Question

12．工业合成氨与制备HNO₃一般可连续生产，其流程如图：

①写出工业合成氨的化学方程式N₂+3H₂ $\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH₃，上述尾气中的NO一定条件下可与氨气反应转化为氮气，则该反应的化学方程式为6NO+4NH₃$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$5N₂+6H₂O．
②某同学在实验室蒸馏含有Mg（NO₃）₂的稀硝酸制取浓硝酸，除导管、酒精灯、牛角管、锥形瓶外，还需的玻璃仪器有蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管．

Answer 1

分析 ①工业合成氨是氢气和氮气在高温高压催化剂作用下反应生成氨气，NO一定条件下可与氨气反应转化为氮气，结合原子守恒配平书写得到化学方程式；
②依据蒸馏实验过程和实验装置分析需要的玻璃仪器．

解答 解：（1）①工业合成氨是氢气和氮气在高温高压催化剂作用下反应生成氨气，反应的化学方程式为：N₂+3H₂ $\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH₃，NO一定条件下可与氨气反应转化为氮气，结合原子守恒配平书写得到化学方程式为：6NO+4NH₃$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$5N₂+6H₂O，
故答案为：N₂+3H₂ $\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH₃，6NO+4NH₃$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$5N₂+6H₂O；
②某同学在实验室蒸馏含有Mg（NO₃）₂的稀硝酸制取浓硝酸，除导管、酒精灯、牛角管、锥形瓶外，还需的玻璃仪器有：蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管；
故答案为：蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管．

点评 本题考查了氮氧化物性质的应用，气体实验制备方法等问题，题目难度中等．