题目内容
14．某兴趣小组同学查阅文献，并用图装置进行实验．ⅠSO2不能与BaCl2反应；ⅡBaSO3是白色难溶于水的物质，但可溶解于盐酸．
（1）该实验制备SO2的化学方程式是Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O．
（2）BaCl2溶液中出现了不溶于稀盐酸的白色沉淀，该沉淀可能是BaSO4．
（3）甲同学认为出现白色沉淀是由于装置中存在O2，排除干扰的方法是滴入浓硫酸前，打开弹簧夹，向装置中通入N2，一段时间后关闭弹簧夹．
（4）按照（3）中改进后的方法重新进行实验，现象是BaCl2溶液中没有白色沉淀产生（或无明显现象），实验结论与文献一致．
分析 （1）亚硫酸钠与浓硫酸反应生成硫酸钠和二氧化硫；
（2）不溶于盐酸的钡盐为硫酸钡；
（3）通入惰性气体可以排除装置中的空气；
（4）SO2不能与BaCl2反应，则氯化钡溶液不会产生白色沉淀．
解答 解：（1）该实验制备SO2的化学方程式是Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O；
故答案为：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O；
（2）不溶于盐酸的钡盐为硫酸钡；
故答案为：BaSO4；
（3）由于装置中存在O2干扰实验，故在滴入浓硫酸前，打开弹簧夹，向装置中通入N2，一段时间后关闭弹簧夹；
故答案为：滴入浓硫酸前，打开弹簧夹，向装置中通入N2，一段时间后关闭弹簧夹；
（4）由题目信息知：SO2不能与BaCl2反应；故BaCl2溶液中没有白色沉淀产生（或无明显现象）；
故答案为：BaCl2溶液中没有白色沉淀产生（或无明显现象）．
点评 本题考查了二氧化硫的有关性质，题目难度不大，要求学生对物质的基础性质掌握，并能加以分析．
练习册系列答案
相关题目
4．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，22.4 L N2和H2混合气体中含N个原子 | |
| B． | 标准状况下，22.4 L氨水含有NA个NH3分子 | |
| C． | 1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N | |
| D． | 1.0 L 1.0 mol•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N |
5．在某温度下，一密闭容器中模拟工业合成氨：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0；反应起始各物质的量如表：
达到平衡之后的 H2转化率α，NH3的体积分数为x%，下列说法错误的是（ ）
| N2 | H2 | NH3 | |
| 起始物质的量（mol） | 2 | 2 | 0 |
| A． | 平衡时NH3的物质的量：0mol＜n（NH3）＜$\frac{4}{3}$mol | |
| B． | 平衡时，N2的转化率为$\frac{α}{3}$ | |
| C． | 现将容器体积压缩到原来的一半，再次到达平衡之后，N2的体积分数变小 | |
| D． | 其他条件不变，若起始充入 N2、H2、NH3的物质的分别为：1.5mol、0.5mol、1mol，则到达平衡时，NH3的体积分数为x% |
2．Fe（OH）3可用来制颜料、药物，作净水剂．现设计实验研究制备Fe（OH）3的方法．
资料：新制Fe（OH）3在溶液中存在两种电离：Fe3++3OH-?Fe（OH）3?H++FeO2-+H2O
（1）向3支盛有1mL 1.0mol•L-1 FeCl3溶液的试管中，分别加入3mL不同浓度的NaOH溶液，都产生红褐色沉淀．充分反应后，过滤，取滤液分成两等份，分别进行实验，实验记录如表：
①产生红褐色沉淀的离子方程式是Fe3++3OH-?Fe（OH）3↓．
②当c（NaOH）≥6.0 mol•L-1时，实验Ⅱ中溶液变红的原因是FeO2-+4H+?Fe3++2H2O、Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3（用离子方程式表示）．
（2）有同学提出可用某些盐与FeCl3反应制备Fe（OH）3．
①向1mL 1.0mol•L-1 FeCl3溶液中滴加1.0mol•L-1Na2CO3溶液，立即有大量气泡并有红褐色沉淀产生．有同学提出沉淀中可能含有碳酸盐．将沉淀过滤、洗涤后取样，加入少量稀盐酸，有无色气体产生，证明沉淀中含有碳酸盐．
②向1mL 1.0mol•L-1FeCl3溶液中滴加1.0mol•L-1Na2SO3溶液，溶液由黄色变为红色，无丁达尔效应，继续滴加Na2SO3溶液，最终得到红褐色沉淀．经检验沉淀中除Fe（OH）3外还含有FeSO3．产生FeSO3的原因是2Fe3++SO32-+H2O?2Fe2++SO42-+2H+、Fe2++SO32-?FeSO3↓．
