Question

19．常温下取0.1mol•L^-1的NaA和NaB两种盐溶液各1L，分别通入0.02mol CO₂，发生如下反应：NaA+CO₂+H₂O?HA+NaHCO₃、2NaB+CO₂+H₂O?2HB+Na₂CO₃．则HA和HB的1L溶液分别加水稀释至体积为VL时可能有如下的曲线，则下列说法正确的是（　　）

• A． X是HA，M是HB
• B． 常温下PH：NaA溶液＞NaB溶液
• C． 对于$\frac{c（{R}^{-}）}{c（HR）c（O{H}^{-}）}$的值（R代表A或B），一定存在HA＞HB
• D． 若常温下浓度均为0.1mol•L^-1的NaA和HA的混合溶液的PH＞7，则c（A^-）＞c（HA）

Answer 1

分析 已知：NaA+CO₂+H₂O?HA+NaHCO₃、2NaB+CO₂+H₂O?2HB+Na₂CO₃，则酸性：H₂CO₃＞HA＞HCO₃^-＞HB，加水稀释，促进弱酸的电离，酸性越弱，溶液稀释时pH变化越小，据此分析，
A．加水稀释相同的倍数时，酸溶液PH增大，pH变化小的是HB；
B．酸性：H₂CO₃＞HA＞HCO₃^-＞HB，酸性越弱对应阴离子水解程度越大，减小越强；
C.0.1mol/L的NaA和NaB两种盐溶液各1L，水解程度A^-＜B^-，分析比值；
D．若常温下浓度均为0.1mol/L的NaA和HA的混合溶液的pH＞7，溶液显碱性说明A^-离子水解程度大于HA电离程度．

解答 解：已知：NaA+CO₂+H₂O?HA+NaHCO₃、2NaB+CO₂+H₂O?2HB+Na₂CO₃，则酸性：H₂CO₃＞HA＞HCO₃^-＞HB，加水稀释，促进弱酸的电离，酸性越弱，溶液稀释时pH变化越小，所以加水稀释相同的倍数时，pH变化小的是HB，由图可知，Z为HB，Y为HA，
A．加水稀释相同的倍数时，酸溶液PH增大，pH变化小的是HB，Z为HB，故A错误；
B．酸性：H₂CO₃＞HA＞HCO₃^-＞HB，酸性越弱对应阴离子水解程度越大，减小越强，常温下pH：NaA溶液＜NaB溶液，故B错误；
C.0.1mol/L的NaA和NaB两种盐溶液各1L，水解程度A^-＜B^-，B^-离子减少的多，则$\frac{c（{R}^{-}）}{c（HR）c（O{H}^{-}）}$一定存在HA＞HB，故C正确；
D．若常温下浓度均为0.1mol/L的NaA和HA的混合溶液的pH＞7，溶液显碱性说明A^-离子水解程度大于HA电离程度，则c（A^-）＜c（HA），故D错误；
故选C．

点评 本题考查了弱电解质电离平衡、盐类水解原理的应用、影响平衡的因素分析判断．掌握基础是解题关键，题目难度中等．