已知2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O.关于该反应的下列说法错误的是( )A．该反应是一个放热反应B．参加反应的氢气和氧气的总能量高于反应生成的水的总能量C．在该化学反应中.破坏旧化学键吸收的能量大于形成新化学键释放的能量D．发生反应时.断开反应物中的H-H键和O-O键都要吸收能量题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

16．已知2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O，关于该反应的下列说法错误的是（　　）

	A．	该反应是一个放热反应
	B．	参加反应的氢气和氧气的总能量高于反应生成的水的总能量
	C．	在该化学反应中，破坏旧化学键吸收的能量大于形成新化学键释放的能量
	D．	发生反应时，断开反应物中的H-H键和O-O键都要吸收能量

分析 A、氢气在氧气中燃烧是放热反应；
B、反应物总能量高于生成物，反应放热；
C、破坏旧化学键吸收的能量小于形成新化学键释放的能量，反应放热；
D、反应中断裂化学键吸收的能量．

解答解：A、氢气在氧气中点燃发生燃烧，是放热反应，故A正确；
B、反应是放热反应，依据反应前后能量守恒得到，反应物总能量高于生成物，故B正确；
C、反应是放热反应，破坏旧化学键吸收的能量小于形成新化学键释放的能量，故C错误；
D、反应中断裂化学键吸收的能量，所以断开反应物中的H-H键和O-O键都要吸收能量，故D正确；
故选C．

点评本题考查了化学反应能量变化分析，主要是能量守恒和反应实质的理解应用，题目较简单．

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6．高温下，粗硅与纯净的氯气反应，生成四氯化硅（SiCl₄），再用氢气还原四氯化硅得到高纯硅．某实验小组在实验室制备并收集四氯化硅，装置示意图如下：

【查阅资料】四氯化硅极易与水反应，其熔点为-70.0℃，沸点为57.7℃．
回答下列问题：
（1）①装置A用于制备氯气，应选用下列哪个装置Ⅱ（填序号）．

②装置A中反应的离子方程式为MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（2）装置B中X试剂是（填名称），装置C的作用是除去Cl₂中混有的水蒸气．
（3）装置E中冰水混合物的作用是使四氯化硅冷凝．
（4）有同学认为装有碱石灰的干燥管可用装有NaOH溶液的烧杯代替，你认为不合理（填“合理”或“不合理”），理由是因为NaOH溶液只能吸收Cl₂，而溶液的水蒸气会进入装置E中．
（5）某同学为了测定四氯化硅的纯度，取所得四氯化硅样品m g，用氢气在高温下还原，得到高纯硅 n g，则样品中四氯化硅的纯度是$\frac{85n}{14m}$×100%．

7．反应X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是（　　）

	A．	减小容器体积，平衡向右移动
	B．	加入催化剂，平衡不移动故正逆反应速率不变
	C．	增大c（X），X的转化率增大
	D．	降低温度，Y的转化率增大

4．下列说法正确的是（　　）

	A．	H₂O的摩尔质量是18g		B．	1mol氧的质量是16g
	C．	氧气的摩尔质量是32g•mol^-1		D．	2molH₂的摩尔质量是4g

11．硼酸（H₃BO₃）大量应用于玻璃制造行业，以硼镁矿（2MgO•B₂O₃•H₂O、SiO₂及少量Fe₃O₄、CaCO₃、Al₂O₃）为原料生产硼酸的工艺流程如图：

已知：i．Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺和Mg²⁺以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4．
ⅱ．H₃BO₃在20℃、40℃、60℃、100℃时的溶解度依次为5.0g、8.7g、14.8g、40.2g．
（1）为了提高硼镁矿粉的浸出率，可采取的措施有加热、搅拌、粉碎矿石或提高硫酸浓度等（至少答两条）．
（2）“浸出液”显酸性，含H₃BO₃和Mg²⁺、SO4^2-，还含有Fe³⁺、Fe²⁺、Ca²⁺、Al³⁺等杂质．“除杂”时向浸出液中依次加入适量H₂O₂和MgO，H₂O₂的作用是H₂O₂+2H⁺+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2H₂O （用离子方程式表示），MgO除去的杂质离子是Fe³⁺、Al³⁺．
（3）已知H₃BO₃与过量的NaOH反应生成Na[B（OH）₄]，试写出H₃BO₃在溶液中的电离方程式H₃BO₃（aq）+H₂O（l）?[B（OH）₄]^-（aq）+H⁺（aq）．
（4）“浸取”后，采用“热过滤”的目的是防止温度下降时H₃BO₃从溶液中析出影响产量，母液中的主要溶质有H₃BO₃、MgSO₄．
（5）测定所得产品的纯度：取a g硼酸，小心加热使其分解脱去水分（杂质受热不分解），得残留固体b g，则产品的纯度为$\frac{62（a-b）}{27a}$×100%．

1．在一定条件下，A气体与B气体反应生成C气体．反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是（　　）

	A．	t₁s时反应物A的转化率为60%
	B．	在t₁～（t₁+10）s时，v（A）=v（B）=0
	C．	该反应的化学方程式为3A+B?2C
	D．	0～t₁s内A的反应速率为v（A）=$\frac{0.2}{{t}_{1}}$mol/（L•s）

8．实验室常用澄清石灰水检验CO₂，已知在20℃时，每100g水溶解Ca（OH）₂0.165g即达到饱和．
（1）在20℃500g水中加入37.0g Ca（OH）₂粉末，经充分搅拌，若液体体积仍为500mL，求OH^-离子的物质的量浓度．
（2）若使原500mL溶液中的c（Ca²⁺）降低至0.01mol/L，求需要通入标准状况下二氧化碳气体多少升？

5．从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br^-+Cl₂=2Cl^-+Br₂，下列说法正确的是（　　）

	A．	溴离子具有氧化性		B．	氯气是还原剂
	C．	氯气发生氧化反应		D．	氧化性：Cl₂＞Br₂

利用天然气可制得以H₂、CO等为主要组成的工业原料合成气，反应为：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）．
（1）甲烷与水蒸气反应，被氧化的元素是C
（2）将2mol CH₄和5mol H₂O（g）通入容积为100L的反应室，CH₄的平衡转化率与温度、压强的关系如图．
①达到A点所需的时间为5min，则v（H₂）=0.006mol•L^-1•min^-1
②图中的p₁＜p₂（填“＜”、“＞”或“=”），A、B、C三点的平衡常数K_A、K_B、K_C的大小关系是K_C＞K_B＞K_A．
（3）合成气用于合成氨时需除去CO，发生反应CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0，
下列措施中能使$\frac{n（C{O}_{2}）}{n（{H}_{2}O）}$增大的有AC（选填编号）．
A．降低温度
B．恒温恒容下充入He（g）
C．将H₂从体系中分离
D．再通入一定量的水蒸气
可用碳酸钾溶液吸收生成的CO₂，常温下pH=10的碳酸钾溶液中由水电离出的c（OH^-）为1×10^-4mol•L^-1，
常温下，0.1mol•L^-1KHCO₃溶液的pH＞8，则溶液中c（H₂CO₃）＞c（CO${\;}_{3}^{2-}$）（填“＞”、“=”或“＜”）