，断开反应物中的H-H键和O-O键都要吸收能量 |
某学校课外学习活动小组针对教材中铜与浓硫酸反应，提出了探究“能够与铜反应的硫酸的最低浓度是多少？”的问题，并设计了如下方案进行实验：