298K时.在容积不变的密闭容器中注满NO2气体.2NO2(g)?N2O4(g)△H＜0．平衡后把该容器置于冰水中.下列性质或数值不会改变的是( )①平均摩尔质量 ②质量 ③颜色 ④压强 ⑤各组分的质量分数⑥密度．A．②⑥B．②③C．④⑤D．①⑥ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．298K时，在容积不变的密闭容器中注满NO₂气体，2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0．平衡后把该容器置于冰水中，下列性质或数值不会改变的是（　　）
①平均摩尔质量 ②质量 ③颜色 ④压强 ⑤各组分的质量分数⑥密度．

A．

②⑥

B．

②③

C．

④⑤

D．

①⑥

分析可逆反应2NO₂?N₂O₄，正反应放热，平衡后把该容器置于冰水中，降低了温度，化学平衡向着放热方向进行，所以化学平衡2NO₂?N₂O₄向右进行，
①混合气体总的物质的量减小，总质量不变，根据M=$\frac{m}{n}$判断；
②反应混合物都是气体，根据质量守恒定律判断；
③二氧化氮的浓度减小，颜色变浅；
④降低温度，化学平衡向右移动，混合气体总的物质的量减小，容器的容积不变，根据pV=nRT判断；
⑤反应气体气体的总质量不变，平衡向着正向移动，各组分的质量分数发生变化；
⑥根据ρ=$\frac{m}{V}$进行判断密度的变化情况．

解答解：可逆反应2NO₂?N₂O₄，正反应放热，平衡后把该容器置于冰水中，降低了温度，化学平衡向着放热方向进行，所以化学平衡2NO₂?N₂O₄向右进行，
①正反应为气体体积缩小的反应，而气体的总质量不变，根据M=$\frac{m}{n}$可知，混合气体的平均相对分子质量增大，故①错误；
②反应混合物都是气体，根据质量守恒定律，混合气体总的质量始终不变，故②正确；
③平衡向着正向移动，二氧化氮的浓度减小，气体颜色变浅，故③错误；
④降低温度，化学平衡向右移动，混合气体总的物质的量减小，容器的容积不变，根据pV=nRT可知，容器内压强减小，故④错误；
⑤反应混合物都是气体，根据质量守恒定律，混合气体总的质量不变，而各组分的质量发生变化，则各组分的质量分数发生变化，故⑤错误；
⑥反应前后都是气体，气体的总质量不变，而容器的容积不变，根据ρ=$\frac{m}{V}$可知，混合气体的密度始终不变，故⑥正确；
综上所述性质或数值不会改变的是②⑥，
故选A．

点评本题考查了化学平衡的影响因素，题目难度中等，明确温度、压强等因素对化学平衡的影响为解答关键，试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用能力．

练习册系列答案

请填写下列空白：
（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是BDE （从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）．
A．烧杯 B．瓷坩埚 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精灯 F．坩埚钳
（2）步骤③、⑤的实验操作名称分别是过滤和萃取分液．
（3）步骤⑤中，加入苯后出现的现象是溶液分层，上层为紫红色，下层为无色．
（4）设计一个简单的实验，检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘．请写出该实验的实验步骤、现象及结论取少量提取碘后的溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，观察是否出现蓝色，如果出现蓝色，说明含有单质碘．

9．

苯甲酸乙酯（C₉H₁₀O₂）有水果气味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工业中，其制备步骤如下：
①在100mL烧瓶中加入12g苯甲酸；25mL乙醇（过量）及4mL浓硫酸和沸石，按如图所示的装置连接好．
②检查装置的气密性．
③加热回流2h，反应过程中即时打开旋塞放掉生成的水．
④反应结束，冷却至室温，向烧瓶中加饱和Na₂CO₃溶液至溶液呈中性．
⑤用分液漏斗分离出有机层，即得到粗产品．
⑥向粗产品中加无水CaCl₂，蒸馏得精产品．
（1）制备苯甲酸乙酯的化学方程式为

．
（2）步骤②的方法是关闭旋塞，向分水器中加一定量的水，形成一段水柱，静置，若液面不下降，则气密性良好．
（3）步骤③用分水器不断分离出水的目的是使化学平衡正向移动，提高反应物的转化率．
（4）沸石的作用是，步骤⑥中无水CaCl₂的作用是除掉产品中微量的水分杂质．
（5）步骤④可使产品纯度变高，用化学方程式表示一种酸性杂质被除掉的反应原理

