海洋植物如海带.海藻中含有丰富的碘元素.碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海洋中提取碘的流程如下:某化学兴趣小组将上述流程②③设计成如图所示:已知②中发生反应的化学方程式为Cl2+2KI═2KCl+I2．回答下列问题:(1)写出提取过程①③中实验操作名称:①过滤.③萃取．(2)四氯化碳是无色.密度比水的密度大的液体．F中下层液体的颜色为紫� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

2．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海洋中提取碘的流程如下：

某化学兴趣小组将上述流程②③设计成如图所示：

已知②中发生反应的化学方程式为Cl₂+2KI═2KCl+I₂．
回答下列问题：
（1）写出提取过程①③中实验操作名称：①过滤，③萃取．
（2）四氯化碳是无色、密度比水的密度大的液体．F中下层液体的颜色为紫红色，上层液体中溶质的主要成分为KCl．

分析（1）分离固体和溶液通常采用过滤操作，分离互溶液体通常采用蒸馏的方法；
（2）四氯化碳是一种无色、密度大于水的液体；F中利用碘单质在四氯化碳中溶解度大，四氯化碳比水重，上层为氯化钾．

解答解：（1）根据流程可知，分离不溶物与溶液的方法为过滤，所以从悬浊液中分离出溶液的操作为过滤；因为碘在有机溶剂中的溶解度比水大，且碘和有机溶剂易于分离，所以用萃取；
故答案为：过滤；萃取；
（2）四氯化碳是一种无色、密度大于水的液体；四氯化碳不溶于水，密度比水大，而且碘单质在四氯化碳中溶解度大于水中，在单质碘溶解在四氯化碳层为紫红色，上层为主要溶质是氯化钾；
故答案为：无；大；紫红；KCl．

点评本题考查了物质的分离和提纯，掌握过滤、萃取、蒸馏等操作是解答本题的关键，题目难度不大，试题有利于培养学生的分析、理解能力及化学实验能力．

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（1）若煅烧时，生成气体为物质的量之比1：1的CO和CO₂，则发生反应的化学方程式为3Na₂SO₄+8C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Na₂S+4CO₂↑+4CO↑．
（2）用稀碱液浸取比用热水好，理由为热水能促进Na₂S水解，而稀碱可抑制Na₂S水解．
（3）进行过滤操作时，玻璃棒的作用为引流．
（4）Na₂S常用于除去皮革工业废水中的汞，汞的去除率与溶液的pH和x（x代表硫化钠的实际用量与理论用量的比值）的关系如图（b）所示．为使除汞效果最佳，应控制的条件x=12；pH的范围为9～10之间．
（5）25℃时，Ksp（HgS）=1.6×10^-52．该温度下，0.1mol•L^-1的Na₂S溶液中，HgS的溶解度为3.728×10^-50g．（假设溶液密度ρ=1.0g•mL^-1）
Ⅱ．无水芒硝制备Na₂S₂O₃．
（6）第一步：一定条件下，将H₂S通入芒硝溶液中，生成Na₂SO₃和S；第二步：Na₂SO₃和S粉反应生成Na₂S₂O₃；第三步：分离提纯．
①第一步反应的离子方程式为2H₂S+SO₄^2-+4H⁺═3S↓+4H₂O．
②用第三步所得Na₂S₂O₃配制成0.01000mol•L^-1标准液，滴定25.00mL碘水．滴定时，所用指示剂的名称为淀粉；若滴定时平均消耗标准液的体积为10.00mL，发生的反应为2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-，则该碘水中I₂的含量为5.08×10^-4g•mL^-1．

