工业上利用甲醇制备氢气常用的方法之一是甲醇蒸气重整法．此方法当中的一个主要反应为CH3OH+2H2(g).说明该反应能自发进行的原因该反应是熵增的反应．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

6．工业上利用甲醇制备氢气常用的方法之一是甲醇蒸气重整法．此方法当中的一个主要反应为CH₃OH（g）═CO（g）+2H₂（g），说明该反应能自发进行的原因该反应是熵增的反应．

分析一般焓减、熵增的反应可自发进行，且△H-T△S＜0的反应可自发进行，以此来解答．

解答解：由CH₃OH（g）═CO（g）+2H₂（g）可知该分解反应需要吸热，且混乱度增大，则该反应能自发进行的原因为该反应是熵增的反应，
故答案为：该反应是熵增的反应．

点评本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应进行方向的判断方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意单一判断的应用，题目难度不大．

练习册系列答案

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	A．	Cu（OH）₂中加入硫酸：OH^-+H⁺=H₂O
	B．	钠加入水中：Na+2H₂O=Na⁺+2OH^-+H₂↑
	C．	铁片与氯化铜溶液反应：Fe+Cu²⁺=Cu+Fe²⁺
	D．	向Ba（OH）₂溶液中滴加稀硫酸：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=H₂O+BaSO₄↓

17．化学反应多姿多彩，其中的颜色多种多样，试根据图中框图，按要求填写下列问题

（1）A的名称是Fe₂O₃，B的化学式是Fe．
（2）反应①的化学方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；反应②的离子方程式Fe+Cu²⁺=Cu+Fe²⁺；B和氯气的化学方程式2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl₃．

14．某兴趣小组同学查阅文献，并用图装置进行实验．
ⅠSO₂不能与BaCl₂反应；ⅡBaSO₃是白色难溶于水的物质，但可溶解于盐酸．

（1）该实验制备SO₂的化学方程式是Na₂SO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．
（2）BaCl₂溶液中出现了不溶于稀盐酸的白色沉淀，该沉淀可能是BaSO₄．
（3）甲同学认为出现白色沉淀是由于装置中存在O₂，排除干扰的方法是滴入浓硫酸前，打开弹簧夹，向装置中通入N₂，一段时间后关闭弹簧夹．
（4）按照（3）中改进后的方法重新进行实验，现象是BaCl₂溶液中没有白色沉淀产生（或无明显现象），实验结论与文献一致．

1．现有含NaCl、Na₂SO₄和NaNO₃的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na₂SO₄，从而得到纯净的NaNO₃溶液．相应的实验过程可用如图表示：

请回答下列问题：
（1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂XBaCl₂或Ba（NO₃）₂，沉淀BAgCl．
（2）按此实验方案，加入过量硝酸银后，去除沉淀B，得到溶液2的方法是过滤（填操作名称），得到的溶液3中肯定含有Na₂CO₃（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的HNO₃（填化学式）之后若要获得固体NaNO₃需进行的实验操作是蒸发（填操作名称）．

11．1.0molPCl₃和0.5molCl₂充入体积不变的密闭容器中，一定条件下发生下述反应：PCl₃（g）+Cl₂（g）?PCl₅（g）；反应达到平衡时，PCl₅为0.2mol；如果此时移走0.5molPCl₃和0.25molCl₂，在相同的温度下再达到平衡时，PCl₅的物质的量（　　）

	A．	0.2mol		B．	0.1mol
	C．	小于0.1mol		D．	大于0.1mol，小于0.2mol

18．下列物质或溶液不能与CO₂和 SO₂反应的是（　　）

Na₂O₂

Na₂SiO₃溶液

Na₂CO₃溶液

15．填写下列空白：
（1）周期表中位于第2纵行的元素属于第ⅡA族
（2）写出表示含有8个质子、10中子的原子的化学符号：¹⁸O．
（3）周期表中最活泼的非金属元素位于第17纵行．
（4）所含元素是18种的是第四、五周期．
（5）写出下列物质的电子式：H₂H：H、CO₂

、NaOH

．

10．实验室欲配制6.00mol•L^-1的H₂SO₄溶液，现有三种不同浓度的硫酸：①240mL 1.00mol/L的硫酸 ②150mL 3.00mol•L^-1的硫酸 ③足量的18.00mol•L^-1的浓H₂SO₄．配制要求：①、②两种硫酸全部用完，不足部分由③补充．选用容量瓶的规格是（　　）

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