下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是( )A．32克O2所含的原子数目为2NAB．0.5molH2O含有的原子数目为1.5NAC．1molH2O含有的H2O分子数目为NAD．0.5NA个氯气分子的物质的量是1mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

19．下列有关阿伏加德罗常数（N_A）的说法错误的是（　　）

	A．	32克O₂所含的原子数目为2N_A
	B．	0.5molH₂O含有的原子数目为1.5N_A
	C．	1molH₂O含有的H₂O分子数目为N_A
	D．	0.5N_A个氯气分子的物质的量是1mol

分析 A、氧气由氧原子构成；
B、水为三原子分子；
C、分子个数N=nN_A；
D、物质的量n=$\frac{N}{{N}_{A}}$．

解答解：A、氧气由氧原子构成，故32g氧气中含有的氧原子的物质的量为2mol，个数为2N_A个，故A正确；
B、水为三原子分子，故0.5mol水中含1.5N_A个原子，故B正确；
C、分子个数N=nN_A=1mol×NA/mol=N_A个，故C正确；
D、物质的量n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{0.5{N}_{A}}{{N}_{A}/mol}$=0.5mol，故D错误．
故选D．

点评本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

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苯甲酸乙酯（C₉H₁₀O₂）有水果气味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工业中，其制备步骤如下：
①在100mL烧瓶中加入12g苯甲酸；25mL乙醇（过量）及4mL浓硫酸和沸石，按如图所示的装置连接好．
②检查装置的气密性．
③加热回流2h，反应过程中即时打开旋塞放掉生成的水．
④反应结束，冷却至室温，向烧瓶中加饱和Na₂CO₃溶液至溶液呈中性．
⑤用分液漏斗分离出有机层，即得到粗产品．
⑥向粗产品中加无水CaCl₂，蒸馏得精产品．
（1）制备苯甲酸乙酯的化学方程式为

．
（2）步骤②的方法是关闭旋塞，向分水器中加一定量的水，形成一段水柱，静置，若液面不下降，则气密性良好．
（3）步骤③用分水器不断分离出水的目的是使化学平衡正向移动，提高反应物的转化率．
（4）沸石的作用是，步骤⑥中无水CaCl₂的作用是除掉产品中微量的水分杂质．
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．
（6）步骤④中测定溶液pH值的方法是将一小片pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒或胶头滴管将待测液滴在试纸上，再将变色的试纸与标准比色卡对照读出数值．

10．硫酸盐在生产生活中有广泛应用．
Ⅰ．工业上以重晶石（主要成分BaSO₄）为原料制备BaCl₂，其工艺流程示意图如下：

某研究小组查阅资料得：
BaSO₄（s）+4C（s）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4CO（g）+BaS（s）；△H₁=+571.2kJ•mol^-1 ①
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（1）用过量NaOH溶液吸收气体，得到硫化钠．该反应的离子方程式是：H₂S+2OH^-═2S^2-+H₂O．
S^2-+H₂O?HS^-+OH^-；HS^-+H₂O?H₂S+OH^-
（2）反应C（s）+CO₂（g）═2CO（g）的△H=+172.5 kJ•mol^-1．
（3）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的有两个：
①从原料角度看，使BaSO₄得到充分的还原（或提高BaS的产量）；
②从能量角度看，①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温．
（4）该小组同学想对BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡做进一步研究，查资料发现在某温度时BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如1图所示．该小组同学提出以下四种观点：
①当向含有SO₄^2-的溶液中加入Ba²⁺使SO₄^2-沉淀完全，则此时SO₄^2-在溶液中的浓度为0
②加入Na₂SO₄可以使溶液由a点变到b点
③通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
④d点无BaSO₄沉淀生成其中正确的是④（填序号）．

7．反应X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是（　　）

	A．	减小容器体积，平衡向右移动
	B．	加入催化剂，平衡不移动故正逆反应速率不变
	C．	增大c（X），X的转化率增大
	D．	降低温度，Y的转化率增大

14．下列各种溶液中，能大量共存的无色透明的离子组（　　）

	A．	使PH=0的溶液：Fe²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、I^-
	B．	C（H⁺）=10^-14mol•L^-1的溶液中：Na⁺、AlO₂^-、S^2-、SO₃^2-
	C．	酸性环境下：Na⁺、Cu²⁺、NO₃^-、SO₄^2-
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4．下列说法正确的是（　　）

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11．硼酸（H₃BO₃）大量应用于玻璃制造行业，以硼镁矿（2MgO•B₂O₃•H₂O、SiO₂及少量Fe₃O₄、CaCO₃、Al₂O₃）为原料生产硼酸的工艺流程如图：

已知：i．Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺和Mg²⁺以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4．
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（3）已知H₃BO₃与过量的NaOH反应生成Na[B（OH）₄]，试写出H₃BO₃在溶液中的电离方程式H₃BO₃（aq）+H₂O（l）?[B（OH）₄]^-（aq）+H⁺（aq）．
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（2）铜和浓硫酸反应的化学方程式为Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
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