题目内容

15．已知反应：
①101kPa时，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-1；
②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1
下列结论正确的是（　　）
A．.碳的燃烧热△H=-110.5 kJ•mol-1
B．.①的反应热为221 kJ•mol-1
C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出的热量为57.3 kJ
D．.碳的燃烧热大于110.5 kJ•mol-1

分析 A．1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放热为燃烧热；
B．反应热包含符号，①的反应热为-221 kJ•mol-1；
C．浓硫酸溶解放热；
D．CO燃烧生成二氧化碳继续放出热量．

解答 解：A．由反应①可知，1mol碳燃烧生成CO放出的热量为110.5 kJ，△H=-110.5 kJ•mol-1不是碳的燃烧热，故A错误；
B．反应热包含符号，①的反应热为-221 kJ•mol-1，故B错误；
C．浓硫酸溶解放热，浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出的热量大于57.3 kJ，故C错误；
D．由反应①可知，1mol碳燃烧生成CO放出的热量为110.5 kJ，CO燃烧生成二氧化碳继续放出热量，故1mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5 kJ，所以碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了反应热与焓变，主要涉及燃烧热、中和热的理解及有关计算等，难度不大，注意稀的强酸、强碱的中和热为△H=-57.3kJ/mol，试题有利于培养学生的分析、理解能力及化学计算能力．

练习册系列答案
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5．为比较温室效应气体对全球增温现象的影响，科学家以CO2为相对标准，引入了“温室效应指数”的概念（如下表）．
物质大气中的含量
（体积百分比）		温室效应
指数
CO20.031
H2O10.1
CH42×10-430
N2O43×10-5160
O34×10-62000
CCl2F24.8×10-825000
回答下列问题：
（1）6种气体中，温室效应指数最大的物质属于极性分子（选填“极性分子”或“非极性分子”）．
（2）1mol CO2中σ键的数目为2NA，由第二周期原子构成与CO2互为等电子体的分子是N2O，阴离子是N3-．（写一种）
（3）水的沸点高于CO2的原因是水分子间含氢键，冰熔化时体积变小密度变大的原因是晶体结构被破坏，使分子间隙减小．
（4）配合物Fe （CO）5结构式如图：配合物中碳原子的轨道杂化类型是sp杂化；1mol Fe （CO）5分子中含有σ键的数目为10NA．
6．高温下，粗硅与纯净的氯气反应，生成四氯化硅（SiCl4），再用氢气还原四氯化硅得到高纯硅．某实验小组在实验室制备并收集四氯化硅，装置示意图如下：

【查阅资料】四氯化硅极易与水反应，其熔点为-70.0℃，沸点为57.7℃．
回答下列问题：
（1）①装置A用于制备氯气，应选用下列哪个装置Ⅱ（填序号）．

②装置A中反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）装置B中X试剂是（填名称），装置C的作用是除去Cl2中混有的水蒸气．
（3）装置E中冰水混合物的作用是使四氯化硅冷凝．
（4）有同学认为装有碱石灰的干燥管可用装有NaOH溶液的烧杯代替，你认为不合理（填“合理”或“不合理”），理由是因为NaOH溶液只能吸收Cl2，而溶液的水蒸气会进入装置E中．
（5）某同学为了测定四氯化硅的纯度，取所得四氯化硅样品m g，用氢气在高温下还原，得到高纯硅 n g，则样品中四氯化硅的纯度是$\frac{85n}{14m}$×100%．
3．已知某化学反应A2 （g）+2B2 （g）═2AB2（g） （AB2的分子结构为B-A-B）的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是（　　）
A．该反应的进行一定需要加热
B．该反应的△H=-（E1-E2）kJ/mol
C．该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和
D．断裂1　mol　A-A和2　mol　B-B放出E1　kJ能量
10．硫酸盐在生产生活中有广泛应用．
Ⅰ．工业上以重晶石（主要成分BaSO4）为原料制备BaCl2，其工艺流程示意图如下：

某研究小组查阅资料得：
BaSO4（s）+4C（s）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4CO（g）+BaS（s）；△H1=+571.2kJ•mol-1       ①
BaSO4（s）+2C（s）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO2（g）+BaS（s）；△H2=+226.2kJ•mol-1      ②
（1）用过量NaOH溶液吸收气体，得到硫化钠．该反应的离子方程式是：H2S+2OH-═2S2-+H2O．
S2-+H2O?HS-+OH-；HS-+H2O?H2S+OH-
（2）反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）的△H=+172.5 kJ•mol-1 ．
（3）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的有两个：
①从原料角度看，使BaSO4得到充分的还原（或提高BaS的产量）；
②从能量角度看，①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温．
（4）该小组同学想对BaSO4在水中的沉淀溶解平衡做进一步研究，查资料发现在某温度时BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如1图所示．该小组同学提出以下四种观点：
①当向含有SO42-的溶液中加入Ba2+使SO42-沉淀完全，则此时SO42-在溶液中的浓度为0
②加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
③通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
④d点无BaSO4沉淀生成其中正确的是④（填序号）．
20．下列说法正确的是（　　）
A．对CO（g）+H2S（g）?COS（g）+H2（g）达到平衡后，升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应
B．对CO（g）+H2S（g）?COS（g）+H2（g）达到平衡后，通入CO后，正反应速率逐渐增大
C．一定条件下反应N2+3H2?2NH3达到平衡时，3v正（H2）=2v逆（NH3）
D．对于反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，只改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变
7．反应X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是（　　）
A．减小容器体积，平衡向右移动
B．加入催化剂，平衡不移动故正逆反应速率不变
C．增大c（X），X的转化率增大
D．降低温度，Y的转化率增大
4．下列说法正确的是（　　）
A．H2O的摩尔质量是18gB．1mol氧的质量是16g
C．氧气的摩尔质量是32g•mol-1D．2molH2的摩尔质量是4g
5．从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，下列说法正确的是（　　）
A．溴离子具有氧化性B．氯气是还原剂
C．氯气发生氧化反应D．氧化性：Cl2＞Br2

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