（3）比较（1）和（2），制备Fe（OH）3的合理方法是1mL1.0mol•L-1FeCl3溶液与3mL浓度小于6.0mol•L-1的NaOH溶液（注明试剂和用量）．
（4）FeSO4溶液仅与一种试剂反应也可制Fe（OH）3，该试剂的化学式是NaClO（写出一种即可）．
资料：新制Fe（OH）3在溶液中存在两种电离：Fe3++3OH-?Fe（OH）3?H++FeO2-+H2O
（1）向3支盛有1mL 1.0mol•L-1 FeCl3溶液的试管中，分别加入3mL不同浓度的NaOH溶液，都产生红褐色沉淀．充分反应后，过滤，取滤液分成两等份，分别进行实验，实验记录如表：
 | 5.0 | 6.0 | 7.0 |
| 实验Ⅰ：滴入几滴KSCN溶液 | 不变红 | 不变红 | 不变红 |
| 实验Ⅱ：先加入过量稀硫酸，再滴入几滴KSCN溶液 | 不变红 | 变红 | 变红 |
②当c（NaOH）≥6.0 mol•L-1时，实验Ⅱ中溶液变红的原因是FeO2-+4H+?Fe3++2H2O、Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3（用离子方程式表示）．
（2）有同学提出可用某些盐与FeCl3反应制备Fe（OH）3．
①向1mL 1.0mol•L-1 FeCl3溶液中滴加1.0mol•L-1Na2CO3溶液，立即有大量气泡并有红褐色沉淀产生．有同学提出沉淀中可能含有碳酸盐．将沉淀过滤、洗涤后取样，加入少量稀盐酸，有无色气体产生，证明沉淀中含有碳酸盐．
②向1mL 1.0mol•L-1FeCl3溶液中滴加1.0mol•L-1Na2SO3溶液，溶液由黄色变为红色，无丁达尔效应，继续滴加Na2SO3溶液，最终得到红褐色沉淀．经检验沉淀中除Fe（OH）3外还含有FeSO3．产生FeSO3的原因是2Fe3++SO32-+H2O?2Fe2++SO42-+2H+、Fe2++SO32-?FeSO3↓．
（3）比较（1）和（2），制备Fe（OH）3的合理方法是1mL1.0mol•L-1FeCl3溶液与3mL浓度小于6.0mol•L-1的NaOH溶液（注明试剂和用量）．
（4）FeSO4溶液仅与一种试剂反应也可制Fe（OH）3，该试剂的化学式是NaClO（写出一种即可）．
9．关于燃料充分利用的说法错误的是（ ）
| A． | 热能要充分利用 | |
| B． | 充足的空气就是指空气的量越大越好 | |
| C． | 固体燃料燃烧前要粉碎 | |
| D． | 液体燃料燃烧时可以雾状喷出 |
19．
常温下取0.1mol•L-1的NaA和NaB两种盐溶液各1L，分别通入0.02mol CO2，发生如下反应：NaA+CO2+H2O?HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O?2HB+Na2CO3．则HA和HB的1L溶液分别加水稀释至体积为VL时可能有如下的曲线，则下列说法正确的是（ ）
常温下取0.1mol•L-1的NaA和NaB两种盐溶液各1L，分别通入0.02mol CO2，发生如下反应：NaA+CO2+H2O?HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O?2HB+Na2CO3．则HA和HB的1L溶液分别加水稀释至体积为VL时可能有如下的曲线，则下列说法正确的是（ ）| A． | X是HA，M是HB | |
| B． | 常温下PH：NaA溶液＞NaB溶液 | |
| C． | 对于$\frac{c（{R}^{-}）}{c（HR）c（O{H}^{-}）}$的值（R代表A或B），一定存在HA＞HB | |
| D． | 若常温下浓度均为0.1mol•L-1的NaA和HA的混合溶液的PH＞7，则c（A-）＞c（HA） |
4．下列实验方案中，能达到实验目的是（ ）
| 选项 | 实验目的 | 实验方案 |
| ① | 检验淀粉是否水解生成葡萄糖 | 向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后水解液用NaOH溶液中和，然后再加入新制Cu（OH）2浊液，加热，观察是否有红色沉淀生成 |
| ② | 比较H2CO3、HCN的酸性强弱 | 用pH计测定同温度同浓度的Na2CO3溶液和NaCN溶液 的pH值，比较pH大小 |
| ③ | 区别植物油和矿物油 | 向植物油和矿物油中分别加入烧碱溶液，加热，冷却后观察是否分层 |
| ④ | 验证CaCO3的溶解度小于CaSO4 | 将浓Na2CO3溶液加入CaSO4悬浊液中，充分振荡，过滤、洗涤，向所得固体中滴加盐酸，观察是否有气体生成 |
| A． | ①② | B． | ②③ | C． | ③④ | D． | ①③ |