题目内容

17．体积完全相同的两个容器A和B，已知A装有SO2和O2各1g，B装有SO2和O2各2g，在相同温度下反应达到平衡时A中SO2的浓度a，B中SO2的浓度b，则A，B两容器中SO2浓度的关系正确的是（　　）
A．a=bB．a＜b＜2aC．2a=bD．2a＜b

分析 已知A装有SO2和O2各1g，B装有SO2和O2各2g，B中的量是A的2倍，则B中压强大，增大压强，平衡正移，据此分析．

解答 解：已知A装有SO2和O2各1g，B装有SO2和O2各2g，在相同温度下反应达到平衡时A中SO2的浓度a，B中SO2的浓度b，
B中气体的总物质的量是A的2倍，则B中压强大，增大压强，平衡正移，SO2的转化率的增大，所以b＜2a，但是a＜b，则a＜b＜2a；
故选B．

点评 本题考查化学平衡的影响因素，题目难度中等，注意根据反应方程式的特点把握压强对平衡移动的影响，试题有利于培养学生的分析、理解能力及计算能力．

练习册系列答案
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18．下列哪种维生素，又称为“抗坏血酸”？（　　）
A．维生素AB．维生素BC．维生素CD．维生素K
8．海带中含有丰富的碘．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

请填写下列空白：
（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是BDE （从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）．
A．烧杯  B．瓷坩埚    C．表面皿    D．泥三角   E．酒精灯   F．坩埚钳
（2）步骤③、⑤的实验操作名称分别是过滤和萃取分液．
（3）步骤⑤中，加入苯后出现的现象是溶液分层，上层为紫红色，下层为无色．
（4）设计一个简单的实验，检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘．请写出该实验的实验步骤、现象及结论取少量提取碘后的溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，观察是否出现蓝色，如果出现蓝色，说明含有单质碘．
5．为比较温室效应气体对全球增温现象的影响，科学家以CO2为相对标准，引入了“温室效应指数”的概念（如下表）．
物质大气中的含量
（体积百分比）		温室效应
指数
CO20.031
H2O10.1
CH42×10-430
N2O43×10-5160
O34×10-62000
CCl2F24.8×10-825000
回答下列问题：
（1）6种气体中，温室效应指数最大的物质属于极性分子（选填“极性分子”或“非极性分子”）．
（2）1mol CO2中σ键的数目为2NA，由第二周期原子构成与CO2互为等电子体的分子是N2O，阴离子是N3-．（写一种）
（3）水的沸点高于CO2的原因是水分子间含氢键，冰熔化时体积变小密度变大的原因是晶体结构被破坏，使分子间隙减小．
（4）配合物Fe （CO）5结构式如图：配合物中碳原子的轨道杂化类型是sp杂化；1mol Fe （CO）5分子中含有σ键的数目为10NA．
12．无水芒硝（Na2SO4）是重要的工业原料，具有十分广泛的用途．回答下列问题：
Ⅰ．无水芒硝制备Na2S的流程如图（a）所示：

（1）若煅烧时，生成气体为物质的量之比1：1的CO和CO2，则发生反应的化学方程式为3Na2SO4+8C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Na2S+4CO2↑+4CO↑．
（2）用稀碱液浸取比用热水好，理由为热水能促进Na2S水解，而稀碱可抑制Na2S水解．
（3）进行过滤操作时，玻璃棒的作用为引流．
（4）Na2S常用于除去皮革工业废水中的汞，汞的去除率与溶液的pH和x（x代表硫化钠的实际用量与理论用量的比值）的关系如图（b）所示．为使除汞效果最佳，应控制的条件x=12；pH的范围为9～10之间．
（5）25℃时，Ksp（HgS）=1.6×10-52．该温度下，0.1mol•L-1的Na2S溶液中，HgS的溶解度为3.728×10-50g．（假设溶液密度ρ=1.0g•mL-1）
Ⅱ．无水芒硝制备Na2S2O3．
（6）第一步：一定条件下，将H2S通入芒硝溶液中，生成Na2SO3和S；第二步：Na2SO3和S粉反应生成Na2S2O3；第三步：分离提纯．
①第一步反应的离子方程式为2H2S+SO42-+4H+═3S↓+4H2O．
②用第三步所得Na2S2O3配制成0.01000mol•L-1标准液，滴定25.00mL碘水．滴定时，所用指示剂的名称为淀粉；若滴定时平均消耗标准液的体积为10.00mL，发生的反应为2S2O32-+I2═S4O62-+2I-，则该碘水中I2的含量为5.08×10-4g•mL-1．
2．下列说法不正确的是（　　）
A．蛋白质、棉花、PVC、淀粉、涤纶都是由高分子组成的物质
B．乙醇和二甲醚互为同分异构体，利用红外光谱法或核磁共振氢谱法均可鉴别两者
C．雾霾天气的造成与PM2.5指数有着重要的关系，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5pm（皮米）的颗粒物
D．将废动植物油脂经反应改性制成“生物柴油”，代替柴油作为内燃机燃料的做法符合“绿色化学”的理念
9．苯甲酸乙酯（C9H10O2）有水果气味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工业中，其制备步骤如下：
①在100mL烧瓶中加入12g苯甲酸；25mL乙醇（过量）及4mL浓硫酸和沸石，按如图所示的装置连接好．
②检查装置的气密性．
③加热回流2h，反应过程中即时打开旋塞放掉生成的水．
④反应结束，冷却至室温，向烧瓶中加饱和Na2CO3溶液至溶液呈中性．
⑤用分液漏斗分离出有机层，即得到粗产品．
⑥向粗产品中加无水CaCl2，蒸馏得精产品．
（1）制备苯甲酸乙酯的化学方程式为．
（2）步骤②的方法是关闭旋塞，向分水器中加一定量的水，形成一段水柱，静置，若液面不下降，则气密性良好．
（3）步骤③用分水器不断分离出水的目的是使化学平衡正向移动，提高反应物的转化率．
（4）沸石的作用是，步骤⑥中无水CaCl2的作用是除掉产品中微量的水分杂质．
（5）步骤④可使产品纯度变高，用化学方程式表示一种酸性杂质被除掉的反应原理．
（6）步骤④中测定溶液pH值的方法是将一小片pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒或胶头滴管将待测液滴在试纸上，再将变色的试纸与标准比色卡对照读出数值．
6．高温下，粗硅与纯净的氯气反应，生成四氯化硅（SiCl4），再用氢气还原四氯化硅得到高纯硅．某实验小组在实验室制备并收集四氯化硅，装置示意图如下：

【查阅资料】四氯化硅极易与水反应，其熔点为-70.0℃，沸点为57.7℃．
回答下列问题：
（1）①装置A用于制备氯气，应选用下列哪个装置Ⅱ（填序号）．

②装置A中反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）装置B中X试剂是（填名称），装置C的作用是除去Cl2中混有的水蒸气．
（3）装置E中冰水混合物的作用是使四氯化硅冷凝．
（4）有同学认为装有碱石灰的干燥管可用装有NaOH溶液的烧杯代替，你认为不合理（填“合理”或“不合理”），理由是因为NaOH溶液只能吸收Cl2，而溶液的水蒸气会进入装置E中．
（5）某同学为了测定四氯化硅的纯度，取所得四氯化硅样品m g，用氢气在高温下还原，得到高纯硅 n g，则样品中四氯化硅的纯度是$\frac{85n}{14m}$×100%．
7．反应X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是（　　）
A．减小容器体积，平衡向右移动
B．加入催化剂，平衡不移动故正逆反应速率不变
C．增大c（X），X的转化率增大
D．降低温度，Y的转化率增大

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