13．关于甲烷分子构型说法不正确的是（　　）

	A．	4个C-H键的长度相等		B．	4个C-H键的强度相同
	C．	4个C-H键的夹角相同		D．	4个C-H连接成正方形

10．硫酸盐在生产生活中有广泛应用．
Ⅰ．工业上以重晶石（主要成分BaSO₄）为原料制备BaCl₂，其工艺流程示意图如下：

某研究小组查阅资料得：
BaSO₄（s）+4C（s）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4CO（g）+BaS（s）；△H₁=+571.2kJ•mol^-1 ①
BaSO₄（s）+2C（s）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO₂（g）+BaS（s）；△H₂=+226.2kJ•mol^-1 ②
（1）用过量NaOH溶液吸收气体，得到硫化钠．该反应的离子方程式是：H₂S+2OH^-═2S^2-+H₂O．
S^2-+H₂O?HS^-+OH^-；HS^-+H₂O?H₂S+OH^-
（2）反应C（s）+CO₂（g）═2CO（g）的△H=+172.5 kJ•mol^-1．
（3）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的有两个：
①从原料角度看，使BaSO₄得到充分的还原（或提高BaS的产量）；
②从能量角度看，①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温．
（4）该小组同学想对BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡做进一步研究，查资料发现在某温度时BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如1图所示．该小组同学提出以下四种观点：
①当向含有SO₄^2-的溶液中加入Ba²⁺使SO₄^2-沉淀完全，则此时SO₄^2-在溶液中的浓度为0
②加入Na₂SO₄可以使溶液由a点变到b点
③通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
④d点无BaSO₄沉淀生成其中正确的是④（填序号）．

17．对于平衡体系：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）；正反应放热，有下列判断，其中正确的是（　　）

	A．	若温度不变，容器体积扩大一倍，此时A的浓度是原来的0.48倍，则a+b大于c+d
	B．	若反应开始容器中只有A和B，平衡时，A、B的转化率相等，则A、B的物质的量之比为1：1
	C．	若平衡体系中共有气体xmol，再向其中充入bmolB，达到平衡时气体总物质的量为（x+b）mol，则a+b=c+d
	D．	若a+b=c+d，升高温度时，A的体积分数不变

7．反应X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是（　　）

	A．	减小容器体积，平衡向右移动
	B．	加入催化剂，平衡不移动故正逆反应速率不变
	C．	增大c（X），X的转化率增大
	D．	降低温度，Y的转化率增大

14．下列各种溶液中，能大量共存的无色透明的离子组（　　）

	A．	使PH=0的溶液：Fe²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、I^-
	B．	C（H⁺）=10^-14mol•L^-1的溶液中：Na⁺、AlO₂^-、S^2-、SO₃^2-
	C．	酸性环境下：Na⁺、Cu²⁺、NO₃^-、SO₄^2-
	D．	使紫色石蕊试液变红的溶液中：K⁺、Na⁺、Ca²⁺、HCO₃^-

11．硼酸（H₃BO₃）大量应用于玻璃制造行业，以硼镁矿（2MgO•B₂O₃•H₂O、SiO₂及少量Fe₃O₄、CaCO₃、Al₂O₃）为原料生产硼酸的工艺流程如图：

已知：i．Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺和Mg²⁺以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4．
ⅱ．H₃BO₃在20℃、40℃、60℃、100℃时的溶解度依次为5.0g、8.7g、14.8g、40.2g．
（1）为了提高硼镁矿粉的浸出率，可采取的措施有加热、搅拌、粉碎矿石或提高硫酸浓度等（至少答两条）．
（2）“浸出液”显酸性，含H₃BO₃和Mg²⁺、SO4^2-，还含有Fe³⁺、Fe²⁺、Ca²⁺、Al³⁺等杂质．“除杂”时向浸出液中依次加入适量H₂O₂和MgO，H₂O₂的作用是H₂O₂+2H⁺+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2H₂O （用离子方程式表示），MgO除去的杂质离子是Fe³⁺、Al³⁺．
（3）已知H₃BO₃与过量的NaOH反应生成Na[B（OH）₄]，试写出H₃BO₃在溶液中的电离方程式H₃BO₃（aq）+H₂O（l）?[B（OH）₄]^-（aq）+H⁺（aq）．
（4）“浸取”后，采用“热过滤”的目的是防止温度下降时H₃BO₃从溶液中析出影响产量，母液中的主要溶质有H₃BO₃、MgSO₄．
（5）测定所得产品的纯度：取a g硼酸，小心加热使其分解脱去水分（杂质受热不分解），得残留固体b g，则产品的纯度为$\frac{62（a-b）}{27a}$×100%．

12．下列说法正确的是（　　）

	A．	不能发生丁达尔效应的分散系是溶液
	B．	将1 L 2 mol/L的FeCl₃溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2N_A
	C．	纳米粒子的大小与胶体粒子相当，但纳米粒子的体系不一定是胶体
	D．	将饱和FeCl₃溶液加热至沸腾，制得Fe（OH）₃胶体

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