．
（6）步骤④中测定溶液pH值的方法是将一小片pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒或胶头滴管将待测液滴在试纸上，再将变色的试纸与标准比色卡对照读出数值．

6．高温下，粗硅与纯净的氯气反应，生成四氯化硅（SiCl₄），再用氢气还原四氯化硅得到高纯硅．某实验小组在实验室制备并收集四氯化硅，装置示意图如下：

【查阅资料】四氯化硅极易与水反应，其熔点为-70.0℃，沸点为57.7℃．
回答下列问题：
（1）①装置A用于制备氯气，应选用下列哪个装置Ⅱ（填序号）．

②装置A中反应的离子方程式为MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（2）装置B中X试剂是（填名称），装置C的作用是除去Cl₂中混有的水蒸气．
（3）装置E中冰水混合物的作用是使四氯化硅冷凝．
（4）有同学认为装有碱石灰的干燥管可用装有NaOH溶液的烧杯代替，你认为不合理（填“合理”或“不合理”），理由是因为NaOH溶液只能吸收Cl₂，而溶液的水蒸气会进入装置E中．
（5）某同学为了测定四氯化硅的纯度，取所得四氯化硅样品m g，用氢气在高温下还原，得到高纯硅 n g，则样品中四氯化硅的纯度是$\frac{85n}{14m}$×100%．

13．关于甲烷分子构型说法不正确的是（　　）

	A．	4个C-H键的长度相等		B．	4个C-H键的强度相同
	C．	4个C-H键的夹角相同		D．	4个C-H连接成正方形

3．

已知某化学反应A₂ （g）+2B₂ （g）═2AB₂（g）（AB₂的分子结构为B-A-B）的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是（　　）

	A．	该反应的进行一定需要加热
	B．	该反应的△H=-（E₁-E₂）kJ/mol
	C．	该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和
	D．	断裂1　mol　A-A和2　mol　B-B放出E₁　kJ能量

10．硫酸盐在生产生活中有广泛应用．
Ⅰ．工业上以重晶石（主要成分BaSO₄）为原料制备BaCl₂，其工艺流程示意图如下：

某研究小组查阅资料得：
BaSO₄（s）+4C（s）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4CO（g）+BaS（s）；△H₁=+571.2kJ•mol^-1 ①
BaSO₄（s）+2C（s）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO₂（g）+BaS（s）；△H₂=+226.2kJ•mol^-1 ②
（1）用过量NaOH溶液吸收气体，得到硫化钠．该反应的离子方程式是：H₂S+2OH^-═2S^2-+H₂O．
S^2-+H₂O?HS^-+OH^-；HS^-+H₂O?H₂S+OH^-
（2）反应C（s）+CO₂（g）═2CO（g）的△H=+172.5 kJ•mol^-1．
（3）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的有两个：
①从原料角度看，使BaSO₄得到充分的还原（或提高BaS的产量）；
②从能量角度看，①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温．
（4）该小组同学想对BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡做进一步研究，查资料发现在某温度时BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如1图所示．该小组同学提出以下四种观点：
①当向含有SO₄^2-的溶液中加入Ba²⁺使SO₄^2-沉淀完全，则此时SO₄^2-在溶液中的浓度为0
②加入Na₂SO₄可以使溶液由a点变到b点
③通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
④d点无BaSO₄沉淀生成其中正确的是④（填序号）．

7．反应X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是（　　）

	A．	减小容器体积，平衡向右移动
	B．	加入催化剂，平衡不移动故正逆反应速率不变
	C．	增大c（X），X的转化率增大
	D．	降低温度，Y的转化率增大

8．实验室常用澄清石灰水检验CO₂，已知在20℃时，每100g水溶解Ca（OH）₂0.165g即达到饱和．
（1）在20℃500g水中加入37.0g Ca（OH）₂粉末，经充分搅拌，若液体体积仍为500mL，求OH^-离子的物质的量浓度．
（2）若使原500mL溶液中的c（Ca²⁺）降低至0.01mol/L，求需要通入标准状况下二氧化碳气体多少升？

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